1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A氯化鋁溶液

2、中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OC水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O2NaCO32H2SiO3D氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO2、我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、可吸入顆粒物CNH3、CO2、NO2、霧DHCl、SO2、N2、可吸入顆粒物3、下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是()A圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條B圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì)

3、C圖三：滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀D圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液4、下列有關(guān)分子空間構(gòu)型說(shuō)法中正確的是AHClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928C分子中鍵角的大小：BeCl2 SnCl2 SO3 NH3 CCl4DBeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，沒有孤對(duì)電子5、利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)中試劑 中試劑 結(jié)論A鎂條、蒸餾水肥皂水中開始出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水

4、中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)中是否產(chǎn)生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來(lái)制備乙酸乙酯AABBCCDD6、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是AY的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基BY的分子式為C15H18O2CX的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰DX、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)7、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚 乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了

5、一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家 近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子 M 的結(jié)構(gòu)式及 M 在稀硫酸作用下的水解過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是AM 與 A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色BB 中含有兩種官能團(tuán)，B 能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)CA、B、C 各 1 mol 分別不足量金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 122D1 mol M 與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗 2n mol 的 NaOH8、下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是（ ）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p49、已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221 kJ/mol；稀

6、溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H-57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是( )A反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJB碳的燃燒熱為H-221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為H-57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量10、生鐵的熔點(diǎn)是11001200，則可推斷純鐵的熔點(diǎn)是A1085B1160C1200D153511、下列說(shuō)法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)12、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化

7、草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是AEG能聚合為高分子B反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇CDMO分子中碳碳單鍵沒有發(fā)生了斷裂D1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗2molH213、下列物質(zhì)分類正確的是( )ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì)D鹽酸、氯水、氨水均為混合物14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的 ( )A醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO-H+B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ICN2的結(jié)構(gòu)式：NND氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：15、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。

8、關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是()金屬晶體導(dǎo)電，離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電CsCl晶體中，每個(gè)Cs周圍有6個(gè)Cl金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性ABCD16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA二、非選擇題（本題包括5

9、小題）17、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO 兩種氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：_。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)

10、鍵 離子鍵 氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)E(CA3)42+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(CA3)4 2+的空間構(gòu)型為_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形18、如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無(wú)色液體H。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)化合物D所含官

11、能團(tuán)的名稱是_，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)下列說(shuō)法正確的是_。A反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C在反應(yīng)、中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用19、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟：

12、將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指

13、示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過(guò)瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱

14、過(guò)濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出儀器a的名稱：_。(2)分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是_。(3)將已二酸粗品提純的方法是_。A過(guò)濾 B萃取 C重結(jié)晶 D蒸餾(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒_、_。洗滌濾渣的目的是_。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為_。21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl

15、和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題：(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_，其中Fe的配位數(shù)為_。(3) NH4H2PO4中P的_雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(用n代表P原子數(shù))。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、

16、D【解析】A. 氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4，A錯(cuò)誤；B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2HCO3OHCaCO3H2O，B錯(cuò)誤；C. 硅酸鈉易溶易電離，水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiO32CO2H2OCO32H2SiO3，C錯(cuò)誤；D. 氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，D正確。答案選D。2、B【解析】A、C項(xiàng)中的二氧化碳不屬于大氣污染物，D項(xiàng)中的氮?dú)獠粚儆诖髿馕廴疚?，B項(xiàng)中SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故選B

17、。3、A【解析】分析：A. 鋁熱反應(yīng)的引發(fā)就是點(diǎn)燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計(jì),通過(guò)控制蒸氣溫度來(lái)判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K3Fe(CN)6溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀；D項(xiàng),碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點(diǎn)燃Mg條,引發(fā)反應(yīng)，可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B. 蒸餾操作需要溫度計(jì),通過(guò)控制蒸氣溫度來(lái)判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可,故B錯(cuò)誤；C. 該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極

18、不參加反應(yīng),加K3Fe(CN)6溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。4、D【解析】A. HClO中的H和BF3中的B都未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B. P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60；CH4的C-H鍵在正四面體的內(nèi)部，鍵角為10928，B錯(cuò)誤；C. BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180；SnCl2呈V型，分子中含有一對(duì)孤對(duì)電子，由于該孤對(duì)電子的存在，鍵角小于120；SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107；CCl4的空間結(jié)構(gòu)為正

19、四面體，鍵角為10928；故分子中鍵角的大小：BeCl2 SO3 SnCl2 NH3 CCl4，C錯(cuò)誤；D. BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，即成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，由于沒有孤對(duì)電子，故其空間排布為直線， D正確；故合理選項(xiàng)為D。5、C【解析】A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應(yīng)也會(huì)生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質(zhì)使淀粉呈藍(lán)色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全。【詳解】A、開始時(shí)裝置中的空氣受熱膨脹也會(huì)出現(xiàn)氣泡，故A錯(cuò)誤；B、NO與中試管口的氧氣反應(yīng)生成NO2，但不能說(shuō)明中生成NO2，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇

