1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015年遼寧省大連市高三二模化學(xué)試卷（帶解析）班級：_  姓名：_  考號：_  一、單選題（共7小題）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（   ）A航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型有機合成材料B煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離C經(jīng)過一定的化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法2下列有關(guān)描述，正確的是（   ）A苯能使溴水褪色，

2、發(fā)生取代反應(yīng)B乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)C乙醇在紅熱銅絲的作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)D葡萄糖在稀硫酸作催化劑，水浴加熱條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）A在一定條件下, 02 mol SO2 和01 mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為02 NAB1 L 01 mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數(shù)是01 NAC常溫常壓下，224 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01 NAD常溫常壓下，2 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA4常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述，錯誤的是  （  

3、 ）ANH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大B在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）CpH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D01 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+）5下列有關(guān)實驗誤差分析中，錯誤的是（   ）A中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對實驗結(jié)果無影響B(tài)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C用潤濕的pH試紙測

4、某溶液的pH，測定結(jié)果不一定有誤差D測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低6元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（   ）A由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl > FB人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2與 Y2+ 核外電子排布相同，離子半徑：X2 > Y2+7以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2

5、，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）A電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用C該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2OD每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol二、填空題（共5小題）8. 氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出生產(chǎn)過程中X _  Y_（填化

6、學(xué)式）。（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式 _。（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由                                      

7、60;        。（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是                                    &#

8、160;                  。（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：析出CuCl晶體最佳pH為 _，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 _。（6）氯化亞銅的定量分析：稱取樣品025 g和10 mL過量的FeCl3溶液250 mL于錐形瓶中，充分溶解。用010 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 、Fe2+ + Ce4+

9、 = Fe3+ + Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如下（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：則樣品中CuCl的純度為             （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。9. 為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） H0。（1）在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1:3充入CO2和H2，溫度在450 K,n（H2）隨時間變化如下表所示：在450、0

10、1 min，（CH3CH2OH）= _；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為       （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（2）在5MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：曲線乙表示的是        （填物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)，圖像中A點對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b =      %（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是_ A升高溫度   

11、0;     B將CH3CH2OH（g）及時液化抽出C選擇高效催化劑   D再充入l molCO2和3 molH2（4）25，101×105Pa時，92g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出2734 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                      

12、;                            。（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：              

13、60;            。10. 過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2·H2O2 H <0。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：請回答下列問題：（1）反應(yīng)器的加熱方式是       

14、;  ；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進行，溫度不能過高的原因是              ，溫度也不能過低的原因是                       。      

15、0;                          （2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是           。（3）干法工藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過流

16、態(tài)床移去而得到干燥的過氧化尿素產(chǎn)品。比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點是：        （答出一點即可），干法工藝的缺點是：                              （答出兩點即可），濕法工藝的優(yōu)點是：

17、0;                             （答出兩點即可）。（4）準(zhǔn)確稱取06000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1 mL 6 molL-1 H2SO4，用01000 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗2000 mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（

18、NH2）2H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。11. 主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。（1）五種元素中第一電離能最小的是                 &#

19、160;    。電負(fù)性最大的是                    （填元素符號）。（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為                  ，該元素的名稱是 

20、0;                   。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型            ，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是               

21、0;                          。（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為    ，Z、N原子的雜化類型分別為              、

22、             。（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成W，此反應(yīng)是檢驗微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。（5）畫出配離子YZ4X4

23、2-的結(jié)構(gòu)式                    ，1 mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為                       。12. 對羥基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受體阻

24、滯劑的重要合成體，下面是F的一種合成路線：已知：（1）A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，遇FeCl3顯紫色；（2）C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）回答下面問題：（1）步驟1的目的是                               。（2）由B生成C的化學(xué)方程式 

25、60;                     。（3）E在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                 。（4）步驟4的化學(xué)方程式      &

26、#160;            ，反應(yīng)類型                 。（5）與物質(zhì)E具有相同的官能團，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物有                種。（6

27、）設(shè)計一條由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路線（無機試劑自選）。（合成路線常用的表示方法：  ）三、實驗題（共1小題）13. 某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_。（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是_；C裝置的作用是    

