1、會(huì)計(jì)學(xué)1步步高高三化學(xué)一輪化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反步步高高三化學(xué)一輪化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行應(yīng)進(jìn)行(jnxng)的方向的方向第一頁(yè)，共78頁(yè)。重難點(diǎn)：化學(xué)(huxu)平衡常數(shù)的計(jì)算。【考綱要求(yoqi)】1.理解化學(xué)(huxu)平衡常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.了解化學(xué)(huxu)反應(yīng)的方向與化學(xué)(huxu)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。3.掌握化學(xué)(huxu)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)， 能夠利用化學(xué)(huxu)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)(huxu)反應(yīng)的方向。 第1頁(yè)/共77頁(yè)第二頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點(diǎn)二 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算

2、考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 第2頁(yè)/共77頁(yè)第三頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建考點(diǎn)一I化學(xué)(huxu)平衡常數(shù) 對(duì)于(duy)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2表達(dá)式(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。 (1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，正反應(yīng)進(jìn)行的程度 。3意義(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)?；瘜W(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積越大越大溫度第3頁(yè)/共77頁(yè)第四頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)

3、(zh shi)梳理題型構(gòu)建深度思考深 度 思 考第4頁(yè)/共77頁(yè)第五頁(yè)，共78頁(yè)。【遞進(jìn)(d jn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建1234第5頁(yè)/共77頁(yè)第六頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組一化學(xué)(huxu)平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234第6頁(yè)/共77頁(yè)第七頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響(yngxing)因素題組一題組二1234答案(d n) A第7頁(yè)/共77頁(yè)第八頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建B題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響(yngxing)因素題組一題組二1234第8頁(yè)/共77頁(yè)第九頁(yè)，共78頁(yè)。知

4、識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組二由化學(xué)平衡(huxupnghng)常數(shù)判斷化學(xué)平衡(huxupnghng)移動(dòng)的方向41%25%增大(zn d)6題組一題組二1234第9頁(yè)/共77頁(yè)第十頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建題組二由化學(xué)(huxu)平衡常數(shù)判斷化學(xué)(huxu)平衡移動(dòng)的方向題組一題組二1234第10頁(yè)/共77頁(yè)第十一頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建題組二由化學(xué)平衡(huxupnghng)常數(shù)判斷化學(xué)平衡(huxupnghng)移動(dòng)的方向題組一題組二1234第11頁(yè)/共77頁(yè)第十二頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建向正反應(yīng)(fnyng)方向進(jìn)正反應(yīng)(fn

5、yng)E850 題組一題組二1234行中題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向第12頁(yè)/共77頁(yè)第十三頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建題組一題組二1234題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)(ydng)的方向第13頁(yè)/共77頁(yè)第十四頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建借助(jizh)平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)第14頁(yè)/共77頁(yè)第十五頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建考點(diǎn)二I有關(guān)(yugun)化學(xué)平衡的計(jì)算 【思路(sl)梳理】(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1分析三個(gè)量：2明確三個(gè)關(guān)系：即起始量、變化量、平衡量。(1)對(duì)于同一反應(yīng)物

6、，起始量變化量平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。三段式法3計(jì)算方法：第15頁(yè)/共77頁(yè)第十六頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建考點(diǎn)二I有關(guān)化學(xué)平衡(huxupnghng)的計(jì)算 第16頁(yè)/共77頁(yè)第十七頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建【遞進(jìn)(d jn)題組】123題組一題組二4第17頁(yè)/共77頁(yè)第十八頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建題組一有關(guān)(yugun)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等的基本計(jì)算B 123題組一題組二4第18頁(yè)/共77頁(yè)第十九頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率(sl)等的基本計(jì)算123題組一題組二4第19頁(yè)/共77

7、頁(yè)第二十頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建123題組一題組二4題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率(sl)等的基本計(jì)算第20頁(yè)/共77頁(yè)第二十一頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建123題組一題組二4答案(d n) C 題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等的基本(jbn)計(jì)算第21頁(yè)/共77頁(yè)第二十二頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建題組二綜合(zngh)應(yīng)用(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率(sl)均增大；容器體積不變的情況下，升高溫度，則容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大。增大 放熱增大解析(1)由表格可知，升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。123題組一題組二4第22頁(yè)/共77頁(yè)第二

8、十三頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建(3)830 時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入(tur)反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_(選填字母)60%BC123題組一題組二4題組二綜合(zngh)應(yīng)用第23頁(yè)/共77頁(yè)第二十四頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建123題組一題組二4題組二綜合(zngh)應(yīng)用第24頁(yè)/共77頁(yè)第二十五頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建n2m/3a/42a不變6123題組一題組二4題組二綜合(zngh)應(yīng)用第25頁(yè)/共77頁(yè)第二十六頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建123題組一題組二4題組二綜合(zngh)應(yīng)

9、用第26頁(yè)/共77頁(yè)第二十七頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建考點(diǎn)三I化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)進(jìn)行的方向(1)焓變與反應(yīng)(fnyng)方向1自發(fā)過(guò)程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)(體系對(duì)外部 或 熱量)。在密閉條件下，體系有從 轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)2自發(fā)反應(yīng)在一定條件下 就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量 ，體系能量 得也越多，反應(yīng)越 。可見， 是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。高能低能做功釋放有序無(wú)

