1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是A上述X+YZ反應屬于加成反應BZ在苯環(huán)上的一氯代物有8種CZ所有碳原子不可能處于同一平面DY可作為加聚反應的單體2、某抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、

2、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A元素的非金屬性：WZXBY的最高價氧化物的水化物是強酸CW的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙DY、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結構3、298K時，用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25時，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（ ）Aa點所得溶液中：V0=5mLBB點所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(OH-)CC點所得溶液中：c(Na)3

3、 c(HA-)DD點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.814、下列說法不正確的是（ ）AFe2O3可用作紅色顏料B濃H2SO4可用作干燥劑C可用SiO2作半導體材料DNaHCO3可用作焙制糕點5、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NAB1L0.1molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NAC0.1molH2O2分解產生O2時，轉移的電子數(shù)為0.2NAD2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA6、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1B

4、2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1C標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.27、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔C充電時，鋁箔電極應該接電源的正極D充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移8、X、Y、Z、W為原子序數(shù)

5、依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（ ）A原子半徑：YZWXBX、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1CY、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應DX與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅9、下列實驗原理或操作，正確的是( )A用廣泛pH試紙測得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定C將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的11的硫酸制取溴乙烷10、下列有

6、關垃圾分類說法錯誤的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O11、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是A最高價氧化物對應水化物的堿性強弱BNa和AlCl3溶液反應C單質與H2O反應的難易程度D比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小12、設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A28 g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB在標準狀況下，9.2 g NO2含有的分子數(shù)為0.2NAC常溫下，56 g鐵與足量的濃硫酸反應，轉

7、移的電子數(shù)為3NAD公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為7NA13、一定條件下，CH4與H2Og發(fā)生反應：CH4g+H2OgCOg+3H2g。設起始nH2OnCH4=Z，在恒壓下，平衡時CH4體積分數(shù)CH4與Z和T（溫度）的關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該反應的H0B圖中Z的大小關系：a3bC圖中X點對應的平衡混合物中nH2OnCH43D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)增大14、只能在溶液中導電的電解質是()AKOHBCH3COONH4CSO2DCH3COOH15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、

8、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A化合物a中只含有C、H兩種元素B幾種元素的原子半徑由大到小順序為ZYXWCd是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2DY與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1mol SiO2含有2NA個Si-O鍵B標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數(shù)為0.6NAC在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD標準狀

9、況下，22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解(有陽離子交換膜)1L 1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題：己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為_；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是_。甲、乙、戊按原子個數(shù)比111形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_。上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_。接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極

10、被腐蝕，此反應的離子方程式為_。當反應電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉移電子數(shù)目約為_；反應的離子方程式為_若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(除水外)有_18、2010年美、日三位科學家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應獲諾貝爾化學獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應如下：（R、R為烴基或其他基團），應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應，1 mol B 最多與2 mol H2反應。 C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連

11、續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應。核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是_（2）BD的反應類型是_（3）DE的化學方程式是_（4）有機物的結構簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構）_種，其中一種的結構簡式是_。a相對分子質量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。19、實驗室中根據(jù)已知熔點是16.6，沸點44.4。設計如下圖所示的實驗裝

12、置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。（3）裝置F的作用是_。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入_（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_。（6）從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點_。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解

13、，因此常將其制成KClO2固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學方程式為_。（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是_。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和_。（3）實驗過程中通入空氣的目的是_，空氣流速過快，會降低KClO2產率，試解釋其原因_。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質_。a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4（5）KClO2變質分解為KClO3和KCl，取等質量的變質前后的KClO2試樣配成溶液，

14、分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質的量_（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。21、氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應歷程分兩步：第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） H10；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g） （慢） H2N，即XW，A錯誤；BY是P，P的最高價氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯誤；CW是N，Z是Cl，W的最簡單氫化物NH3與Z的單質Cl2混合后會發(fā)生氧化還原

15、反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應產生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產生白煙現(xiàn)象，C正確；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個原子均滿足8電子結構，而PCl5中P原子不滿足8電子結構，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應用。把握原子結構與原子最外層電子數(shù)目關系，結合物質分子結構簡式推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析與應用能力，注意規(guī)律性知識的應用。3、A【解析】Aa點所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)= c(HA-)，所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(H2A)c(HA-)，V05mL，A不正確；B

16、B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA，溶液中存在三個平衡體系：HA-H+A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH+OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(OH-)，B正確；CC點時，c(HA-)= c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)=3c(HA-)+ c(OH-)，因為pH=7.19，c(H+)3 c(HA-)，C正確；DD點所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1= =10-6.81，D正確；故選A。4、C【解析】A. Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B. 濃H2SO4具有

17、吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C. 單質Si是半導體材料，故C錯誤； D. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；答案選C。5、A【解析】A. 假設3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質量為xg,有CO2含有的質子的物質的量為，SO2含有的質子的物質的量為，電子的總物質的量為，因此3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NA，A項正確；B. 由于SiO32-會水解，因此1L0.1molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；C. 1mol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為1mol，因此0.1molH2O

