1、2016年10月稽陽聯(lián)考化學(xué)科試題卷命題：戴克華馬成王發(fā)明考生須知：.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 其中加試題部分為 30分，用【加試題】標(biāo)出。.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。.選擇題的答案須用 2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將 原填涂處用橡皮擦凈。.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 B

2、a 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè) 備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于鹽的是NaOHKNO3A. MgOB. H2SO4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.石墨 _B.液態(tài)HCl. Fe2O3+3CO逐運(yùn)2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是A .化合反應(yīng)B .置換反應(yīng).下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A. HClB. CH3COONaC.葡萄糖C.氧化還原反應(yīng)C. FeCl36.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不A. SiO2通常用于通訊行業(yè)B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕

3、點(diǎn)疏松多孔;D.熔融的Na2CO3D.復(fù)分解反應(yīng)D . NaCl正確的是 而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑C.明磯可用作凈水劑D.金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬.下列表述正確的是A .硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2CH2c.過氧化氫的電子式：ir&3：8：Fir d. H20分子的比例模型 .有關(guān)硫及其化合物說法正確的是A.有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.硫在足量空氣中燃燒生成大量S03C. S02能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加.下列說法正確的是A .在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中量筒是必需儀器B.

4、實(shí)驗(yàn)室中，盛裝 NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀 NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含NH4+D .用pH試紙測定某溶液的 pH時(shí)，需預(yù)先用蒸儲(chǔ)水濕潤 pH試紙.下列說法正確的是A. H20與D20互為同位素B.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體C.干冰和冰為同一種物質(zhì)D.甲烷和十六烷互為同系物.下列說法正確的是A.煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C.石油的分儲(chǔ)、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油D.化肥的大量使用不會(huì)造成環(huán)境污染.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確 的是 A

5、 .反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率A . H2S03fH 2S04：B. FefFl.實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是H2S03 + H202= H2S04+H202Fe+ 6H+ = 2Fe*+3H 2 TBLfBr2Br 斗 I2= Br2 + 2I 一Cu- CuSO4:Cu+ 2H 2SO4（稀）=CuSO4+ S02 懺 2H20R2.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法不正確 的是

6、 A .元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3P04B.元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng).苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結(jié)構(gòu)，下列不可以作為 事實(shí)依據(jù)的是A.苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色B.苯不能使濱水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色C.苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷D.鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu).下列說法不正確的是 A.乙烯在空氣中燃燒時(shí)有黑煙，因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯B .苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和

7、硫酸錢溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性稀 H05kJ/mol ，在 5 LD.氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽.某原電池裝置如右圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.鋅是該電池的負(fù)極B.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅電極的電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2TD.若將電解質(zhì)溶液換成 AgNO3溶液，兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變. 一定條件下，反應(yīng) 4NH 3(g) + 502(g)=4NO(g) + 6H2O(g) AH= -a密閉容器中進(jìn)行，10 s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 0.60 mol,則下列說法不正確 的是 A. 10s內(nèi)，NH 3的平均反應(yīng)速率為 0.008 mol L，S 一B.該反應(yīng)達(dá)

8、到平衡時(shí) 6v(O2)正=5v(H 2O)逆10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ10s 時(shí)，H2O 的反應(yīng)速率為 0.012 mol L，s 一.反應(yīng) A+BfC ( HV0)分兩步進(jìn)行： A+B-X ( H 0),X - C (HV0).下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是.下列說法正確的是A.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D.金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體21. 25c時(shí)，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH =1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是 A

9、.物質(zhì)的量濃度：c甲二2c乙B.水電離出的 OH濃度：c(OH *=c(OH)乙C.若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲=乙D.將甲、乙燒杯中溶液混合后(不考慮體積變化)，所得溶液的pH1.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1L 1mol/L的鹽酸中含 HCl分子的數(shù)目為 NaB . 1 mol Cl 2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NaC.常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)目為3.5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為 2Na.常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH

10、溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確 的是 A .由題可知HA為弱酸B .滴定終點(diǎn)位于 c和d之間C.滴定到 b 點(diǎn)時(shí)：n(Na+)+ n(H+) n(OH )+ n(HA)=0.002 molD.滴定到 d 點(diǎn)時(shí)：c(OH )c(Na+)c(A ) c(H+) 24.已知還原性I Fe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3工向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl 2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)，)。下列說法不出碉.的是A .當(dāng)a=2b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c( Fe2+) : c( I ) : c( Cl )=1 ： 1 ： 1B.當(dāng)

