1、。初中化學知識點、重難點總結 走進化學世界 1、化學是研究物質的 組成、結構、性質 以及 變化規(guī)律 的基礎科學。2、物理變化和化學變化的本質區(qū)別：有無 新物質 生成變化和性質的區(qū)別：性質中有“ 能”“ 可以”“ 容易” 等字眼3、綠色化學 -環(huán)境友好化學 ( 化合反應符合綠色化學反應 ) 四特點（原料、條件、零排放、產品）染核心： 利用化學原理從源頭消除污4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 C

2、O2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 空氣與呼出氣體成分是相同的）O2的量減少， CO2和 H2O的量增多（吸入6、學習化學的重要途徑 科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與 評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 坩堝只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻）（二）測容器量筒 量取液體體積時

3、，量筒必須放平穩(wěn)。讀數時，視線與量筒內液體凹液面的最低 點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為 0.1 毫升 。10 毫升的量筒，一般只能讀到選擇合適的量程 ：所測液體不能超過量程，也不能比量程太小為宜（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量， 一般能精確到 0.1 克。 ）注意點：（ 1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“ 左物右碼 ” 。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。精選資料，歡迎下載。（4）砝碼用鑷子夾取。 添加砝碼

4、時， 先加質量大的砝碼， 后加質量小的砝碼 （先 大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒?；瘜W稱量（稱量已知質量的物質），過程中如果出現指針右偏，應該增加藥品，而不是減少砝碼或移動游碼。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意 “ 三不 ” ：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒 精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應少于 1/4 。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時

5、用沙子蓋 滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3 處。夾持部位在距試管口近1/3試管夾夾持試管時， 應將試管夾從試管底部往上套；處；用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用 1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中， 液體藥品放在細口瓶中 （少量的液體藥品可放在滴 瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用

6、量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試 管底部為宜，液體以 12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶， 也不可亂丟， 更不能帶出實驗室， 應放在另一潔凈的 指定的容器內?！?三不 ” ：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需聞藥品的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V 形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶塞，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶， 將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶塞，

7、標簽向外，放回原處。（取下瓶塞倒放桌，標簽向心右手握。口口相挨免外流，用完放回簽向外。）液體試劑的滴加法：精選資料，歡迎下載。滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 持垂直懸于容器口上方滴加 b 、滴入試劑時，滴管要保c、使用過程中，始終保持橡膠膠帽在上，以免被試劑腐蝕 d 、滴管用畢，立即 用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二） 連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查： 先將導管的一端浸入水中， 用手緊握容器外壁， 若導管口有氣 泡冒出，松開手，導管口部有水柱上升，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱

8、固體時，試管口應略向下傾斜，試管受熱時先預熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 1/3 ，加熱時使試管與桌面約成 450 角，受熱時，先預熱，然后對著試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上 下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項： “ 一貼二低三靠 ”“ 一貼 ” ：濾紙緊貼漏斗內壁“ 二低 ” ：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“ 三靠 ” ：（1）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一側（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可

9、能原因有 : 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：使液體 受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分 蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上 石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成 股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（水沖洗。Na2CO3）溶液或

10、洗滌劑洗滌，再用（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析） 。精選資料，歡迎下載。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2 稀有氣體其它氣體和雜質體積 分數21%78%0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約 1/5 體積 d、結論：空氣是混合物； O2 約占 1/5 ，可支持燃

11、燒；N2約占 4/5 ，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就打開彈簧夾能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 原因：產物是氣體，不能產生壓強差3、空氣的污染及防治 : 對空氣造成污染的主要是有害氣體（物）和煙塵等CO、SO2、氮的氧化目前計入空氣污染指數的項目為 4、空氣污染的危害、保護：CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧 層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理

12、過 后才能排放，積極植樹、造林、種草等 5、目前環(huán)境污染問題 : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6、氧氣(1) 氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 應現象物質 現象 (2) 氧氣與下列物質反碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱磷 產生大量白煙，黃色火焰，放熱硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁精選資料，歡迎下載。鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 (Fe3O4

13、)，放熱石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3) 氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理 : 利用氮氣和氧氣的沸點不同進行蒸發(fā) 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO22H2O + O22KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點 （以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為

