1、 20212022學年第二學期期末考試高一化學試題I卷(選擇題)可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Si-28一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案)1. 化學與科技、環(huán)境、生活等密切相關。下列說法錯誤的是A. 為預防新冠肺炎的傳播，可用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒B. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C. 神舟宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D. “復興號”車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于有機高分子材料【答案】B【解

2、析】【分析】【詳解】A次氯酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；B綠色化學的核心是從源頭上減少污染，而不能污染后再治理，B不正確；C高溫結構材料屬于新型無機非金屬材料，具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點，C正確；D四氟乙烯是有機物，聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反應產物，則聚四氟乙烯板屬于有機高分子材料，D正確；答案選B。2. 硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、染料等。對于下列事實，括號中所寫濃硫酸性質不正確的是A. 蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象(脫水性)B. 空氣中敞口放置的濃硫酸質量分數變小(揮發(fā)性)C. 濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(氧化性)D. 濃硫酸可用

3、來干燥某些氣體(吸水性)【答案】B【解析】【詳解】A濃硫酸利用自身的脫水性將蔗糖脫水碳化，出現發(fā)黑現象，故A正確；B濃硫酸有吸水性，敞口放置于空氣中吸收空氣中的水蒸氣，質量變大，濃硫酸質量分數變小，故B錯誤；C濃硫酸有強氧化性，和木炭發(fā)生下列反應：，體現了濃硫酸的強氧化性，故C正確；D濃硫酸有吸水性，可用來干燥某些氣體，故D正確；故選B。3. 關于分子式為C2H6的烴A與分子式為C5H12的烴B，下列說法錯誤的是A. A與B一定互為同系物B. A與B完全燃燒的產物相同C. A與B分子中含有的CH3個數一定相同D. 二者的化學性質相似【答案】C【解析】【詳解】A C2H6為乙烷，C5H12為戊烷

4、，二者結構相似，組成上差3個CH2，互為同系物，故A正確；B 二者含有的元素相同，都是C、H，則A與B完全燃燒的產物相同，都是二氧化碳和水，故B正確；C 乙烷含有2個甲基，戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷、新戊烷，則A與B分子中含有的-CH3個數不一定相同，故C錯誤；D 同系物結構相似，化學性質相似，乙烷與戊烷互為同系物，二者結構相似，所以它們的化學性質也相似，故D正確；故選C。4. 糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大基本營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是A. 葡萄糖和蔗糖不互為同分異構體，但互為同系物B. 氫化植物油比普通植物油性質穩(wěn)定C. 羊毛

5、完全燃燒只生成CO2和H2OD. 淀粉在稀硫酸作用下水解后，再加入新制Cu(OH)2，一定有磚紅色沉淀產生【答案】B【解析】【詳解】A葡萄糖和蔗糖結構不同，不是同系物，A錯誤；B普通植物油中含有碳碳不飽和鍵，易被氧化不穩(wěn)定，氫化后不飽和鍵消失，氫化植物油更穩(wěn)定，B正確；C羊毛的成分為蛋白質，含N元素，燃燒產物除了CO2和H2O，還含有氮氣，C錯誤；D淀粉在稀硫酸作用下水解后需要加入NaOH將溶液調整為堿性，然后加入新制氫氧化銅懸濁液，否則不會有磚紅色沉淀產生，D錯誤；故答案選B。5. 將2mo1X和2molY充入2L密閉容器中進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反

6、應達到平衡時，生成了0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯誤的是A. a=2B. 02min內Y的反應速率為0.3mol/(Lmin)C. 平衡時Y的物質的量為0.8molD. 平衡時X的濃度為0.6mol/L【答案】D【解析】【詳解】A已知2min末測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質的量為0.8mol，生成的Q的物質的量等于Z的物質的量，則Z和Q的化學計量數相同，a=2，A正確；B，0-2min內Y的轉化量為1.2mol，則其反應速率為，B正確；C根據上述計算可知，平衡時Y的物質的量為0.8mol，C正確；D平衡時X的物質的量為1.6mol，則其平衡濃度為0.8mo

