1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是A鋅B碳C氯化鈉D硫化鈉2、一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比21充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g

2、)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是Ap1 p2B其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大C400、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D400時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/93、反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A容器內(nèi)的溫度不再變化B容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C相同時(shí)間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)1324、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是A單質(zhì)的還原性

3、 B陽(yáng)離子的氧化性C單質(zhì)的密度 D單質(zhì)的熔點(diǎn)5、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB含NA個(gè) CO32的 Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAC密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD4.0 g CO2氣體

4、中含電子數(shù)目等于2NA7、有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽(yáng)離子,為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()ABCD8、以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B在氯化鈉中，除Cl和Na的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用CNa和Cl形成的離子鍵具有方向性D鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低9、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl、HCO3的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是 ( )AOa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式

5、相同B該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3Cb點(diǎn)的數(shù)值為0.6Db點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol10、某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A裝置中通入的是a氣體是Cl2B實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣CB裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBrDC裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體11、根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特

6、性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是ACO和N2 BO3和NO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H412、鎳鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是（ ）ACdBNiO(OH)CCd(OH)2DNi(OH)213、下列說法不正確的是A氧化鎂熔點(diǎn)很高，可作為優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成C溴化銀可用于感光材料，也可用于人工降雨D分子篩可用于物質(zhì)分離，還能作干燥劑和催化劑14、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中

7、逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2AB只有C只有D只有15、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于A的說法正確的是A分子式為C18H16O3B1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)CA在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)DA能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應(yīng)16、某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是AX2+具有還原性 BX的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定CXO2具有強(qiáng)氧化性 D該

8、元素是第A族元素17、向酯化反應(yīng)：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡體系中加H218 O，過一段時(shí)間，18O原子存在于()A只存在于乙醇分子中B存在于乙酸和H2O分子中C只存在于乙酸乙酯中D存在于乙醇和乙酸乙酯分子中18、氨基酸分子間相互結(jié)合成高分子化合物時(shí)，必定存在的結(jié)構(gòu)片段是（）ABCD19、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時(shí)，電子由Ca電極流出B放

9、電過程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g PbD負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb20、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C實(shí)驗(yàn)室不可用裝置收集HClD驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置進(jìn)行21、某有機(jī)物分子中有a個(gè)-CH3，b個(gè)-CH2-，c個(gè)，則可連接的羥基的個(gè)數(shù)為( )A2b+3c-aBa+b+cCc+2-aDb+c+2-a22、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面B以淀粉為原料

10、可制取乙酸乙酯C向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不會(huì)溶解D實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；由CD的反應(yīng)類型是_。(3)寫出BC的反應(yīng)方程式_。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：_24、（

11、12分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。 C的化學(xué)名稱是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2，遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)

12、如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問題：.SO2的制備 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.SO2Cl2的制備和純度的測(cè)定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為_，b中試劑的名稱為_。（4）f的作用是_。（5）取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol L-1NaOH溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。產(chǎn)品加水配成溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_。SO2Cl

13、2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留三位有效數(shù)字)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是_（填選項(xiàng)）。（2）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是_。A 稱量NaOH所用砝碼生銹B 選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D 定容時(shí)俯視刻度線（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL（計(jì)算保留一位小數(shù)）。27、（

14、12分）利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用_，礦渣棉的作用_。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴_。28、（14分）阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對(duì)預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：和由A出發(fā)合成路線如圖：已知：I. E的俗稱水楊酸，學(xué)名2-羥基苯甲酸II. III、+H2O根據(jù)以上信息回答下列問題（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱_，阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（2）寫出H過程中的反應(yīng)類型_、_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）寫出DE轉(zhuǎn)化過程中（D + NaOH）的化學(xué)方程式_。（4）由HI的過程中可能

15、出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有_種。a 苯環(huán)上有3個(gè)取代基 b 僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（任寫出一種）（6）寫出由到M的合成路線（用流程圖表示）。示例CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH29、（10分）煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一?；卮鹣铝袉栴}:（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、

16、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知: H2O(1) = H2O(g) H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式_。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡(jiǎn)稱DMC) ;2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H40該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

17、態(tài)的是_(填編號(hào))。AV正(CH3OH)= 2V逆(H2O)B容器內(nèi)氣體的密度不變C容器內(nèi)壓強(qiáng)不變DCH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示: A極是_極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是_。該電池不能在高溫下工作的理由是_。（4）一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓

18、縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_A氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c. 甲醇的物質(zhì)的量增加 d. 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. 鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選A； B. 碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選B；C. 氯化鈉和濃硫酸微熱反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，不是氧化還原反應(yīng)，故選C； D. 硫化鈉具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D。

19、答案選C。2、A【解析】A2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知，相同溫度下，p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則p2時(shí)壓強(qiáng)大，即p1 p2，故A正確；B由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖像，400、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比21充入反應(yīng)容器，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為氣體的體積發(fā)生變化的反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)K=，而c=，因此K=與氣體的物質(zhì)的量和容器的體積有關(guān)，題中均未提供，因此無(wú)法