18、2分解產生O2時，轉移的電子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；D. 聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0，D項錯誤。故答案選A?！军c睛】溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質能否水解或電離；水本身是否存在指定的元素等。6、D【解析】A、NH4是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.42/24mol=0.2mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)

19、都為0.1NA，故C錯誤；D、H2I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。7、A【解析】A. 該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻笾械腇ePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B. 根據(jù)電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔，B正確；C. 根據(jù)題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；D. 根據(jù)圖示可知：電

20、池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。8、B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素?！驹斀狻緼同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，YZW，同主族元素從上到下逐漸增大：WX，即NaAlSO，故A正確；BO22是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2，故B錯誤；CAl(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物

21、的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應，故C正確；DX與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。9、D【解析】A廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2，故A錯誤；B中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；C苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；D藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質的分離以及有機物的反應等，側重基礎知識的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

22、10、D【解析】A. 廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A正確；B. 可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；C. 廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；D. 絲、毛的成分是蛋白質，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有含氮物質生成，故D錯誤；選D。11、B【解析】A. 對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與Al金屬性相對強弱，A項正確；B. Na和AlCl3溶液反應，主要是因為鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧

23、化鈉再和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；C. 金屬單質與水反應越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與Al金屬性相對強弱，C項正確；D. AlCl3的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱堿，所以能比較Na、Al金屬性強弱，D項正確；答案選B?！军c睛】金屬性比較規(guī)律： 1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。 2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。 3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧

24、化性強于二價銅。 4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。 5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。 6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。 7、由電解池的離子放電順序判斷。12、A【解析】A. 乙烯和環(huán)丙烷最簡式是CH2，其中含有3個原子，式量是14，28 g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質的量是2 mol，則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，A正確；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物質的量是0.2 mol，由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應的化學平衡，所以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA，B錯誤；C. 在常溫下鐵遇

25、濃硫酸會發(fā)生鈍化不能進一步發(fā)生反應，所以轉移的電子數(shù)小于3NA，C錯誤；D. 乙醇分子結構簡式為CH3CH2OH，一個分子中含有8個共價鍵，則1 mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為8NA，D錯誤；故合理選項是A。13、B【解析】A.升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的焓變H0，A正確；B.起始n(H2O)n(CH4)=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b3a，B錯誤；C.起始n(H2O)n(CH4)=3，水和甲烷按1：1反應，達到平衡時，該比值大于3，C正確；D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后(CH4)增大，D正確；故

26、合理選項是B。14、D【解析】A氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；B醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；C二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；D醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。15、C【解析】b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?！驹斀狻緼. a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所

27、以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B. H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為NaCOH，故B錯誤；C. d是Na2O2， 屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；D. 水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。16、B【解析】分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關知識進行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1mol SiO2含有4NA個Si-O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基，根據(jù)化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應電子轉移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標況下

28、，才能用氣體摩爾體積進行計算。詳解：1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價變化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯誤；標準狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質與水

29、反應較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）；（4）3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）6.02l021； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣 同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所以它們與水反應的能力逐漸增

30、強，反應越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉化關系中反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，而中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應是非氧化還原反應；（4）如構成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負極，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe（CN）63-會發(fā)生反應產生藍色沉淀，反應的離子方程式是：3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）NaCl溶液電解的化學方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，在該反應中，每轉移2mol電子，反應會產生2molN

31、aOH，n（NaCl）=1L1mol/L=1mol，當NaCl電解完全后反應轉移1mol電子，反應產生1molNaOH，當反應電解一段時間后測得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L1L=0.01mol1mol，說明NaCl沒有完全電解，則電子轉移的物質的量是0.01mol，電子轉移的數(shù)目約是N（e-）=0.01mol6.021023/mol= 6.02l021；反應是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質是NaCl

32、、Al（OH）3?？键c：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。18、碳碳雙鍵、醛基 氧化反應 CH2=CHCOOH+H2O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、） 蒸餾 【解析】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒

33、有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為；根據(jù)題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHC

34、OOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為；根據(jù)題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；（1）B的結構簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結

35、構簡式為CH2=CHCHO，D的結構簡式為CH2=CHCOOH，所以BD的反應類型是氧化反應。（3）D與C8H17OH反應生成E的化學方程式為CH2=CHCOOH+H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結構簡式為，K的結構簡式為。（5）D的結構簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質量為72，X比D的相對分子質量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。19、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式

36、呈現(xiàn)，從混合氣體中分開 AB C 白色酸霧 加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉 【解析】根據(jù)實驗裝置及二氧化硫的性質分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質分析檢驗的方法；根據(jù)工業(yè)生產需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點為16.6，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性

37、和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導出的尾氣是為了吸收未完全反應的二氧化硫，二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應快，而石灰乳價格比較低，故答案為：加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉。20、2KCl

38、O3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式；(2)根據(jù)儀器的結構分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)已知信息：ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據(jù)C

39、lO2濃度過大時易發(fā)生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發(fā)生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據(jù)電子轉移守恒分析判斷?！驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O；(2)滴

40、液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下；降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導致其產率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應為氧化還原反應，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有可能生成的物質為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發(fā)生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質得到2mol KClO3，與足量FeSO4溶液反應時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應獲得電子為3mol4=12mol