1、第 頁(yè)(共7頁(yè))第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解(含參考答案)一、選擇題(共17題，每題3分)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()NaHSO溶液B.KF溶液4C.KAl(SO)溶液D.NaI溶液42【解析】F-、Al3+的水解能促進(jìn)水的電離；NaHSO電離出的H+能抑制水的電離，I-對(duì)應(yīng)的酸4(HI)為強(qiáng)酸，故NaI溶液對(duì)水的電離平衡無(wú)影響?！敬鸢浮緿已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH+、H+四種離子，下列說(shuō)法不正確的是()4A若溶液中c(NH+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性4若溶液中c(NH+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),則溶液中一定含有NHCl和NHH

2、OTOC o 1-5 h z4432C若溶液中c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)，則溶液中可能含有NHCl或可能含有NHCl444和HClD若溶液中c(Cl-)c(H+)c(NH+)c(OH-)，則溶液中含有大量的NHCl和少量的HCl44【解析】A項(xiàng)，若溶液中c(NH+)=c(Cl-),由電荷守恒知c(OH-)=c(H+),則該溶液一定顯4中性；B項(xiàng)，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NHCl和NHHO；C項(xiàng)，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有432NHCl或可能含有NHCl和HCl，但若溶質(zhì)是大量的NHCl和少量的HCl，則c(Cl-)c(NH+)4444c(H+)c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿

3、3.25C時(shí)，amolL-i一元酸HA與bmolL-iNaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是()a=bB.abc(A-)=c(Na+)D.c(A-)b，選項(xiàng)A、B不一定正確。混合后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)?！敬鸢浮緾4.濃度均為0.1molL-1的三種溶液：CH3COOH溶液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。下列說(shuō)法不正確的是()和等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)和等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(O

4、H-)和等體積混合后溶液中由水電離出3的c(H+)10-7molL-i由水電離出的c(OH-):【解析】和等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知A選項(xiàng)正確；和等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CH3COONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B選項(xiàng)正確；和等體積混合后水的電離受到抑制，由水3電離出的c(H+)10-7molL-1,C選項(xiàng)正確；由水電離出的c(OH-):，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿5對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()明磯溶液加熱CH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NHCl固體4D.小蘇打溶液中加入少量N

5、aCl固體【解析】本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化?！敬鸢浮緽下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()在蒸餾水中滴加濃HSO，K不變4WCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸在N；S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)2c(HS

6、)c(HS-)2NaCl溶液和CHCOONH溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同4【解析】在蒸餾水中滴加濃硫酸，蒸餾水溫度會(huì)升高，K值增大，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于稀W硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在NaS溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可以得出c(H+)=2c(OH-)2c(H2S)c(HS-)，C正確；NaCl溶液中水的電離度不受影響，而醋酸銨由于發(fā)生水解，對(duì)水的2電離起促進(jìn)作用，所以電離度增大，大于NaCl溶液中水的電離度，D錯(cuò)誤。【答案】C高溫已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CHCOOH+H0CHCOO-+HO+K2331=1.75X105molL-1,CHCOO-+HOCHCOO

7、H+OHK=5.71X1010molL-1。3232現(xiàn)將50mL0.2molL-1醋酸與50mL0.2molL-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()溶液甲的pH7對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K、K同時(shí)增大2若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大若在溶液甲中加入5mL0.1molL-1的鹽酸，則溶液中醋酸的屯會(huì)變大【解析】根據(jù)兩個(gè)平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應(yīng)該呈酸性，A錯(cuò)誤；因?yàn)殡婋x是吸熱過(guò)程，水解是吸熱反應(yīng)，B正確；因?yàn)镹aOH溶液與醋酸反應(yīng)后，醋酸的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)，補(bǔ)充消耗的H+,pH變化不大，C錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

8、BTOC o 1-5 h z&欲使0.1molL-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO-)、c(HCO)都減小，方法是()通入CO氣體B.3加入NaOH固體332通入HCl氣體D.加入飽和石灰水【解析】A項(xiàng)，通入CO氣體c(H+)、c(CO2-)、c(HCO-)都增大；B項(xiàng)，NaOH可與NaHCO反333應(yīng)生成NaCO，c(H+)、c(HCO-)減小，c(CO2-)增大；C項(xiàng)，HCl可與NaHCO反應(yīng)生成NaCl、3333HO和CO氣體，c(H+)增大，c(CO2-)、c(HCO-)都減小；D項(xiàng)，飽和石灰水可與NaHCO反應(yīng)2333生成CaCO，c(H+)、c(CO2)、c(HCO)都減小