7、l/L，D錯誤；故答案選D。6. 在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A. 2v正(X)=v逆(Y)B. 反應容器中Y的質量分數不變C. 體系壓強不再變化D. 混合氣體的密度不再變化【答案】A【解析】【分析】此題要注意的是Z為固態(tài)、不是氣體。【詳解】A 平衡時應有v逆(X)2v正(Y)v正(X)，故A錯誤；B 反應容器中Y的質量分數不變，說明各種氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；C體系壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；D 混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變

8、，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。7. 已知某藥物具有抗痙攣作用，其結構簡式為。下列說法不正確是A. 該物質能與金屬鈉作用B. 該物質能使溴水褪色C. 該物質能通過加聚反應形成有機高分子D. 該物質的分子式為【答案】A【解析】【分析】【詳解】A該物質含有的官能團有氨基、醚鍵、碳碳雙鍵和酯基，不能與金屬鈉作用，A錯誤；B 該物質含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，B正確；C 該物質含碳碳雙鍵，能通過加聚反應形成有機高分子，C正確；D 由結構簡式知，該物質的分子式為，D正確；答案選A。8. 下列變化中，屬于吸熱反應的是A. 過氧化鈉和水的反應B. 干冰升華C. 鹽酸和氫氧化鈉的反應D.

9、 灼熱的木碳與CO2的反應【答案】D【解析】【詳解】A 過氧化鈉和水的反應為放熱反應，故A不符而；B干冰升華吸熱，但是為物理過程，吸熱反應為化學反應，故B不符合；C 鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和反應為放熱反應，故C不符合；D 灼熱的木碳與CO2的反應為吸熱反應，故D符合；故選D。9. “碳呼吸”電池原理如圖所示，電解質溶液為含C2O的鹽溶液，電池總反應為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。下列有關說法錯誤的是A. Al作負極B. 氣體A中CO2含量比空氣中低C. 負極反應式為2CO2+2e-=C2OD. 每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負極材料的質量為54g【答案】C【解析】【詳解】A

10、 根據工作原理圖或電池總反應式，鋁失電子生成草酸鋁，發(fā)生氧化反應，金屬鋁作負極，故A正確；B 正極通入空氣，空氣中的CO2作為正極反應物得電子生成草酸根離，故氣體A中CO2含量比空氣中低，故B正確；C CO2作為正極反應物得電子生成草酸根離子，正極反應式為2CO2+2e-=C2O，故C錯誤；D 每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負極材料鋁為2mol，質量為54g，故D正確；故選C。10. 下列關于硝酸的敘述正確的是A. NO2溶于水可生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B. 稀硝酸使滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色，主要是因為稀硝酸具有強氧化性C. 濃硝酸放置一段時間后，顏色變黃D. 硝酸與銅

11、的反應中，硝酸只表現出氧化性【答案】C【解析】【詳解】A 酸性氧化物與水反應生成相應的含氧酸，化合價不變，但是NO2與水反應生成硝酸和NO，發(fā)生化合價的變化，故NO2不是酸性氧化物，故A錯誤；B 稀硝酸使滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色，主要是因為稀硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，使溶液不顯堿性，故B錯誤；C 濃硝酸見光易分解生成二氧化氮和氧氣、水，溶有二氧化氮的濃硝酸顯黃色，故C正確；D 硝酸與銅反應生成硝酸銅表現酸性，生成氮氧化物表現氧化性，故D錯誤；故選C。11. 已知反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合加入足量水中，固體恰好完全反應，轉移電

12、子0.3mol。硅與鈉的質量比用X表示，收集到的氣體體積為VL(標準狀況下)。下列結果正確的是選項ABCDX142312211423V3.364.484.486.72A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合加入足量水中，固體恰好完全反應，轉移電子0.3mol，鈉和水反應的化學方程式為2Na + 2H2O= 2NaOH十H2，硅和氫氧化鈉溶液反應方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，每轉移2個電子生成1分子氫氣，則生成氫氣為，則標況下氫氣體積為0.15mol 22.4L/mol = 3.36L，故A正確；故選A。12. 下列化