10、序無(wú)需外界幫助放熱反應(yīng)越多降低完全反應(yīng)的焓變第27頁(yè)/共77頁(yè)第二十八頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建考點(diǎn)三I化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)進(jìn)行的方向HTS0，反應(yīng)(fnyng) 。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的 。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系 增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系 的物理量。用符號(hào) 表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系 ，用 表示.化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng) 。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)H

11、TS0，反應(yīng) 。HTS0，反應(yīng) ?；靵y度混亂度混亂度S熵的變化S自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行第28頁(yè)/共77頁(yè)第二十九頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建深度思考深 度 思 考答案不一定，化學(xué)反應(yīng)(fnyng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)(fnyng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)(fnyng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)(fnyng)的快慢問(wèn)題。能自發(fā)進(jìn)行(jnxng)的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？第29頁(yè)/共77頁(yè)第三十頁(yè)，共78頁(yè)?！具f進(jìn)(d jn)題組】題組一題組二知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建123456題組三第30頁(yè)/共77頁(yè)第三十一頁(yè)，共

12、78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建C題組一焓變與自發(fā)(zf)反應(yīng)題組一題組二123456題組三第31頁(yè)/共77頁(yè)第三十二頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組二熵變與自發(fā)(zf)反應(yīng)D 題組一題組二123456題組三第32頁(yè)/共77頁(yè)第三十三頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建題組二熵變與自發(fā)(zf)反應(yīng)B 解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加(zngji)，都會(huì)使混亂度增加(zngji)，熵增加(zngji)。題組一題組二123456題組三第33頁(yè)/共77頁(yè)第三十四頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建題組二熵變與自發(fā)(zf)反應(yīng)A題組一題組二123456題組三第34頁(yè)

13、/共77頁(yè)第三十五頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組三復(fù)合(fh)判據(jù)的應(yīng)用D 題組一題組二123456題組三第35頁(yè)/共77頁(yè)第三十六頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組三復(fù)合判據(jù)(pn j)的應(yīng)用答案可以(ky)自發(fā)進(jìn)行。解析HTS113.0 kJmol1298 K(145.3 Jmol1K1)10369.7 kJmol10，可以自發(fā)進(jìn)行。題組一題組二123456題組三第36頁(yè)/共77頁(yè)第三十七頁(yè)，共78頁(yè)。知識(shí)梳理(shl)題型構(gòu)建 焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一般判據(jù)，而由焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)才是反應(yīng)是否(sh fu)自發(fā)進(jìn)行的根本判據(jù)：反應(yīng)

14、是否(sh fu)自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主；高溫時(shí)熵變影響為主。根據(jù)HTS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。第37頁(yè)/共77頁(yè)第三十八頁(yè)，共78頁(yè)。探究(tnji)高考明確考向12345【考題(ko t)訓(xùn)練】6789第38頁(yè)/共77頁(yè)第三十九頁(yè)，共78頁(yè)。探究(tnji)高考明確考向123456789A 第39頁(yè)/共77頁(yè)第四十頁(yè)，共78頁(yè)。NoImage探究(tnji)高考明確考向123456789C 解析對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向(fngxing)移動(dòng)，K值減小，CO轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯(cuò)誤；溫度(wnd)不變，K值不變，C正確；增加N2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO

15、轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。第40頁(yè)/共77頁(yè)第四十一頁(yè)，共78頁(yè)。探究(tnji)高考明確考向123456789平衡常數(shù)隨溫度升高(shn o)而變小第41頁(yè)/共77頁(yè)第四十二頁(yè)，共78頁(yè)。NoImage探究高考(o ko)明確考向D123456789第42頁(yè)/共77頁(yè)第四十三頁(yè)，共78頁(yè)。探究(tnji)高考明確考向123456789正反應(yīng)(fnyng)方向正反應(yīng)(fnyng)方向增大Cl2H2OHClHClO第43頁(yè)/共77頁(yè)第四十四頁(yè)，共78頁(yè)。探究高考(o ko)明確考向123456789第44頁(yè)/共77頁(yè)第四十五頁(yè)，共78頁(yè)。探究高考(o ko)明確考向123456789不能1234567

16、8910111213第66頁(yè)/共77頁(yè)第六十七頁(yè)，共78頁(yè)。練出高分ab9/16cC2NON2CO212345678910111213第67頁(yè)/共77頁(yè)第六十八頁(yè)，共78頁(yè)。練出高分12345678910111213第68頁(yè)/共77頁(yè)第六十九頁(yè)，共78頁(yè)。練出高分NoImage向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以(suy)平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8 molL10.8 mol NO20.9增大(zn d)bd0.04 molL1min1小于假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度(nngd)為0.8 molL1，則此時(shí)Qc1.28K0.9，平衡要逆12345678910111213第69頁(yè)/共77頁(yè)第七十頁(yè)，共78頁(yè)。練出高分12345678910111213第70頁(yè)/共77頁(yè)第七十一頁(yè)，共78頁(yè)。練出高分大于小于212345678910111213第71頁(yè)/共77頁(yè)第七十二頁(yè)，共78頁(yè)。練出高分12345678910111213第72頁(yè)/共77頁(yè)第七十三頁(yè)，共78頁(yè)。練出高分No