14、例）a、步驟：查 裝定點收移熄（諧音：茶莊定點收利息）b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 部：均勻受熱藥品平鋪在試管的底鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口（排水法收集時，水中集氣瓶口有氣泡冒出）檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能 改變其他物質的化學反應速率，而 本身

15、的質量 和化學性質 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（ He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光） 、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：使帶火星的木條復燃二氧化碳：使澄清石灰水變渾濁 精選資料，歡迎下載。氫氣：將氣體點燃， 用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 10、氧化反應：物質與 氧（氧元素）發(fā)生的反應。劇烈

16、氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 物質構成的奧秘 一、分子與原子定分子原子分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微義體積小、質量小；不斷運動；有間隔粒。性質聯 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微 系 粒。區(qū) 化學變化中，分子可分，原子不可分。別化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、原子的結構 1、原子的構成（1）原子是化學變化中的最小粒子。（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，帶電的中子構成 ，原子核由帶正電的質子和不核電荷數核內質子數 =原子序數核外電子數（在原子中）。（3）原子的質量、體積很小，

17、原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔（和 分子性質一樣）。（4）相對原子質量： 以一種碳原子質量的1/12 為標準， 其他原子質量跟它相比較所等到的比。 原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量質子數中子數。2、元素（1）元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內質子數。）地殼中含量最多的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 氧、 碳、氫、氮； 生物細胞中含量最多元素：（2）元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。（3）元素符號每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（由

18、原子直接構成的物質元素符號可以表示一種物質。）比如： N 表示氮元素（宏觀），也可以表示一個氮原子（微觀）而 Fe 表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子；還可以表示鐵這種物質精選資料，歡迎下載。如果表示幾個原子或者分子、離子就在符號左邊加個數字：子 這時候就只有一個微觀意義了 5N 表示 5 個氮原由原子直接構成的物質：金屬元素，稀有氣體；非金屬固體（4）元素周期表 根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期 表。元素周期表有 7 個橫行， 18 個縱行， 7 個周期， 16 個族。3、離子（1）離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。（2）核外電子的排布。金

19、屬元素原子最外層電子一般少于4 個，化學反應中很4容易失去電子，從而 帶正電形成陽離子 ；非金屬元素原子最外層電子一般多于 個，化學反應中很容易得到電子， 從而 帶負電形成陰離子 ；稀有氣體原子最外層具有 8 個（ He為 2 個電子）的相對穩(wěn)定結構。結論：決定元素化學性質的與原子的最外層電子數有關。原子和離子的區(qū)別： 1、原子不帶電 2 、原子沒有離子穩(wěn)定 3 、原子質子數等于 核外電子數，而離子不等要求大家會畫離子和原子結構示意圖，會寫離子符號 自然界的水 一、水1、水的組成 ：（1）電解水的實驗 A. 裝置水電解器 B. 電源種類 - 直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D

20、.化學反應： 2H2O = 2H2 + O2產生位置 負極 正極 體積比 2 ：1 質量比 1 ：8 E. 檢驗： O2- 出氣口置一根帶火星的木條- 木條復燃 H2- 出氣口置一根燃著的木條 -氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：水是由氫、氧兩種元素組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。2、水的化學性質（1）通電分解 2H2O = 2H2 +O2（2）水可與堿性氧化物反應生成堿 （可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （第 七單元學習）（3）水可與酸性氧化物反應生成酸，例如：3、水的污染 ：（1）水資源（了解內容）H2O + CO2=H2CO3（第六單元學習）A地球表面

21、 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B我國水資源的狀況分布不均，人均量少（2）水污染精選資料，歡迎下載。A、水污染物：工業(yè) “ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處 理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質 監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A

22、. 定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形引起鍋爐爆炸。、其他 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。二、氫氣 H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O點燃前，要驗純（方法：用小試管收集一試管 H2，管口向下，用拇指堵住管口，移近火焰，松開拇

23、指，若聽到輕微的噗聲說明 H2純凈；若聽到尖銳的爆鳴聲，說明 H2不純。 ）現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O 氫氣 “ 早出晚歸 ”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結： 既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法（了解）原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性 硝酸有強氧化性。；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣化學式與化合價1、化學式的意義：例：根據水的化學式 H2