13、學方程式或離子方程式書寫正確的是A. 把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 加熱銅粉和硫粉的混合物：Cu+SCuSC. 將濃硫酸滴在亞硫酸鈉粉末上：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性：H+SO+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】【詳解】A 稀硫酸與銅不反應，不符合客觀事實，故A錯誤；B 硫單質的氧化性較弱，只能將有變價的金屬氧化為低價態(tài)，正確的方程式為：2Cu+SCu2S，故B錯誤；C 濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式正確，故C正確；D 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中

14、性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質的量之比為2:1，正確的離子方程式為：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選C。13. 下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A使用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬鉀肥B將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸有強腐蝕性C實驗后，清洗儀器、處理費液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D使用“84”消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A草木灰的主要成分為碳酸鉀，故草木灰屬鉀肥，可使用草木灰對蔬菜施肥，故A正確；B濃硫酸有強腐蝕性，則應將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜

15、中，故B正確；C廢液隨意排放會造成污染，故實驗后，清洗儀器、處理費液、打掃衛(wèi)生，故C正確；D“84”消毒液的有效成分為NaClO，NaClO具有比較強的氧化性，可使用“84”消毒液對衣物消毒，故D錯誤；故選D。14. 甲烷與水蒸氣催化重整的反應為，其能量變化如下圖所示。已知斷裂鍵所需的能量是，則斷裂鍵所需的能量是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據圖示，斷裂、共吸收(2782-206)的能量，已知斷裂鍵所需的能量是，則斷裂鍵所需的能量，故選A。15. 利用如圖所示裝置(部分夾持裝置略去)不能達到相應實驗目的的是A. 利用裝置制取乙烯B. 利用裝置除去乙烯中的和C. 利

16、用裝置收集乙烯D. 利用裝置驗證乙烯的不飽和性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A利用無水乙醇和濃硫酸加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，有溫度計控制一定的溫度，裝置圖是制備乙烯的發(fā)生裝置，可以實現，故A不符合；B二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫，可以通過氫氧化鈉溶液除去，利用裝置除去乙烯中的CO2和SO2，但應該是長進短出，故B符合；C乙烯難溶于水，排水法收集難溶氣體，導氣管短進長出，能收集到氣體，能實現收集乙烯，故C不符合；D.1，2一二溴乙烷的沸點為131.4，熔點為9.79，冷水中乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液顏色變淺或消失，觀察到明顯現象，可以利用裝置驗證

17、乙烯的不飽和性，故D不符合；故選B。16. 把3mol NO2氣體依次通過 1L lmol/L碳酸鈉溶液 濃硫酸 足量Na2O2 的裝置后（假設每一步的反應都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是A. 1molNOB. 1molNO2和0.5molO2C. 0.25molO2D. 1/3mol NO【答案】D【解析】【詳解】通過碳酸鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，碳酸鈉是1mol，恰好與2mol硝酸反應生成1molCO2，從碳酸鈉溶液出來的氣體為1molNO

18、、1molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、1molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最終剩余的氣體為1/3molNO，答案選D。17. 某溫度時，濃度均為1molL-1的兩種氣體X2和Y2，在體積恒定的密閉容器中反應生成氣體Z，4s時X2、Y2、Z的濃度分別是0.4molL-1、0.8molL-1、0.4mo

19、lL-1，若Z用X、Y表示，則該反應的化學方程式可表示為A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY3【答案】C【解析】【分析】【詳解】4s時，c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，則X2、Y2的化學計量數之比為=0.6molL-1：0.2molL-1=3：1，再結合原子守恒，反應方程式為3X2+Y22X3Y；故選C。18. 下列現象中，不是因為發(fā)生化學反應而褪色的是A. 氯水久置變無色B 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 乙烯使溴的四氯化碳

