1、2021年黑龍江省哈爾濱市職業(yè)技術(shù)教育中心學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1B1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12參考答案：C2. 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO

2、4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I-與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為025molD以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O （電解）= 2H2+O2 ，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L 參考

3、答案：D3. 在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測(cè)中不正確的是()A一定有碘離子 B可能含鐵離子C可能有氯離子 D不含硝酸根離子參考答案：B略4. 在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，符合條件的元素種數(shù)為 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C5. 甲和乙兩燒杯中各裝有100mL 0.2molLAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D

4、乙中沉淀可能比甲中的多參考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL0.1mol?L-1AlCl3溶液，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀。氨水為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；當(dāng)兩者都不足量時(shí)，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來(lái)決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的多；當(dāng)氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足時(shí)，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL10-3L/mL0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當(dāng)氨水過(guò)量，氫氧

5、化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當(dāng)氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多。通過(guò)以上分析知D正確。6. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A. 常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA B. 25時(shí)，pH13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA C. 78g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2 NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子

6、數(shù)為0.6NA參考答案：A略7. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（ ）A. Cl2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明Cl2是電解質(zhì)B. 濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無(wú)還原性C. CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D. 因?yàn)镺2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D8. 分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略9. 綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是A分子式為C16H

7、18O9B能與Na2CO3反應(yīng)C能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應(yīng)參考答案：D10. 某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是( )該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNAm g該硫原子的物質(zhì)的量為m/a mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mola g該硫原子所含的電子數(shù)為16A B C D參考答案：D略11. 下列說(shuō)法正確的是A常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C碳酸氫鈉溶液中存在：c(OH)

8、 = c(H+) + c(H2CO3) c(CO) D0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)參考答案：BC略12. 最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池。下列說(shuō)法正確的是（ ）A圖中能量化方式只有一種B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32-4e-=2CO2+O2C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5molD當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4L O2參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，掌握電解的基本原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，要注意根據(jù)反應(yīng)的總反應(yīng)

9、方程式進(jìn)行判斷，不能根據(jù)某一極的電極方程式判斷。13. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是： A硫酸、純堿、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸鈉 C亞硫酸、熟石灰、小蘇打D石炭酸、熟石灰、漂白粉參考答案：C14. 美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在空中解體失事，有專(zhuān)家分析認(rèn)為，飛機(jī)空中解體的最大可能原因是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼。航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨（）A. 具有導(dǎo)電性、防輻射 B. 密度小，減輕機(jī)身重量C. 熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D. 硬度小，有潤(rùn)滑作用 參考答案：答案：C15. 氯化銨晶體溶于重水(D2O)中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因中正確的是 （ ）A、

10、NH4+水解生成NH3H2O和HD2O+ B、NH4+水解生成NH3DHO和HD2O+C、NH4+水解生成NH3D2O和HD2O+ D、NH4+水解生成NH3DHO和D3O+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。操作現(xiàn)象a用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。b把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)。碳與濃硝酸的反應(yīng)，說(shuō)明濃硝酸具有 性。反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃

11、硝酸受熱分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學(xué)為了研究助燃?xì)怏w是O2還是NO2，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。.制取NO2氣體。在虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫(xiě)出這兩種鹽的化學(xué)式 。.探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程

12、式 。試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為助燃?xì)怏w是什么，簡(jiǎn)述理由 。參考答案：（1） 強(qiáng)氧化性（1分）4HNO3(濃)4NO2O22H2O（3分）（2） （3分）（兩處導(dǎo)氣管進(jìn)出長(zhǎng)短對(duì)各1分，漏斗對(duì)1分）NaNO2、NaNO3（2分）2NO22CN22CO2（3分） 當(dāng)木炭燃燒時(shí)，體系中氧氣濃度低于空氣中氧氣濃度，所以不用補(bǔ)充木炭在純氧 中燃燒的實(shí)驗(yàn)。（2分） 助燃?xì)怏w既有NO2又有O2，因?yàn)閮煞N氣體均存在且均能助燃。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色

13、，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答同題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(2)檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法是 ；(3)若試劑a是NaOH溶液，寫(xiě)出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ；(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為 kg。參考答案：（1）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （2）取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+；（

14、3）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO （5）54略18. （16分）材料科學(xué)是近年來(lái)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，其中B是氣體。下圖虛線(xiàn)框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）

15、實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式 ，分別寫(xiě)出A及其氧化物的一種用途 、 。（2）寫(xiě)出化學(xué)式：化合物C ；化合物F 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。（5）化合物K與化合物C類(lèi)似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：（16分）（1）SiO22CSi2CO(2分) 太陽(yáng)能電池板 、光導(dǎo)纖維(各2分) （2）SiCl4 H2SiO3 (或H4SiO4) (各2分)（3）3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3 (2分) （4）SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3(2分)（5）Si3N4+9H2O3H2SiO3+4NH

16、3 或 Si3N4+12H2O3H4SiO4+4NH3(2分)略19. （13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A單質(zhì)在自然界中硬度最大B原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子CC同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ mol-1）為：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物E單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物（1）寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖 。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為： （2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含 個(gè)鍵，在AH、BH兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為 ，其原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子