24、O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質 水這種物質精選資料，歡迎下載。表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子 一個水分子表示這種物質的一個分子的構成 構成的 化合價口訣：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子金正非負單質零，一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三 鐵，二四碳，二五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。負一硝酸、氫氧根，負二碳酸、硫酸根，負三價的磷酸根，正一價的是銨根 3、化學相關計算：根據化合價會求化學式，根據化學式會求化合價；相對分子質量；元素質量之比；原子個數之比，求某元素質量分數，已知某元 素質量求物質質量 三、物質的組

25、成、構成及分類化學方程式 一、質量守恒定律 : 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量 總和。說明： 1、質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；2、不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“ 總和 ” 中；3、要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。4、只解釋化學變化中質量變化，不能解釋體積之間的變化 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“ 三不變 ” ）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類

26、一定變精選資料，歡迎下載。微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變，元素化合價 二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫：（注意： a、配平 b 、條件 c 、箭號 ）3、含義 以 2H2+O2點燃 2H2O為例宏觀意義 ： 表明反應物、 生成物、反應條件 水氫氣和氧氣在點燃的條件下生成微觀意義 ： 表示反應物和生成物之間分子 （或原子） 個數比 每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2 個水分子各物質間質量比 （系數 相對分子質量之比）的氧氣完全化合生成 36 份質量的水 4、化學方程式提供的信息包括每 4 份質量的氫氣與 32 份質量哪些物質參加

27、反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物 質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的 反應（下冊）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應（下冊）2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）2、中和反應： 酸與堿作用 生成鹽和水的反

28、應 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質 1、金剛石（ C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆 頭等。2、石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和 CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性 炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強烈的吸附性， 焦炭用于冶鐵， 炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。二、單質碳的化學性質 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同。精

29、選資料，歡迎下載。1、常溫下比較穩(wěn)定，高溫下比較活潑 2、可燃性 : 完全燃燒 ( 氧氣充足 ) ，生成 CO2 C+O2點燃 CO2 不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ) ，生成 CO 2C+O2點燃 2CO 3、還原性： C+2CuO高溫 2Cu+CO2 （置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）應用：冶金工業(yè) 2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱（圖 1），制氣體時則用高錳酸鉀制 O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱（圖2），制氣體時則

30、用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：排水法（圖 5）：收集難溶于水且不與水發(fā)生反應氣體 便于觀察是否收集滿）（優(yōu)點： 收集氣體更純凈，排空氣法：收集氣體不與空氣反應也不污染空氣（優(yōu)點：收集氣體更干燥），向上排空氣法（圖 3）：密度比空氣大（即相對分子質量大于 29）向下排空氣法（圖 4）：密度比空氣大（即相對分子質量小于 29）2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法

31、：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣 體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質精選資料，歡迎下載。1、物理性質：無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學性質：1) 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒，不能供給呼吸 2) 與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定，易分解3) 能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2=CaC

32、O3 +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳 4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原 反應， CO2是氧化劑， C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質 : （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性）1）可燃性 ：2CO+O2點燃 2C

33、O2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別： H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO）2）還原性：CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應）應用：冶金工業(yè)現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜： COCO2 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2C

34、O3+H2OCO2CO 通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2 注意：檢驗 CaO是否含 CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下精選資料，歡迎下載。3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

35、 使燃料充分燃燒的兩個條件： （1）要有足夠多的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大 的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇 火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量 1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤： “ 工業(yè)的糧食 ” （主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等（2）石油： “ 工業(yè)的血液 ” （主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物： CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃

36、料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式 : CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質 : 無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣小 , 極難溶于水?；瘜W性質 : 可燃性 CH4+2O2點燃 CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇 ( 俗稱: 酒精, 化學式 :C2H5OH) 化學性質 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油： 優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學

37、反應中的能量變化(1) 放熱反應：如所有的燃燒，酸堿中和反應，如一般條件為 “ 高溫 ” 的反應CaO與水反應等 (2) 吸熱反應：4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1) 優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？金屬與金屬材料 一、金屬材料 純金屬（ 90 多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體