20、溶液褪色D. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色【答案】D【解析】【詳解】A氯水中存可逆反應，次氯酸見光易分解生成HCl和氧氣，次氯酸濃度減小，可逆反應平衡正向移動，氯氣濃度減小，故久置變無色，故A不符合；B乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化從而使其褪色，故B不符合；C乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應從而使其褪色，故C不符合；D 溴單質易溶于苯中，將苯滴入溴水中振蕩，苯將溴單質萃取，故水層接近無色，發(fā)生物理變化，故D符合；故選D。19. 用的濃硫酸和銅共熱一段時間后，待反應混合物冷卻后倒入冷水中，濾去多余的銅，將濾液加水定容到，溶液中的濃度為，下列說法不正確的是A.

21、反應后為B. 反應中消耗的硫酸為C. 溶解的銅的質量為D. 生成的在標準狀況下的體積為【答案】A【解析】【分析】用20mL 18.0mol/L的濃硫酸和銅共熱發(fā)生反應：，根據硫元素守恒，生成的二氧化硫的物質的量為18.0mol/L0.020L-0.100L2.6mol/L=0.10mol，據此回答?！驹斀狻緼由分析可知，反應生成了0.10mol SO2，則生成硫酸銅的物質的量為0.10mol，則反應后稀釋液中c(CuSO4)=1.0mol/L，A錯誤；B由分析可知，反應生成了0.10mol SO2，則反應中消耗0.2mol硫酸，B正確；C由分析可知，反應生成了0.10mol SO2，則溶解的銅

22、的質量為0.10mol 64g/mol =6.4g，C正確；D由分析可知，反應生成了0.10mol SO2，在標準狀況下，其體積為0.10mol 22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。20. 現有10g分子中含有一個醇羥基的化合物A，與乙酸反應生成11.85g乙酸某酯，并回收了未反應的A1.3g，則A的相對分子質量為A. 98B. 158C. 116D. 278【答案】C【解析】【詳解】一元羧酸與一元醇發(fā)生酯化反應，二者的物質的量之比為1:1，根據酸脫羥基醇脫氫的原理，寫出方程式，然后根據質量守恒求解，設化合物A為R-OH，相對分子質量為M，則發(fā)生的酯化反應如下：，則有，解得M=1

23、16，故C正確；故選C。II卷(非選擇題)二、填空題(每空2分，共40分)21. 燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫。（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_（填字母序號）。a石灰乳bCaCl2溶液（2）某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的_性。吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）該廢水經處理后，測得有關數據如下（其他離子忽略不計）：離子Cr2O72Cr3+H +Na +SO42濃度（mol/

24、L）a0.21061.21066.81063.0106則a _?！敬鸢浮?. a . 還原 . 3SO2+Cr2O72+2H+2Cr3+3SO42-+H2O . 1.3106【解析】【詳解】（1）a二氧化硫是酸性氧化物，能與石灰乳反應，a正確；b鹽酸的酸性強于亞硫酸，CaCl2溶液與二氧化硫不反應，b錯誤。答案選a；（2）反應中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，因此二氧化硫失去分子，被氧化，所以用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的還原性。二氧化硫中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，根據電子得失守恒和原子守恒以及電荷守恒可知吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為3SO2+

25、Cr2O72+2H+2Cr3+3SO42-+H2O。（3）根據電荷守恒可知2amol/L+23.0106mol/L1.2106 mol/L +6.8106 mol/L +30.2106mol/L，解得a1.3106。點睛：氧化還原反應方程式的配平是解答的難點，答題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，利用電子得失守恒求元素化合價升高數和降低數的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，最后還需要借助于原子守恒和電荷守恒配平其它微粒的化學計量數。22. 硝酸是氧化性酸，其本質是NO有氧化性，某課外實驗小組進行了有關NO氧化性的探究.查閱資料：活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應

