1、2021-2022學(xué)年江西省新余市太和圩中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為 ( ) A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol參考答案：B2. 下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A.HClO是弱酸,所以N

2、aClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子參考答案：B3. 下列說法正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為6.021023B1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為26.021023C在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.021023D2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.16.021023參考答案：C略4. 已知0.1 mol/L H2A、Na

3、HA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：Na2A與HCl；NaHA與NaOH；NaOH與NH4Cl；Na2A與NaHA；Na2A與NaOH；NaHA與HCl。下列各項(xiàng)排序正確的是 ( )ApH：Bc(A2-)：C溶液中c(H+)：Dc(H2A)：參考答案：CD略5. 下列敘述中，可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）A一個(gè)金屬原子失去電子的多少B1mol金屬跟酸反應(yīng)放出氫氣的多少C金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬氫化物形成的難易參考答案：C考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專

4、題分析：A、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系；B、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系；C、金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)；D、金屬一般不容易形成金屬氫化物解答：解：A、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系，如Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，Al失去的電子多，但金屬性Mg強(qiáng)于Al，1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，說明金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度

5、有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，可以通過金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D、金屬一般不容易形成金屬氫化物，不能根據(jù)金屬是否易形成金屬氫化物來判斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素性質(zhì)和元素周期表的遞變規(guī)律知識(shí)，注意把握金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，難度并不大6. 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，醋酸鈉水溶液呈堿性，可以用食醋清除水壺中的水垢，pH2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH5 A B C D參考答案：C略7. 電滲析法是一種利用

6、離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( )AA膜是陽離子交換膜B通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C通電后,a電極的電極反應(yīng)式為 4OH4e =O2 +2H2OD通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略8. 下列化合物既能在水溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)而制得，也可以由單質(zhì)直接化合而制得的是（ ） AAl2S3 BCuS CFeS DCu2S參考答案：C9. 下列有機(jī)物名稱中，正確的是 A. 3,4二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷 C. 3乙基戊烷 D. 2,

7、5,5三甲基己烷參考答案：C略10. 下列說法中正確的是( )A如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)參考答案：D略11. 某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（ ）A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%參考答案：C略12. 下列說法正確的是 ( )A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等

8、物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,兩者所需氫氧化鈉一樣多C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2參考答案：B略13. 含有下列結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃液中水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是 參考答案：D14. 下列名稱只表示一種有機(jī)物的是 A二溴乙烷 B一溴丁烷 丙醇 D苯酚 參考答案：D15. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0，下列敘述正確的是（ ）A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)平衡C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

9、D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知下列反應(yīng)：（1）指出C的名稱 ，D的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B+D E： （3）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)： ；反應(yīng)： （4）將CO2通入含D的水溶液中，出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是 該反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分） 現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對H2的相對密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，與

10、HCL反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，推測它的分子式，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。參考答案：略18. （5分）在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念。滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，其單位為gmL-1。現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4CuSO4 + FeSO4 + H2O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KMnO4 + H2SO4 + FeSO4Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。參考答案：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物質(zhì)的量為0.400 mol=4.0010-4 mol2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2OCu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O由以上兩方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol 5144 g4.0010-4 mol m(Cu2O)m(Cu2