20、計(jì)算400時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【解析】可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B. 該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132，無(wú)法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無(wú)法判斷

21、平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。（正）=（逆）0，即正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。二 、間接判斷法對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)

22、的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。4、A【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確。金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸減小，D不正確。答案選A。5、D【解析】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。

23、所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；BHF的組成元素在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。6、A【解析】A.未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+、CO32-個(gè)數(shù)比為2:1，在溶液中CO32-由于發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以若溶液中含NA個(gè) CO32，則Na+數(shù)目大于2NA，B正確；C. SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，

24、所以密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小于2NA，C正確；D.CO2分子中含有22個(gè)電子，則4.0g CO2氣體中含有的電子數(shù)為N=4.0g44g/mol22NA=2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7、B【解析】A.陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中總共含有陽(yáng)離子M的數(shù)目為8+6=4，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M4N，故A不選；B.有4個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子M的數(shù)目為4=，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為：1=1

25、：2，化學(xué)式為MN2，故B選；C.有3個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子M的數(shù)目為3=，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學(xué)式為M3N8，故C不選；D.有8個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子M的數(shù)目為8=1，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故D不選；故答案選B。8、C【解析】A鈉原子與氯原子生成NaCl，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，形成了1個(gè)帶正電荷的鈉離子最外層電子數(shù)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子最外層電子數(shù)達(dá)到

26、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B氯化鈉中鈉離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，離子鍵包括鈉離子和氯離子之間的靜電引力、電子與電子、原子核與原子核的排斥作用，故B正確；C離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故C錯(cuò)誤；D穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)體系能量較不穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)能量低，鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉，最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)體系能量呈降低，故D正確；故答案為C。9、C【解析】Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32H=HCO3，ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO3H=CO2H2O，HCO3的物質(zhì)的量最多為0.5 mol，說明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為

27、0.5 mol，a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol HCl，由題意可知，解得m0.1，由化學(xué)方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消耗HCl 0.6 mol，其體積為0.6 L，生成CO2為0.1 mol。10、D【解析】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a

28、氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B正確；C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D。【點(diǎn)睛】解題依據(jù)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱。根據(jù)Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴單質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理選擇尾氣處理試劑。11、D【解析】試題分析：原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似。則A、CO和N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，A錯(cuò)誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，C

29、錯(cuò)誤；D、N2H4和C2H4的原子數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結(jié)構(gòu)不同，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查等電子體12、A【解析】充電相當(dāng)于電解池，放電相當(dāng)于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)式可知放電時(shí)，Cd是還原劑，失去電子，作負(fù)極，故選A。13、C【解析】A氧化鎂是離子化合物，離子鍵很強(qiáng)，所以氧化鎂熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，故A正確；B某些金屬氧化物呈現(xiàn)特殊的顏色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正確；C溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，可用于制感光膠卷，碘化銀可用于人工降雨，故C錯(cuò)誤；D分子篩中有許多籠狀空穴和通道，

30、具有強(qiáng)吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；故答案：C。14、D【解析】試題分析：在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯(cuò)誤；向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯(cuò)誤； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸

31、氫鈉，正確； 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。15、C【解析】分析：有機(jī)物含有含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答。詳解:A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道有機(jī)物分子式為C18H18O3，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B. 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molA最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C. 在酸催化條件下的水解生成和，兩種產(chǎn)物在一定條件下都能發(fā)生聚合反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

32、D.A中不含羧基，不能NaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。16、D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知該元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4價(jià)的Pb不穩(wěn)定，有強(qiáng)氧化性，會(huì)把HCl氧化為氯氣。因此會(huì)看到產(chǎn)生黃色氣體APb最外層有4個(gè)電子，所以X2+具有還原性，正確。B根據(jù)題意可知X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，正確。CXO2在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性。正確。D該元素的原子最外層失去2個(gè)電子，還有2個(gè)，是第IVA族的元素?？键c(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與形成的化合物的性質(zhì)的知識(shí)。17、B【解析】試題分析：乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基

33、中的氫原子而生成酯和水：。當(dāng)生成的酯水解時(shí)，原來生成酯的成鍵處即是酯水解時(shí)的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，答案選B?？键c(diǎn)：考查酯化反應(yīng)原理的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。該題設(shè)計(jì)新穎，選項(xiàng)基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是記住酯化反應(yīng)的機(jī)理，然后靈活運(yùn)用即可。18、B【解析】氨基酸分子間發(fā)生生成肽的反應(yīng),一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,據(jù)此判斷高分子化合物中含有的結(jié)構(gòu)片段?！驹斀狻堪被岱肿釉谒峄驂A的條件下加熱，一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基

34、反應(yīng)生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項(xiàng)B。19、D【解析】A原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時(shí)電子由Ca電極流出，A正確；B放電過程中，陽(yáng)離子Li+向正極移動(dòng)，即Li+向PbSO4電極移動(dòng)，B正確；C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-PbSO42，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理

