1、2009屆高考化學(xué)試題匯編：氮及化合物（2）1.（遼寧省沈陽二中 2008-2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試 ）a mol FeS與b mol FeO投入到VL、 c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生 NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（D ）（a+b）X63g（a+b）X189g（a+b）mol Vc-（9a+b）/3molA.B.C.D.2、（銀川市實驗中學(xué) 2009屆高三年級第三次月考）工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染，常通入NH3,發(fā)生NOx + NH3-N 2+H2O反應(yīng)來治理污染.現(xiàn)有 NO、NO2混

2、合氣體3L,用同溫同壓下 3.5L NH 3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為 N2,則混合氣體中 NO、NO2的物質(zhì)的 量之比為（）A . 1 ： 1B. 2 ： 1C. 1 ： 3D. 1 ： 43、（銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考）同溫同壓下，在 4支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2種氣體，它們是：NO和NO2,NO2和。2,NH3和。2,N2和 出現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為Vi、V2、V3、V4,則下列關(guān)系正確的是（）A、ViV 2V3V4B、V4ViV3V2C、V2V 3V4ViD、V4V3ViV24、（銀川市實驗中學(xué) 2009屆高三年級第

3、三次月考）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是A.分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低B.都是常用的干燥劑C.都可以儲存于鋁制槽罐中D.和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性5、（銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考）右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不煙箱.的是（ ）A . CO2（NaHCO3溶液）無色噴泉NH 3（H2O含酚M ）紅色噴泉SO2（NaOH溶液） 無色噴泉HCl（AgNO 3溶1夜）白色渾濁噴泉6、（銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考 ）（14分）實驗室欲用下列裝置和藥品來制備少量的氮化鎂（已

4、知氮化鎂易與水反應(yīng)而水解）濃硫酸上圖的實驗裝置中，A中是濃氨水，B中是生石灰，C中是干燥劑。已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分。試通過分析回答：（1）裝置B中生石灰的作用是： ;（2）氮氣的電子式： ;（3）裝置C中應(yīng)當(dāng)選用的干燥劑是.（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（5）裝置E的作用是,（6）如果沒有裝置 F,可能發(fā)生的反應(yīng)是： ;答案.（1）吸水放熱，使氨氣揮發(fā)（2）略（3）堿石灰（4）略（5）吸收多余氨氣（6）略7.(洛陽一高2008-2009學(xué)年高三年級11月月考)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶 中分別充滿NH3NO2,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后

5、，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(C )A.B.C.:D.不能確定8.(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 )(15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間 的反應(yīng)。其中A、 F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (選填以下選項的代號)A.堿石灰B,生石灰 C.二氧化硅D,五氧化二磷E.燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空 格。B、D、E(填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化俊和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(5)裝置C內(nèi)

6、出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化錢：答：。答案(I) MnO. +4H+ +2C1 Mn +C1. ?+2H.O出4(2) ABE (3) I (1 分)、II(1 分，. ill 3C12 + 8NH3 = 6NH4CI + N2(5：取適尾該白色固體耳濃的氮氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)生.能使?jié)駶櫟?紅色石笈試紙變藍的無色氣體：另取適量該白色固體溶丁水 后加播酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的百色沉淀*9.(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )(7分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件； C的原子序數(shù)A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最

7、外層電子數(shù)之和為13;D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元 強酸。請?zhí)羁眨?1) A是 元素，D單質(zhì)形成的晶體屬于 (填晶體類型)。(2) B單質(zhì)的電子式為 ,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (3)寫出一個由B單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其化合物的化學(xué)方程式 (4)已知：A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水中反應(yīng)可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都是由 鍵構(gòu)成，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 答案H (或氫)分子晶體N : JN N 2與任意物質(zhì)反應(yīng)均可 (N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg 3N2,N2+O2=2NO 等)(4)離子鍵(離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵

8、)H+HSO3-=H2O+SO2 110.(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體與1.68LO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全 被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液 NaOH的體積是(A )A . 60mlB. 45 mlC. 30 mlD. 15ml11(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬)(6分)在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 3:1,則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì) 的

9、量。答案,一，一一2+解：氧化過程Zn 2e = Zn還原過程HNO3 + 3e* NO9X 3XHNO3 + e - NO2XX金屬鋅失去的電子總數(shù)為：2 1mol硝酸得到的電子總數(shù)為：9X + X根據(jù)得失電子守恒：2 1mol = 9X+ X求得 X = 0.2moln(HNO 3)=n(NO) + n(NO 2) + 2nZn(NO 3)2=0.8mol + 2 1mol=2.8mol 變價硝酸無變價硝酸.（江蘇09屆魏集高級中學(xué)高三化學(xué)10月考）（9分）已知3NO2+H2O=2HNO 3+NO,NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O。（1）將0.15 mol NO2氣體緩慢

