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1、【tp】本文由李雪梅老師精心收編，值得借鑒。此處文字可以修改。焓的概念理解焓焓的定義：設(shè)一封閉體系在變化中只做體積功不做其他功貝I：&et;U二QW如果體系變化是恒壓過程體系體積由變成所做的體積功等于一p&et體系的熱效應(yīng)為Qp則有：&et;U二QW=QpUU=QQp=UUU都是體系的狀態(tài)函數(shù)它們的組合汗一定也具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)在熱力學(xué)上將田定義為新的狀態(tài)函數(shù)叫做焓，用H來表示H=U焓的性質(zhì)：焓和體積熱力學(xué)能等一樣是體系的性質(zhì)在一定狀態(tài)下每一物質(zhì)都有特定的焓所以焓是狀態(tài)函數(shù)也是廣度性質(zhì)的函數(shù)我們不能測定體系的熱力學(xué)能的絕對值所以也不能測得焓的絕對值當(dāng)體系發(fā)生狀態(tài)變化如果是恒容過程體積不變既不作

2、其它功也不作體積功，則有：&et;U=QvWW=0U=Qv同理：AH二Qp上式表示對于封閉體系在不做體積功和其它功的條件下體積所吸收【】本文由李雪梅老師精心收編，值得借鑒。此處文字可以修改。【】本文由李雪梅老師精心收編，值得借鑒。此處文字可以修改。如果變化過程等壓，那=上式化為的熱量全部用來增加體系的熱力學(xué)能換言之體系所吸收或放出的熱量等于體系熱力學(xué)能的變化在恒壓和不作其它功的條件下發(fā)生變化時吸收或放出的熱量等于體系焓的變化決不能把焓誤認(rèn)為體系中所含的熱量只是當(dāng)體系不做其他功時我們可從體系和環(huán)境間的熱量傳遞來衡量體系內(nèi)部焓的變化疑問：根據(jù)焓的定義式則有是否同樣有三角符號表示的（），即，即這個等式是否正確，為什么？解答：表示微分關(guān)系，因為、等為系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，具有全微分性質(zhì),所以正確但是表示的宏觀可見的該變量，必須用微分式積分，不能簡單的只是將化為三角。所以中a正確但、不正確。事實上應(yīng)該是是不正確，實際上如果&如果過程等容，那

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