28、 。（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是_?？梢酝ㄟ^適當(dāng)改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：            _。（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式              。（5）E裝置中試劑X可以是_。 A稀硫酸  B酸性高錳酸鉀溶液  C稀硝酸 

29、; D水答案部分1.考點：生活中的材料試題解析：A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無機非金屬材料，故A錯誤；B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯誤；C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯誤；D、鋅比鐵活潑，作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，金屬Fe作為正極被保護就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極（原電池的負(fù)極）保護了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負(fù)極） 的陰極保護法，故D正確。答案：D   2.考點：烯烴糖類試題解析：A、苯能萃取溴水中溴，從而使溴水褪色，但不是發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B、乙烯使高錳酸鉀褪色，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、乙醇在紅熱的銅絲催化下，發(fā)生氧化

30、反應(yīng)生成乙醛，故C正確；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤。答案：C   3.考點：物質(zhì)的量試題解析：A、SO2 和 O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，生成SO3的分子數(shù)小于02NA，故A錯誤；B、CO32-會發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中陰離子的個數(shù)大于01NA，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是224 L /mol，224 L 氯氣并非為01mol，故C錯誤；D、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O物質(zhì)的量為01mol，質(zhì)子數(shù)為01×10×NA即NA個，故D正確；答案：D  

31、60;4.考點：水的電離和溶液的酸堿性試題解析：A、KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，KW為定值，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒有：c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3-）+ c（CO32），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）= c（OH）+ c（HCO3-）+2 c（CO32），結(jié)合兩式可得：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故B正確；C、pH=-lgc（H+），兩溶液的pH相等，則其c（H+）相等，故C正確；D、01mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈堿性，離子濃度大小為: c

32、（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+），故D正確。答案：A   5.考點：化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作試題解析：A、中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌，故A正確；B、定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c偏高，故B錯誤；C、用濕潤的pH試紙測溶液的pH時,相當(dāng)于把原溶液稀釋，而對于中性溶液，加水pH不變，故C正確；D、測定中和熱的實驗中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導(dǎo)致所測中和熱值偏低，故D正確。答案：B   6.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表元素周期律試題解析：A、非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物

33、對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；C、短周期元素高正化合價和其主族序數(shù)相等但正化合價數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；D、微粒X2與 Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑: X2 > Y2+，故D正確。答案：C   7.考點：化學(xué)電源原電池試題解析：A、電池工作時，電極b處H2O2得電子被還原生成OH-作正極，陽離子向正極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極

34、區(qū)，故A正確；B、電極b為正極，H2O2得電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B錯誤；C、負(fù)極BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2O，故C正確；D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，正確。答案：B   8.考點：化學(xué)實驗的設(shè)計和評價試題解析：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+所以應(yīng)加入Fe除去，過量的Fe用稀鹽酸除去，所以試劑X、Y分別是Fe、稀鹽酸；（2）由流程圖可知，CuCl晶體的制備過程中，反應(yīng)物為SO2、CuSO4、CuCl2，

35、生成物為H2SO4、CuCl，由電子守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4 ；（3）由反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O可知Cu與濃硫酸反應(yīng)的過程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2為11，生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2也為11，所以理論上不需要補充SO2氣體；（4）因CuCl在空氣中迅速被氧化成綠色且見光分解，變成褐色，故生產(chǎn)中應(yīng)注意防止CuCl的氧化和見光分解；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，pH=2時，CuCl產(chǎn)率最高；pH較大時，Cu2+水解程度增大，導(dǎo)致反應(yīng)生成CuCl減少；（6） 根據(jù)題

36、目中所給數(shù)據(jù)及平行實驗結(jié)果相差不能超過1%，故舍棄第一次數(shù)據(jù)，利用第二次和第三次數(shù)據(jù)計算，滴定025g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是（2405+2395）÷2240ml,所以CuCl的純度為240×10-3L×01 mol·L-1×995g·mol-1/025g×100%=955%。答案： （1）Fe、稀鹽酸        （2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4   （3）Cu+2 H2SO4（濃） CuSO