9、。33【答案】D用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10mL在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)【解析】a點(diǎn)pH=3，則c(H+)=10-3molL-1，而c(HCOO-)c(H+),A正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B正確；假設(shè)c點(diǎn)NaOH溶液的體積為10mL,則甲酸和NaOH恰好完全高中化學(xué).選修四高中化學(xué).選修四第 頁(yè)(共7頁(yè))第3頁(yè)(共7頁(yè))反應(yīng)，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點(diǎn)顯中性，則NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；D項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入2

10、0.00mL1.000moli氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0X10-14molL-ib點(diǎn)：c(NH+)+c(NHHO)=c(Cl-)32c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH+)4d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NHHO電離吸熱2【解析】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點(diǎn)即是1.000molL-1的氨水，NH屯。是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH-)1molL-1,水電離出的c(H+)1.0X10-14molL-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處

11、，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH+)，有c(Cl-)=4c(NH+),C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)4錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿(雙選)25C時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是()溶液中的c(OH-)=1X10-10molL-1溶液中的c(NH+)c(Cl-)c(H+)c(0H-)4溶液中的c(H+)+c(NH+)=c(Cl-)+c(OH-)4溶液中的c(NHHO)=c(NH+)TOC o 1-5 h z4【解析】A項(xiàng)中由

12、K可計(jì)算出c(OH-)=1X10-10molL-1,所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)中因?yàn)镹H+水w4解，故c(Cl-)c(NH+),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中符合電荷守恒，所以C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中NH+的44水解程度較小，故c(NHHO)小于c(NH+),所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。4【答案】AC下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法不正確的是()ac(Na+)c(H+)c(OH-)ab時(shí)，c(CHCOO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)3a=b時(shí)，c(CHCOOH)+c(H+)=c(OH-)3無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+c(OH-).一3【解析】ab即酸過(guò)量，A可成立；當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，c(Na+)c(

13、CH3COO-),B錯(cuò)誤；a=b時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確。【答案】B常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多【解析】稀釋氨水，溶液中的c(OH-)減小，c(H+)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，D不正確?！敬鸢浮緽C下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的

14、是()IOmL0.5molL-1CHCOONa溶液與6mL1molL-i鹽酸混合：(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH3-)0.1molL-ipH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(HB)c(B2-)2在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)0.1molL-iCHCOONa溶液中：c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H+)3【解析】10mL0.5molL-iCH3COONa溶液與6mL1molL-i鹽酸混合，得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、H3COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)c(Na+)c(H+

15、)c(OH-),，A正確；0.1molL-iNaHB溶液的pH=4,說(shuō)明HB-的電離程度大于水解程度，離子濃度大小順序?yàn)閏(HB-)c(B2-)c(HB),B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒,NaHA溶液中一2定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1molL-iCHCOONa溶液中一定有c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H+)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推TOC o 1-5 h z3出)，D正確?！敬鸢浮緼D常溫下，VLpH=2的鹽酸與VbLpH=i2的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)ab判斷正確的是()V一定等于VabV一定大于Va

16、b混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)4混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)4【解析】?jī)煞N溶液中c(H+)=c(OH-)=0.01molL-i，故c(NHHO)c(HCl)。若V=V，2ab則堿過(guò)量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時(shí)VVb；ab若酸過(guò)量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過(guò)量很多，則反應(yīng)后的溶液中c(H+)c(NH+),A、4C錯(cuò)誤；依電荷守恒原理知D正確?！敬鸢浮緽D下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH+)4p

17、H=2的一元酸和pH=i2的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)0.1molL-i的硫酸銨溶液中：c(NH+)c(SO2-)c(H+)40.1molL-i的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(HS)2【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH+)TOC o 1-5 h z44=c(Cl-)，A項(xiàng)正確；pH=2的一元酸和pH=i2的一元強(qiáng)堿等體積混合，若一元酸為強(qiáng)酸,則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，c(H+)=c

18、(OH-)，若一元酸為弱酸，貝y元酸剩余，溶液顯酸性，c(H+)c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1molL-i的(NH)SO溶液中由于NH+水解，溶液244顯酸性，離子濃度大小為c(NH+)c(SO2-)c(H+)c(OH-),C項(xiàng)正確；0.1molL-i的NaS42溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，將代入，消去c(Na+),則c(H+)+c(HS-)+2c(HS)=c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。22【答案】AC常溫下將cmolL-iVmL的氨水滴加到molL-iV?mL的鹽