10、地通入49.6 mL的水（密度為1.0 g/cm3）中，NO2與水充分反應(yīng)， 所得到的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為 。（2）若上述所得溶?的密度為1.1 g/cm3,求所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）如上述NO2氣體通入水中速度過快，部分NO?尚未與水反應(yīng)便逸出，所得到的尾氣中NO和NO2的體積比為2:3,將些混和氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液充分反應(yīng)后， 氣體全部被吸收，求所得溶液中 NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比。（寫出推理計算過程）答案.（1） 0.1 mol（2 分）(2) c=2 mol/L(3分) n(NaNO3)：n(NaNO2) = 1 ： 9(4分).（贛州市十縣（市）重點中

11、學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題 ）相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體.然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后,燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（B ）A.3 : 3: 2:B.1 : 1 : 1:C.2 : 2: 3:D.無法比較14、（廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三次月考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的 是（A ）A,常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為 3NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH 2中含有中子數(shù)為2Na1L1mol L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為 2Na0.5molMg與足量鹽酸反應(yīng)，失去 2 Na個電子15.（鄭州

12、二中09學(xué)年高三10月份月考）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（姓:）、NO、NO2、O3、PAN（CH 3COOONO 2）,各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是NO的消失的速率比 RH快NO轉(zhuǎn)化為NO2RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3O3轉(zhuǎn)化為PAN(09屆福州一中期中考試)(10分)下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知 A 分解得到等物質(zhì)的量的 B、C、D,已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篈的化學(xué)式 B的電子式 (2)寫出下列反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式：D + G H 。F+J - B + C + I寫出A+NaOHD的離子方程式答案o：c:：o NH4HCO3加熱C+4HNO 3CO2 T +4NO2 T +2HO催化劑4NH3+5O2 力溫 4NO + 6H 2ONH 4+ + HCO 3- +2OH- = NH 3 +CO32- +2H 2O,將產(chǎn)生的氣（09屆福州一中期中考試）0.1mol某固體 M（NO3）2加熱分解:體用排水法收集，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體的體積接近A. 5.6LB. 4.48LC. 0LD . 1.12L（2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測）（10分）根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)漂

14、白粉的反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室鑒定化合物E的方法。（1）單質(zhì)L是.（2）化合物B是（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 和它們的化學(xué)反應(yīng)方程式是 和 0答案H2（2 分）（2） H2O （2 分）（3）（2 分）（方程式各2分）電解2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 1+Cl 2 T2Ca （OH） 2 +2Cl 2 = Ca （ClO） 2+2H2O +CaCl 2（15分）已知A、B、C、D為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲 的水溶液呈堿性。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）,請回答:乙的名稱為,丙轉(zhuǎn)化丁的離子方程式為實驗室可通過多

15、種方法制備甲，用右圖所示裝置收集甲，下列關(guān)于制取及收集甲實驗的敘述正確的是甲氣體不能用排水法收集實驗室用丙一種藥品可以制取甲右圖的a為浸有稀H2SO4的棉花可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲在A轉(zhuǎn)化為甲的過程中，有右圖所示的數(shù)據(jù)（單位：mol/L ）。在2min內(nèi)A與D反應(yīng)生成O甲的速度V （甲）=A的轉(zhuǎn)化率為工業(yè)上通常以甲為原料制備,2min 末DA甲起始時303002min 末21276HNO3。硝酸工業(yè)尾氣中的 NO和NO2對環(huán)境有污染，可答案用NaOH溶液吸收，尾氣中NO與NO2按物質(zhì)的量之比1： 1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1)氯化氫(2 分);Ag+Cl

16、 =AgCl J (2 分) TOC o 1-5 h z （2分）3mol/（L - min） （3 分）;10% （3 分）NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O （3 分）20、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）在反應(yīng)3NO2 +HzO = 2HNO3+ NO中, 氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（B ）A. 2: 1B. 1 : 2C. 3: 1D. 1:321、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2： 1時，還原產(chǎn)物是（C ）A. NO 2B. NOC.

17、N2OD. N222、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）（每空2分，共6分）將盛有24mL NO、NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升至位置不再改變時，試管內(nèi)總體體積縮小一半，（1）原混合氣中,NO和NO2體積比為 ；（2）若在剩余氣體中通入 3mL O2,則有 mL水進入試管.（3）若在原24mL混合氣體中通入 mL O2,并倒置于水中，溶液將充滿整個試管答案、（每空2分，共6分）（1）1:3（2）4（3）923、（江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷）含A克硝酸的溶液與 B克鐵恰好完全反應(yīng)， 若有A/2克硝酸被還原，則 A與B之比可能是（）A、9: 3B、27: 4C、6: 1 D、4: 124（鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬 卜一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L。2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中， 所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是（A）A. 300 mLB. 150 mLC.120 mLD . 90 mL.（內(nèi)蒙09二中高三第