26、有H2和NH生成，NH生成的原理是產生H2的過程中NO被還原。實驗裝置如圖所示：編號溶液X實驗現象實驗I6mol/L稀硝酸電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色實驗II15mol/L濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色（1）實驗I中，鋁片作_(填“正”或“負”)極。液面上方產出紅棕色氣體的化學方程式是_。（2）實驗II中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_。（3）若溶液X為1mol/L稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉，反應后的溶液中含有NH。生成NH的電極發(fā)生的反應是_(填“氧化反應”或“還原反應”)（4）進一步

27、探究堿性條件下NO的氧化性，進行如圖實驗：觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象，A、B產生不同現象的原因是_。A中生成NH3的離子方程式是_?！敬鸢浮浚?） . 負 . 2NO+O2=2NO2 （2）開始時，鋁作電池負極，鋁在濃硝酸中迅速生成氧化膜后，銅作負極 （3）還原反應 （4） . 鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣的過程中NO還原為NH3，而鎂和氫氧化鈉不反應 . 【解析】【分析】鋁既能與酸反應又能與堿反應放出氫氣；鋁和活潑金屬，濃硝酸具有強氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中鈍化?！拘?詳解】實驗I中，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明NO在銅片表面被還原為NO，則銅是正極，鋁片作負極

28、。液面上方NO被氧氣氧化為紅棕色NO2，產出紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2?！拘?詳解】鋁的活潑性大于銅，開始時，鋁作電池負極，鋁在濃硝酸中迅速生成氧化膜后，銅作負極，所以實驗II中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊?！拘?詳解】若溶液X為1mol/L稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉，反應后的溶液中含有NH。說明NO得電子生成NH，發(fā)生的反應是還原反應?！拘?詳解】鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣的過程中NO還原為NH3，而鎂和氫氧化鈉不反應，所以A中有NH3生成，B中無明顯現象。A中生成NH3的離子方程式是。23. 一切植物中均含有天然有機高分子化合物A，它是構成植物細胞壁的基

29、礎物質之一，一般不溶于水，也不溶于有機溶劑。有機物AF之間的轉化如圖所示(圖中部分產物已略去，且B生成C的同時還有CO2生成)：請回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為_。（2）B、C中均含有的官能團的電子式為_。（3）從A轉化為F的過程中發(fā)生反應的類型_(填序號)氧化反應 酯化反應 加成反應 水解反應（4）寫出CD發(fā)生反應的化學方程式_。（5）F有多種同分異構體，請寫出其中與它具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式：_。【答案】（1）(C6H10O5)n(纖維素)+nH2OnC6H12O6 （2） （3） （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）HCOOCH2C

30、H2CH3、HCOOCH(CH3)2、C2H5COOCH3【解析】【分析】一切植物中均含有天然有機高分子化合物A，它是構成植物細胞壁的基礎物質之一，一般不溶于水，也不溶于有機溶劑，A是纖維素。纖維素水解生成B是葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解生成乙醇和二氧化碳，則C是乙醇，乙醇催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成F是乙酸乙酯，據此判斷?！拘?詳解】由A生成B的化學方程式為(C6H10O5)n(纖維素)+nH2OnC6H12O6?！拘?詳解】B、C分別是葡萄糖和乙醇，二者均含有的官能團是羥基，電子式為?！拘?詳解】由分析知，從A轉化為F的過程中發(fā)生反應的類型依次為水

31、解反應、分解反應、氧化反應、氧化反應、酯化反應，答案選?！拘?詳解】CD發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！拘?詳解】F是乙酸乙酯，與它具有相同官能團所有同分異構體中含有酯基，結構簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、C2H5COOCH3。24. 氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備和儲存?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖為堿性氫氧燃料電池的示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：在導線中電子流動方向為_(用a、b表示)正極反應式為_。(2)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，因此，儲氫是關鍵技術之一。某些金屬氫化物也可做儲氫材料，