38、中含量最多的金屬元素精選資料，歡迎下載。（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵 好的金屬（銀 銅金鋁）鋁銅） （4）銀：導電、導熱性最（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：黑色金屬 通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（的具有金屬特性的物質?；蚪饘倥c非金屬 ）一起熔合而成：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合

39、形狀記憶金鈦鎳合金鋼黃銅青銅 : 金屬生鐵含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金金備不銹鋼：含鉻、鎳的紫銅為純熔點注鋼銅低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金： 被認為是 21 世紀的重要金屬材料， 鈦合金與人體有很好的 “ 相容性 ” ，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應 2 、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（ 條件： “ 前換后，鹽可溶 ” ）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ( “ 濕法冶金 ”

40、原理 ) 三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag PtAu金屬活動性由強逐漸減弱精選資料，歡迎下載。在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除 K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還 原出來。3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（

41、主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸 （鐵銹的主要成分： Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、 CO2接觸。銅綠的化學式： Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松， 不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。水蒸氣反應， 因此鐵制品可以全部而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化， 因此，鋁具有 很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用 : 保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用

42、廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 溶液一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意： a、溶液不一定無色，如 色 Fe2(SO4)3 鐵離子為黃色CuSO4（銅離子）為藍色 FeSO4亞鐵離子為淺綠b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量= 溶質的質量+ 溶劑的質量溶液的體積溶質的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒 2、溶質和溶劑的判斷 3、飽和溶液、不飽和溶液碘的酒精溶液）精選資料，歡迎下載。（1）概

43、念：（2）判斷方法：繼續(xù)加入少量該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注： Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法 是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液 液就是稀溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：含 NH4的物質如 NH4NO3溶解 溶解放熱：如 NaOH溶解、濃 H2SO4溶解二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時 所溶解的質量

44、四要素：條件：一定溫度標準：度的單位：克（2）溶解度的含義：20時 NaCl 的溶解度為 36g 100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：溶解含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20時， NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為 36 克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類）溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高（可以用降溫結晶提純）；如 KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小（可以用蒸發(fā)結晶提純）；如 NaCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2（4）溶解度曲線例：（1）t3 時 A 的溶解度為 80g

45、 （2）P點的的含義在該溫度時， A 和 C的溶解度相同（3）N點為 t3 時 A的不飽和溶液，可通過 加入 A物質，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1 時 A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA （5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。（6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體（7）t2 時 A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到 t1 會析出晶體的有 A和 B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 ACB （8）除去 A 中的泥沙用過濾法；分離 2、氣體的溶解度A 與 B（含量少）的混合物，用結晶法精選資料，歡迎下載

46、。（1）氣體溶解度的定義： 在壓強為 101kPa和一定溫度時， 氣體溶解在 1 體積水 里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發(fā)結晶，如 NaCl（海水曬鹽）降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3）三、溶質的質量分數 1、公式：溶質質量分數 = 100% 2、在飽和溶液中：溶質質量分數 C%= 100%（S 表示溶解度， C小于 S）3、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平

47、、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋 酸和堿 一、酸、堿、鹽的組成儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸 (HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電 （原因 ：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途顏色、狀態(tài)濃鹽酸) 濃硫酸“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀液體氣味工業(yè)用鹽酸：黃

48、色（含Fe3+）無有刺激性氣味特性揮發(fā)性吸水性 脫水性用途( 敞口置于空氣中，瓶口有白霧強氧化性腐蝕性金屬除銹金屬除銹制造藥物濃硫酸作干燥劑人體中含有少量鹽酸，助消化生產化肥、精煉石油精選資料，歡迎下載。2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色， 不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水 （5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合 復分解條件）3、三種離子的檢驗 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途顏色、狀態(tài)氫氧化鈉氫氧化鈣白

49、色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉化工原料：制肥皂、造紙農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 OH-）（1）堿溶液 與酸堿指示劑的反應：紅色（2）酸性氧化物 +堿 鹽+水（3）酸 +堿 鹽+水使紫色石蕊試液變藍色， 使無色酚酞試液變（4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：