20、淀粉呈藍(lán)色，該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)中是否產(chǎn)生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進(jìn)乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進(jìn)行分析。【詳解】根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出形成該化合物的單體為和，A、根據(jù)上述分析，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y分子中含有2個(gè)酚羥基，故A說(shuō)法正確；B、Y的分子式為C15H16O2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X和Y生成聚碳酸酯的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。答案選B。7、

21、C【解析】M水解生成A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根據(jù)物質(zhì)中所含官能團(tuán)分析作答?！驹斀狻緼. M與 A都含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；B. B是CH3CH（OH）COOH，含有兩種官能團(tuán)：羥基（且與羥基直接相連碳原子的鄰碳上有H原子）、羧基，所以B 能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，故B正確；C. A、B、C 各 1 mol 分別與足量金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 n22，故C錯(cuò)誤；D. 1 mol M 中含有2n mol酯基，所以1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗 2n mol 的 NaOH，故D正確。8、C

22、【解析】四個(gè)選項(xiàng)中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能最大。答案選C。9、C【解析】A、的反應(yīng)熱為負(fù)值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量?！驹斀狻緼、反應(yīng)熱包含符號(hào)，的反應(yīng)熱為221 kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由反應(yīng)可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221 kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221 kJ/mol，B錯(cuò)誤；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)

23、生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3 kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離吸熱。10、D【解析】合金的熔點(diǎn)通常比其成分金屬低。【詳解】生鐵的熔點(diǎn)是11001200，生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點(diǎn)比純鐵的熔點(diǎn)低，所以鐵的熔點(diǎn)高于120

24、0，選D。11、C【解析】鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。答案選C。12、D【解析】A.EG是乙二醇，分子中含有2個(gè)醇羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，A正確；

25、B.DMO為草酸二甲酯，在反應(yīng)過(guò)程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，B正確；C.DMO為草酸二甲酯，在反應(yīng)過(guò)程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，沒有斷裂C-C單鍵，C正確；D.DMO為草酸二甲酯CH3-OOC-COOCH3，DMO與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH和CH3OOC-CH2OH、H2O，1 mol DMO反應(yīng)需要3mol H2，若完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗6mol H2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】A. 酸性氧化物指能和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 鹽酸、氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C. 電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中

26、，能導(dǎo)電的化合物，所以銅不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 鹽酸是HCl的水溶液，氯水是將氯氣通入到水中形成的溶液，氨水是將氨氣通入到水中的溶液，則這三種溶液都是混合物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物。14、B【解析】A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為(5378)=131，即為13153I，故B正確；CN2中兩個(gè)氮原子間共用叁鍵，正確結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯(cuò)誤；D、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】金屬晶體中含自由電子，能導(dǎo)電

27、，而離子晶體只有在溶于水或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在一定條件下也能導(dǎo)電，正確；CsCl晶體中，每個(gè)Cs周圍有8個(gè)Cl，故錯(cuò)誤；金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，正確；離子鍵在受到錘打或鍛壓時(shí)會(huì)斷裂，因而離子晶體沒有延展性，錯(cuò)誤。故選B。16、B【解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱肿又胁淮嬖赟-S鍵,故A錯(cuò)誤；B.NH4NO3=NH4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況

28、下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1 大 Cr a 【解析】A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A

29、為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！驹斀狻浚?）E為Cu，29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成Cu(NH3)42+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)為；當(dāng)Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說(shuō)明該離子的

30、空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）。18、 碳碳雙鍵、羧基 CHCH CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3 A B D【解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，從而得出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)，抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說(shuō)明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為

31、乙酸乙酯，E與D反應(yīng)得無(wú)色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A，說(shuō)明其為乙炔。 (1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似的加成反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3；(4) A.反應(yīng)的過(guò)程中碳碳雙鍵消失，說(shuō)明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應(yīng)、都為酯化反應(yīng)中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基，完全相同，故錯(cuò)誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到

32、了催化劑的作用，故正確。故選 ABD。19、偏高 無(wú)影響 B 無(wú)色 淺紅 18.85% 【解析】(1)滴定管需要要NaOH溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；錐形瓶?jī)?nèi)是否有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點(diǎn)；根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品

33、中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，故合理選項(xiàng)是B；待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，首先確定滴定時(shí)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過(guò)量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進(jìn)行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+含(CH2)6N4H+的物

34、質(zhì)的量為n(H+)=0.02L0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+含(CH2)6N4H+，會(huì)消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol14g/mol=0.02828g，故氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=18.85%?！军c(diǎn)睛】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測(cè)定的應(yīng)用，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等，更好的體現(xiàn)了化學(xué)是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生從思想上重視實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?dòng)手能力和分析能力和計(jì)算能力。20、 直形冷凝管(或冷凝管) 將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸 C 燒杯 漏斗 減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量 68.5%【解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的