11、 3a=2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+4I 4 3cl2=2Fe3+2I2+6Cl 一C.當(dāng) 13a=2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2+4I + 13CL+ 12 H2O =4 IO 3+26Cl + 2Fe3+24 HD.若反應(yīng)后溶液中I2與IO3的物質(zhì)白量為1:1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 3.5bmol25.某溶液中可能含有下冽6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na +、K+、Mg 2+,所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取200ml上述溶液，加入足量 Ba(OH) 2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g 0向沉淀中加入過量的鹽

12、酸，有 2.33g沉淀不溶。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是 A, 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K +中的一種B,為了確定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液c(HCO 3-)=0.05mol/L4.88g沉淀中含有 3種成分非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共20分)(4分)甘蔗是我們生活中較為常見的經(jīng)濟(jì)作物。Z酸1r濃疏竣B的分子式是。(2)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液，再加新制氫氧化 銅，加熱，可看到 (現(xiàn)象)。(3)寫出D的化學(xué)方程式。(6分)固體D是一種紅色氧化物。(1)混合氣體A通入足量NaOH溶液

13、后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有 (2)白色沉淀 C中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。(3)固體D與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為 (6分)為了探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。(1)裝置A的名稱是。(2)該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是 (3)如果將過量二氧化鎰與 20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol,其可能原因有a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HClb.鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)c.燒瓶中殘留有氯氣d.裝置B中液面高于A(4分)某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，取 m g固體樣品進(jìn)行加熱，完全分解產(chǎn)生 CO2l12mL；另取m g固體樣品溶于

14、水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2112mL,過量時(shí)產(chǎn)生CO2448mL (氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)(1)碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比 ;(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度為 。2位有效數(shù)字)30 .【加試題】(10分)為迎接G20峰會(huì)的到來，浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度。其中對(duì)含 氮化物的處理是一個(gè)重要的課題。I .氮氧化物Ch花8時(shí)皿二晦收能量放出諼(1)已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況如下 2NO（g） N2（g）+O2（g）AH=你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由 （2）科學(xué)家利用 2NO（g） -tN2（g）+O2（g）來消除NO的 污染。Imol

15、NO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)， 10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min 時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時(shí)到達(dá)平衡；第 30min時(shí)，保持溫度和體 積不變，向容器中再通入 0.2molNO，第50min時(shí)達(dá)到平衡， 請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出從第 15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí) 間變化的曲線。n .亞硝酸鹽（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會(huì)產(chǎn)生 污染物亞硝酸鹽，請(qǐng)寫出 FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā) 生的反應(yīng)（2）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2-其原理如下圖所示電源正極為 （填A(yù)或B）, 陰極反應(yīng)式為

16、31 .【加試題】（10分）以苯甲醛為原料，通過 Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為:主反應(yīng):+ NaCl主要物料的物理常數(shù)如下表:名稱分子量性狀相對(duì)密度(g - cm-3)沸點(diǎn)(C)溶解度水乙醛苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g苯甲醇108無色液體1.04205微溶易溶乙醛74無色液體。0.7135不溶-實(shí)驗(yàn)步驟:冷卻后轉(zhuǎn)箱安月朝 妝翳口 操曰上后先鼠二爆一盧。日*潘再塞廣口口口(1)儀器A的作用是。2 2)蒸儲(chǔ)操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在 左右。獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作n的名稱(3)上層溶液 1中除乙醛外主要有機(jī)雜質(zhì)是 、。洗滌時(shí)先后用到了飽和 NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗滌操作在 中進(jìn)行。a.燒杯b.布氏漏斗c.燒瓶d.分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至(填現(xiàn)象)時(shí)說明雜質(zhì)已被除盡。(4)若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為 5.40 g,則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是 。32.【加試題】(10分)有機(jī)物G是一種“ 3興奮劑”，其合成路線如下：已知：oOH11 HCN RCWRC RYR和R是超基成H原子）口 I COOHO II 一COU11 I N坨 -C-NH + 期口(1)寫出化合物E同時(shí)符合下列條件