50、難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性 ）如 Cu(OH)2 ? CuO +H2O 2Fe(OH)3 ? Fe2O3+3H2O 常見沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3CaCO3復分解反應條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或 有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。3、酸性氧化物與堿性氧化物（了解，不要求掌握）定酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反應生成鹽和水的氧凡能與酸反應生成鹽和水的氧義化物化物大多數非金屬氧化物是酸性氧大多數金屬氧化物是堿性氧化化物物大多數酸性氧化物是非金屬氧所有堿性氧化物是金屬氧化物化物化（1）大多數可與水反應生

51、成酸（1）少數可與水反應生成堿學CO2+H2O= H2CO3 Na2O +H2O= 2NaOH 性SO2+H2O= H2SO3 K2O +H2O= 2KOH 精選資料，歡迎下載。質SO3+H2O= H2SO4 BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物 +堿 鹽(2) 堿性氧化物 +酸 鹽+水+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 +H2O ( 不是復分解反應 ) 四、中和反應 溶液酸堿度的表示法 pH1、定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應 2、應用：（ 1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的

52、廢水3、溶液酸堿度的表示法 pH （1）0 14 pH試紙酸性增強中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用（3）用于醫(yī)藥用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH（讀數為整數 ）（3）酸雨：正常雨水的 pH約為 5.6 （因為溶有 CO2） pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人體中含量 0.01% Fe、Zn、Se、I 、F等 二、人體中的常量元素1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內約含鈣 1.26g ，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆

53、類（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人 骨質疏松2、鈉和鉀（1）Na+ 存在于細胞外液 人體內含鈉 80g120g K+ 存在于細胞內液 成人每千克含鉀約 2g （2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的 pH7.35-7.45 ）三、人體中的微量元素 必需元素（ 20 多種） Fe 、Zn、Se、I 、F 等 對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al 、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe 血紅蛋白的成分，能幫缺鐵會引起貧血助氧氣的運輸Zn 影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可

54、能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人I （碘）甲狀腺素的重要成分中毒缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大精選資料，歡迎下載。F（氟）能防治齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題 3 有機合成材料 一、有機化合物 是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括 CO、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、酒精）、C2H5OH（乙醇，俗名：CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等2、有機物數目龐大的原因：原子的排

55、列方式不同3、 有機物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根據相對分子質量大?。┓鄣?二、有機合成材料 有機高分子材料有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料 塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠（2）高分子材料的結構和性質 鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）網狀結構 熱固性 如：電木 幾種纖維鑒別方法：合成纖維：點燃有大量黑煙，同時融化成一個黑色小球，不容易捏碎 動物纖維：點燃有燒焦羽毛氣味，同時融化成一個黑色小球，容易捏碎

56、 植物纖維：點燃有燒紙氣味2、“ 白色污染 ” 及環(huán)境保護（1）危害：破壞土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染（2）解決途徑 減少使用不必要的塑料制品；重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙九年級化學上冊需要記憶的化學方程式（加黑字體同學們必須掌握）1. 碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理） Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 1 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O

57、4 2 精選資料，歡迎下載。3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 3 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 5 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7 8. 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO28 9. 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O 9 10. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3高

58、溫 2Fe + 3CO2 10 11. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2 11 12. 甲烷在空氣中燃燒： CH4+ 2O2 點燃 CO2+ 2H2O 12 13酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2點燃 2CO2+ 3H2O 13 14. 拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 14 15. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K2MnO4+ MnO2+ O2 （實驗室制氧氣原理 1）15 16過氧化氫加入二氧化錳 2H2O2MnO22H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理 2）16 17. 氯酸鉀與二氧化錳加熱 2KClO3 MnO2( 加

59、熱 ) 2KCl+ 3O2 （原理 3）17 18水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗） 2H2O 通電 2H2 + O2 18 19生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 19 20二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 20 21氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 21 22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 22 23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO加熱 Cu + CO2 23 24木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO224 25鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO

60、 25 26鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 26 精選資料，歡迎下載。煤爐中發(fā)生的四個反應：（幾個化合反應）26煤爐的底層： C + O2 點燃 CO2 （碳在氧氣中充分燃燒）27 27煤爐的中層： CO2+ C 高溫 2CO2C + O2 點燃 2CO（碳在氧氣中不充分燃燒）28 28煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2點燃 2CO2 29 29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230 30碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3= H2O + CO231 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO