1、2021-2022學年安徽省合肥市廬江縣裴崗中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是 ANa+、Mg2+、Cl、HCO3BH+、NH4+、Al3+、SO42 CH+、Cl、CH3COO、NO3 DK+、AlO2、NO3、OH參考答案：D2. 兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯誤的是（ ）A若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：XYB若abm=n=4，則晶體類型相同時，其單質熔點

2、：YXC若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b4，則該氫化物易溶于水D若aN(氮原子) X，則NX3、NY3與水反應生成不同的含氮化合物參考答案：C3. 下列觀點你認為正確的是A某單質固體能導電，該單質一定是金屬B某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電，該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵參考答案：C略4. 已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0- K2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯誤的是A2

3、5時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，則a一定大于b C2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 參考答案：AC5. 下列說法正確的是：某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢

4、驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是（）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A考點：幾組未知物的檢驗；常見離子的檢驗方法.專題：離子反應專題分析：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液

5、和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl解答：解：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液

6、和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為，可能含有的離子為，一定不存在的是，故選：A點評：本題考查離子反應及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質及離子共存問題6. 下列說法正確的是（ ） A醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素 BC、N、O的最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 CaA+、bB2+、cC-三種離子具有相同的

7、電子層結構，則原子序數(shù)cab DP、S、Cl原子半徑依次減小，對應含氧酸的酸性依次增強參考答案：A略7. 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A B C D參考答案：B略8. 綠色環(huán)境是現(xiàn)代化城市的標志，也是城市可持續(xù)性發(fā)展的保證。近年來上海大力發(fā)展城市綠化，取得了矚目的成績。合

8、理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設的一個重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相對原子質量：H1C12O16S32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO4參考答案：A略9. 下列離子方程式正確的是 （ ） A向Mg（ HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20 B向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反應完全：2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20 C足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-

9、+ H20 =2 HC03- D向Fe（ N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H20參考答案：D10. 下列實驗裝置可以到達實驗目的或陳述正確的是A裝置()可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離B裝置()用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質C裝置()橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D裝置()若該儀器為酸式滴定管，則表示其內液體體積為5.00mL參考答案：AC略11. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2

10、O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略12. 能正確表示下列反應的離子方程式是（）ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH-Cu（OH）2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH=2MnO2+3SO42-+2H2OC小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH-CaCO3+H2OD鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H

11、2參考答案：C解：ACuCl2溶液中加入少量氨水的離子反應為Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+，故A錯誤；B向酸性KMnO4溶液中通入SO2的離子反應為5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故B錯誤；C小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子反應為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C正確；D鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故D錯誤故選C13. 在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的 A B C D參考答案：C略14. 下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3C

12、OOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+CFeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3a +2H2O+CO32-參考答案：B略15. 在t時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為gcm3，質量分數(shù)為，其中含NH4的物質的量為b moL。下列敘述中正確的是（）A溶質的質量分數(shù)為B溶質的物質的量濃度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大

13、于0.5參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_ 。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩

14、通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_ _（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d. 在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是

15、。參考答案：（1）（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O （5）c、d（6）25% （7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向100 mL 15 molL稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應后，濾去多余Mg粉，濾液在t下恒溫蒸發(fā)，當濾液質量為720 g時開始析出MgSO4xH2O晶體，當析出晶體123 g時，剩下濾液480 g。通過計算請回答下列問題。 (1)生成標準狀況下的氣體體積

16、(請寫出計算過程)； (2)開始析出MgSO4xH2O晶體時溶液的質量分數(shù)為 ；(3)MgSO4xH2O中的x= 。參考答案：（1）設：生成氫氣x LH2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成標準狀況下的氣體體積3.36 L （2）25% （3）7略18. （12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90。檢驗反應完全后

17、，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）電化學法制備Cu2O時，銅棒做 極，陰極生成Cu2O的電極反應式為 。（2）濕化學法中，檢驗納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法是 。（3）濕化學法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產(chǎn)品中Cu2O的質量分數(shù)。參考答案：（12分）（1）陽極（2分） 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁達爾效應（或詳細敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O) 144molL1 + n(Cu) 64molL1 =1.760 g n(Cu2O) 2 +