1、教學(xué)方案(設(shè)計)課題氧化還原反應(yīng)(第一課時)課型新課授課教師何金東教材版本人教版必修一章節(jié)第一章第三節(jié)學(xué)生情況(分析)學(xué)生已在初中學(xué)習(xí)燃料的燃燒、金屬的冶煉等過程中認識了氧化一還原反應(yīng)，能從得氧和失氧的角度判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；在必修一第二章物質(zhì)的分類中也已對運用分類方法學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有所認識，這些已有知識對于這一節(jié)將要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)有很大的幫助，但學(xué)生從依據(jù)得氧失氧角度判斷氧化還原反應(yīng)到從化合價角度判斷氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)變存在一定困難。教學(xué)內(nèi)容(分析處理)本章是在學(xué)習(xí)了初中化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，是化學(xué)科學(xué)中的重要基礎(chǔ)理論。本章也是連接初中化學(xué)與高

2、中化學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教材將氧化還原反應(yīng)安排在本章的第三節(jié)，既是初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的深化和升華，也是前面兩節(jié)學(xué)習(xí)的物質(zhì)的分類知識在化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)中的具體運用及繼續(xù)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生將了解化學(xué)反應(yīng)有多種不冋的分類方法，認識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進行分類，為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。教學(xué)重點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還

3、原反應(yīng)教學(xué)難點理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移教學(xué)目標(設(shè)計)1知識與技能(1) 掌握氧化還原反應(yīng)的概念；(2) 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；(3) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。2過程與方法(1) 復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不冋而有不冋分類方法和使用范圍(2) 體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤?，逐步深入的發(fā)展過程，培養(yǎng)學(xué)生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的方法及分析，解決問題的能力(3)

4、 提高自主思考及討論交流能力，培養(yǎng)分析及解決問題的能力。3.情感、態(tài)度與價值觀（1）從課本及課件中的圖片感受化學(xué)人類生產(chǎn)、生活的貢獻，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;（2）體驗氧化還原反應(yīng)在工業(yè)、生活中的應(yīng)用，認識到“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，關(guān)心科技的發(fā)展對社會的影響，提高社會責(zé)任感。（3）體驗科學(xué)是一個不斷發(fā)展的過程，認識是一個不斷進步的過程。教學(xué)方法（策略）（設(shè)計）提問法、多媒體輔助法、討論法、總結(jié)概括法、習(xí)題鞏固法教學(xué)媒體（設(shè)計）板書、PPT課件、flash動畫教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖情景引入（PPT展示蠟燭燃燒圖片）上課。圖片上我們看到的是燃燒著的蠟i，同學(xué)們回憶一下在初中是如何定義燃燒的

5、？PPT展示燃燒的定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。引導(dǎo)也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)情景引入（PPT展示生銹的鐵塞圖片）圖片上鐵塞會變得銹跡斑斑是因為？講解燃燒和鐵塞生銹過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)，同學(xué)們思考討論一下，我們學(xué)過的氧化反應(yīng)有哪些呢？PPT展示占燉tC+O2CO2占燉tCH4+2O2CO2+2H2O2Mg+O22MgO提問判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？過渡對，同學(xué)們對知識掌握得很牢固。現(xiàn)在請同學(xué)思考另外一個問題：如何使銹跡斑斑的鐵塞變回本來模樣？（提示：工業(yè)上是如何冶煉鐵的？（PPT展示生銹的鐵塞圖片），PPT展示還原反應(yīng)提問我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢

6、？回憶初中學(xué)習(xí)的燃燒有關(guān)知識，回答可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒?；貞洺踔薪饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)相關(guān)知識，回答鐵的緩慢氧化。思考，討論，回答回憶初中氧化反應(yīng)的定義回答與氧氣反應(yīng)，得到了氧?；貞洺踔羞€原反應(yīng)的定義回答通過還原反應(yīng)，將氧化鐵鐵還原成鐵從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。溫故知新。教師為引導(dǎo)，學(xué)生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。PPT展示初中學(xué)過的還原反應(yīng).高溫.Fe、Q_,+3C02F&3CO-.80十H：=&d+H20-r/I、c+h2o=co+h2o提問判斷它

7、們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？提問那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨立發(fā)生的呢？以?？?+H反應(yīng)為例，我們來分析一下。2從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。副板書失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuO+H=Cu+HO22I_t得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）講解分析發(fā)現(xiàn)，在氫氣還原氧化銅這個反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？引導(dǎo)這個結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。點評學(xué)生回答并總結(jié)同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化

8、還原反應(yīng)的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。【板書】&2.3氧化還原反應(yīng)（第一課時）【過渡】好，我們通過flash動畫模擬氧化銅與氫氣反應(yīng)中兩者的變化，進一步理解氧化還原反應(yīng)的概念。PPT展示氫氣與氧化銅反應(yīng)的flash動畫一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。板書一、定義：一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。討論學(xué)過的還原反應(yīng)回憶初中還原反應(yīng)的定義回答反應(yīng)中化合物失去氧時論,回答銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，氫得到了氧，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。討論，回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的

9、。交流、思考，回答:這個結(jié)論同樣適用于其他反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的定義：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。設(shè)問前面我們是從得失氧的角度去判斷物思考，回答不一質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是運用已有知識分析解決問題，并結(jié)合實例給出定義，更加直觀易懂。動畫模擬，將微觀的現(xiàn)象宏觀化，將抽象的概念形象化，加深學(xué)生對概念的掌握。通過設(shè)問引發(fā)學(xué)生的思考。的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與