35、是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意正負(fù)極判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。20、D【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。詳解：裝置用于固體和液體反應(yīng)生成氣體的裝置，實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣和用過氧化氫和二氧化錳來制備，都可以用該裝置，A正確；裝置從a處加水至形成液面差，如左邊液面不發(fā)生變化，可證明氣密性良好，B正確；HCl氣體的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，裝置不能收集HCl，C正確；乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及NH3或

36、O2的制取、氣密性的檢查、氣體收集以及反應(yīng)機(jī)理驗(yàn)證等實(shí)驗(yàn)操作，綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突瘜W(xué)知識(shí)的運(yùn)用能力。21、C【解析】有機(jī)物的碳鏈主要在C原子之間連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析只連接甲基的情況，根據(jù)計(jì)算的甲基數(shù)目結(jié)合分子中含有的甲基數(shù)目，計(jì)算羥基數(shù)?！驹斀狻咳籼兼溕现贿B接甲基，-CH2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3，c個(gè)，能連接c個(gè)-CH3，所以b個(gè)-CH2-，c個(gè)，連接-CH3的數(shù)目為c+2個(gè)。由于分子中含有a個(gè)-CH3，所以連接的-OH為c+2-a，故選C。【點(diǎn)睛】本題的另一種解法：根據(jù)烷烴的組成可知，該有機(jī)物中最多含有的氫原子數(shù)=2(a+b+c)+

37、2，a個(gè)-CH3，b個(gè)-CH2-，c個(gè)中含有的氫原子數(shù)目=3a+2b+c，相差的氫原子可以用羥基補(bǔ)全，羥基的數(shù)目=2(a+b+c)+2-(3a+2b+c)= c+2-a。22、B【解析】A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再發(fā)生酯化反應(yīng)；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的。D、實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯【詳解】A、丙烯醛為CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛

38、基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B正確；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙烯，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基 羰基 取代反應(yīng) 【解析】（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由CD是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。

39、（3）根據(jù)流程圖，BC是B中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，CD，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。24、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH+2NaCl+2H2O 加成反應(yīng) 取代（水解）反應(yīng) 【解析】烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一

40、種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CD1，所以D1為, D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為， E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！驹斀狻?1)用商余法可得相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

41、反應(yīng)為，D1為, E1為，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；反應(yīng)是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， D2為,所以反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反應(yīng) ；取代（水解）反應(yīng)。25、adecbf或adecbdef Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 冷凝管或球形冷凝管 飽和食鹽水 防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解 SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 84.4% 【解析】(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純

42、，再收集，因?yàn)槎趸蛴卸尽⒁兹苡谒€要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng)；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會(huì)混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無(wú)水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即生成鹽酸和硫酸；根據(jù)NaOH 與鹽酸、硫酸反應(yīng)，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是：a通過導(dǎo)

43、管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，通過c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，

44、故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解；(5)SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即為同時(shí)生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl24H+4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000molL-120.0010-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)= =0.0025mol，配成 200mL 溶液，取出

45、20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol10=0.025mol，m(SO2Cl2)=nM=0.025mol135g/mol=3.375g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=84.4%，故答案為：84.4%。26、BDEC2.08.2【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使C偏??；凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計(jì)算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根

46、據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，計(jì)算濃硫酸的體積?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE； (2) A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B. 選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積不會(huì)產(chǎn)生影響，所配溶液準(zhǔn)確，故B不選；C. 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當(dāng)于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D. 定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。 (3) 0.1mol/LNaOH溶液

47、450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol0.05mol=2.0g，故答案為：2.0； (4) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=10001.8498%98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/LV=0.3mol/L0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100

48、ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應(yīng)該選用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。27、作催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴 【解析】石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕肌?/p>

49、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。28、酯基、醚鍵 6 加成反應(yīng)、消去反應(yīng) 6 【解析】根據(jù)合成路線中每一步反應(yīng)的條件及分子式、相對(duì)分子質(zhì)量的信息，并結(jié)合題中所給的新信息，判斷可能發(fā)生的反應(yīng)。【詳解】A的分子式是C7H8，由阿司匹林和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中含有苯環(huán)，所以A是，B、C都為C7H7Cl，根據(jù)反應(yīng)條件是鐵作催化劑，可以判斷甲基的鄰位和對(duì)位上的氫被取代，由阿司匹林結(jié)構(gòu)可知B為鄰位取代物，即，由M可知C為對(duì)位；B與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的分子式為C7H4Cl4，甲基上的氫被取代，所以D為；D在堿性條件下水解，根據(jù)題中的信息，在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，再經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為E，則E為； E在濃硫酸催化下與乙酸酐反應(yīng)生成阿司匹林（）；E相對(duì)分子質(zhì)量為138，F(xiàn)相對(duì)分子質(zhì)量為240，說明2分子E在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則F為；C（）與氯