19、酸中，下列結(jié)論正確的是()若混合溶液的pH=7,則cVcVi22若V=V,c=c，則混合液中c(NH+)=c(Cl-)TOC o 1-5 h zi2i24若混合溶液的pH=7,則混合液中c(NH+)c(Cl-)4若V=V，且混合溶液的pHV7,則一定有cVci2i2【解析】A項(xiàng)，若混合溶液的pH=7,貝y氨水稍過(guò)量，cVcV；B項(xiàng)，若V=V,c=c則ii22i2i2氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合液中溶質(zhì)為NHCl,c(Cl-)c(NH+)；C項(xiàng)，若混合溶液的44pH=7,由電荷守恒知，c(NH+)=c(Cl-)；D項(xiàng)，混合溶液的pHV7，溶質(zhì)可能是NHCl或44NHCl和HCl,可能c=c或cV

20、c。i2i2【答案】A三、非選擇題(共四題，每題12分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。一定溫度下，向1L0.1molL-1CHCOOH溶液中加入0.1molCHCOONa固體，則溶液3ccooc+中基(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合ZTVZXZXZXVT3TOC o 1-5 h z溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等。土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因23。加入石膏(CaSO2HO)2可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。常溫下向20mL0.1molL-溶液中逐滴加入0.1molL

21、-】HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。2回答下列問(wèn)題：在同一溶液中，電巴、HCO：、CO2-(填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為;cc已知在25C時(shí)，CO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K=豈=2X10hC234molL-1，當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO2)=21時(shí)，溶液的pH=。33【解析】(1)K=C00-，K僅受溫度影響?？衫秒姾墒睾愕胏(CH3COO-)TZXZXZXTTr3+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2

22、)土壤呈堿性，是因CO：-水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaSO轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO:NaCO+caSO2HO=CaCO+NaSO+2H0。323423242通過(guò)觀察圖像求解問(wèn)。中c(OH-)=10-4molL-i，則c(H+)=10-i。molL-i，故pH=10。【答案】(1)不高溫c(CHC00-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)3C02-+HOHCO-+OH-NaCO+CaSO2HO=CaCO+NaSO+2H0(3)不TOC o 1-5 h z32323423242能HCO-、HCOc(Na+)c(Cl-)c(HCO-)c(H+)=c(OH-)103233NH

23、Al(SO)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NHHSO在分析試2劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NHAl(SO)可作凈水劑，其理由是。2(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。相同條件下，0.1molL-iNHAl(SO)中c(NH+)(填“等于”“大于”或“小2于”)0.1molL-iNHHSO中c(NH+)。440.1molL-i電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：其中符合0.1molL-iNHAl(SO)的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號(hào))，導(dǎo)致2pH隨溫度變化的原因是20C時(shí)，0.1molL-iNHAl(SO)中2c(SO2-)c(NH+)3c(Ab+

24、)高溫(填數(shù)值)。TOC o 1-5 h z44244-【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NHAl(SO)與NHHSO中2的NH+均發(fā)生水解，但是3442444NHAl(SO)中A13+水解呈酸性抑制NH+水解，HSO-電離出H+同樣抑制NH+水解，因?yàn)镠SO-電4424444離生成的H+濃度比A13+水解生成的H+濃度大，所以NHHSO中NH+水解程度比NHAl(SO)444442中的小。(3丿NHAl(SO)水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的442曲線為I。根

25、據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO-)c(NHj)3c(Al3+)=c(H+)c(0H-)=103molLic(OH)太小，可忽略。高溫【答案】(1)Al3+水解生成的Al(OH)具有吸附性，即A13+3HOAl(OH)+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水23小于INHAl(SO)水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大,pH減小10-3molL4421現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的純堿溶液。你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中NaC0的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2-不超過(guò)其總量的10%。

26、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證3明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：乙同學(xué)就該溶液中微粒之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是。c(Na+)=2c(CO2)3c(CO2-)c(0H-)c(HCO-)c(HCO)3323c(CO2)+c(HCO)=0.1molL133c(0H-)=c(H+)+c(HCO)+2c(HCO)323水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K表示)，請(qǐng)寫h出Na2C03第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：【解析】NaCO呈堿性是由于CO2-水解造成的，離子方程式為：CO2-+H-+0H-，TOC o 1-5 h z33323HCO-+H-CO+OH-，要證明此觀點(diǎn)，只需證明NaCO溶液中存在水解平衡即可。(2)22323若CO2-的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應(yīng)得c(OH-)=10-2molL-1，因還有二級(jí)水解，故pH12，要證明CO2-水解不超過(guò)總量的10%，只需看溶液pH是否小于或