10、的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們認真觀察一下以下幾個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中除了有得氧和失氧的變化外有沒有其它的變化？觀察，小組討論代表回答：化合價有變化小組討論，思維碰撞，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流能力。針對學(xué)生回答點評，并指出有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，如：【PPT展示】化合價降低,被還原|1跟著教師思路，認3高溫0真聽講，做筆記FeO+3CO=2Fe+3CO23224化合價升高,被氧化化合價降低,被還原CuO+H=Cu+HO22化合價升高，被氧化-_總結(jié)其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降

11、低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。板書二、特征：元素化合價升降講述根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進行怎樣的分類？講解同學(xué)歸納得非常好，有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。板書三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降思考，回答：根據(jù)元素化合價有沒有升降進行分類。一類是有元素化合價升降的的反應(yīng)，另一類是沒有元

12、素化合價升降的反應(yīng)。理解并回憶分類法知識，體會科學(xué)是在不斷發(fā)展的。課堂練習(xí)接下來我們通過做練習(xí)來鞏固一下，判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（A. CuO+2HCl=CuCl+HO22B. NaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO23C.2KMnO=KMnO+MnO+O思考，回答回答是，因為有對學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結(jié)性描述有利于學(xué)生形成完整準確的認識。將分類知識應(yīng)用于新知識的理解與掌握中，讓學(xué)生更好地掌握分類的方法并應(yīng)用于化學(xué)學(xué)習(xí)中。鞏固知識：精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”D.Ca(OH)+CO=CaCO+HO22322、下列皮應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?2

13、Na+Cl=2NaCl2H+Cl=2HCl22元素化合價發(fā)生變化理解設(shè)問同學(xué)們對這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢？接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。板書2Na+Cl=2NaCl2邊寫副板書邊講解初中時我們已經(jīng)能夠?qū)W過元素的性質(zhì)與原子核外電子的跑步，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，我們分別畫出鈉跟氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有幾個電子呢？答：這種結(jié)構(gòu)穩(wěn)不穩(wěn)定呢？答：鈉要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須？答：而氯最外層有幾個電子？答：要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須：鈉與氯氣反應(yīng)，鈉要失去電子，而氯要得到電子，一個愿打一個愿挨

14、，鈉便把最外層上的一個電子給了氯。我們一起來觀看鈉與氯氣反應(yīng)的模擬動畫。PPT展示用動畫演示離子化合物NaCl的形成過程，并解釋其中原理總結(jié)鈉與氯氣反應(yīng)中，每個鈉原子因為失去一個電子而形成鈉離子，化合價每個氯因為得到一個電子而形成氯離子，化合價鈉離子和氯離子由于靜電作用而結(jié)合成了氯化鈉。鈉和氯氣反應(yīng)的過程中發(fā)生了電子的得失，由此我們可以得出什么結(jié)論呢？總結(jié)這種說法還不是完全正確的，前提條件是鈉與氯元素原子獲取電子的能力相差較大，故正確的表述應(yīng)為：對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差較大的反應(yīng)，化合價升降的原因是：電子的得失PPT演示化合價升降的原因：電子的得失講解對于因為反應(yīng)中發(fā)生電子得失而引起化合

15、價改變的情況，我們還可以總結(jié)出規(guī)律：高、失、氧，低、得、還?！景鍟侩娮拥檬c化合價關(guān)系規(guī)律：高、失、氧，低、得、還。PPT演示失去電子化合價升窩械氧化2Na+Cl+1-12NaCI得到牝合價隆低被還原討論，自由發(fā)言認真聽講，了解新知識認真聽講，并跟這老師的思路回答問題?！净卮稹恳粋€；七個;思考，【回答】升高;降低；反應(yīng)中元素化合價升降的原因是電子的得失。聯(lián)系初中學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)的知識并對那與氯氣反應(yīng)中發(fā)生的變化進行詳細講解，讓學(xué)生更好地學(xué)習(xí)這種分析方法，利用動畫演示直觀地表述物質(zhì)形成的原理，并激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.引導(dǎo)學(xué)生得出“反應(yīng)中元素化合價升降的原因是電子的得失”這一結(jié)論?？磩赢?，加深理解。

16、通過形象有趣的動畫加深學(xué)生的印象閱讀教材，回答問題。答：發(fā)生了電子的偏移化合價升降的原因：電子的得失規(guī)律：高、失、氧，低、得、還過渡我們通過形象的動畫來記住這個規(guī)律。PPT演示蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化合價升降的關(guān)系（邊看邊講解）過渡這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙雙得利。那對于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材36到37的內(nèi)容，請一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化是因為？過渡我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。PPT演示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程講解氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引

17、，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。PPT演示氯化氫的形成（簡化版）講解在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原?？偨Y(jié)對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價升降的原因是：電子的偏移電子的得失或偏移扣緊教材，詮釋原理有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。講解由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是由于即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？PPT演示有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。練習(xí)

18、我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對概念的理解PPT演示練習(xí)：尸引。+3C0=2Fe+3002講評從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：聽講，總結(jié)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏離）梳理知識點，指出重點，強調(diào)難點，更利于完整知識體系的形成板書四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)接下來我們對氧化還原反應(yīng)的分析方法進行小結(jié)。初中我們是從得氧失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)，從而得出氧化還原反應(yīng)的概念是：今天我們又分別從

19、化合價的升降以及電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)。從化合價升降角度分析，有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；從電子轉(zhuǎn)移角度分析，有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。通過判斷化學(xué)反應(yīng)中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，可以判別反應(yīng)是屬于氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)。這又是一種化學(xué)反應(yīng)的分類方法?；貞浵鲁踔械乃姆N基本反應(yīng)類型，他們分別是？劃分這四種反應(yīng)的依據(jù)是：而上一節(jié)課我們還學(xué)過一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是：【回答】一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。提問那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來請同學(xué)們運用剛才學(xué)到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡單示意圖。PPT展示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）講解看著表格講解：小結(jié)：1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說,有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說,有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反