37、4+ SO2+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為11，所以理論上不需要補充SO2氣體 （4）生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解 （5）2  pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少 （6）0955或者955%   9.考點：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)電源試題解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，01min內(nèi)，n（H2）=8mol6mol=2mol，則v（H2）=c（H2）/t=n（H2）/V·t01mol/（L·min），由速率之比等于計量系數(shù)之比可知v（H2）：（CH3CH2OH）=6：1，則（CH3CH2OH）=v（H2）&

38、#215;mol/（L·min）=00167mol/（L·min）；由表中數(shù)據(jù)可知，H2起始投入量為8mol，在20L密閉容器中，CO2和H2的投料比為1:3，則CO2起始投入量為8/3mol，3min后反應(yīng)達(dá)平衡，建立三段式過程分析：             2CO2（g） + 6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）起始量（mol/L）013     0400轉(zhuǎn)化量（mol/L）005 &#

39、160;   015          0025   0075平衡量（mol/L）008     025          0025   0075則平衡常數(shù)K= =622；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡時CO2與H2的含量增大，CH3CH2OH與H2O的含量降低，可知甲、乙為反應(yīng)物，平衡逆向移動過程

40、中H2和CO2按比例（3：1）增加，甲的含量高于乙，可知曲線乙表示的是CO2；丙、丁為生成物，反應(yīng)開始時H2與CO2按3:1的量進行投料，故生成乙醇與水的物質(zhì)的量比為1:3，即水的含量是乙醇含量的3倍，可知曲線丙、丁分別表示的是H2O，CH3CH2OH；A點為曲線乙和丙的交點，說明平衡時CO2、H2O的體積分?jǐn)?shù)相同，可知兩者體積也相同，設(shè)CO2、H2O的體積都是V，根據(jù)投料比有：V（H2）=3V（CO2）=3V，且V（CH3CH2OH）=1/3V（H2O）=1/3V，故V總=V+V+3V+1/3V=16V/3，所以A點對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)為：V/（16V/3）×100%188%。（3）A項

41、，放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，錯誤；B項，移去CH3CH2OH，生成物濃度減小，平衡正向移動，正確；C項，催化劑只能改變反應(yīng)的速率，對平衡移動無影響，錯誤；D項，恒容容器中再充入lmolCO2和3molH2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，正確；（4）25，101×105Pa時，92g液態(tài)乙醇物質(zhì)的量為02mol，完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出2734kJ的熱量則1mol乙醇完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)時放出的熱量為：2734kJ×5=1367kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH（l）+ 3O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H-1367kJ·mol

42、-1；（5）乙醇的燃料電池中，燃料乙醇為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O22H2O4e-4OH；答案： （1）00167mol/（L·min）      622    （2）CO2      188 （3）BD （4）CH3CH2OH（l）+ 3O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H-1367kJ·mol-1 （5）O22H2O4e-4OH   10.考點：化學(xué)

43、與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展試題解析：（1）過氧化尿素的制備溫度為30，若溫度高于45，過氧化尿素將發(fā)生熱分解，可知不能采用酒精燈直接加熱，應(yīng)該采用水浴加熱；考慮到溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低。溫度過低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量，所以反應(yīng)需控制在適當(dāng)溫度下進行；（2）因為H2O2受熱易分解，所以從母液中分離出H2O2和尿素時，應(yīng)使溶液在較低溫度下蒸發(fā)，采用的操作是減壓蒸餾分離得到H2O2，然后結(jié)晶得到尿素；（3）干法優(yōu)點：流程短，工藝簡單。干法缺點是：雙氧水濃度高經(jīng)濟效益低；設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等；濕法優(yōu)點：低濃度雙氧水，經(jīng)濟效益高

44、；設(shè)備簡單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等；（4）已知尿素與KMnO4不反應(yīng)，H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，2MnO4-5H2O2，則nCO（NH2）2H2O2 =n（H2O2）=n（MnO4-）=×01000molL-1×2000×10-3L=0005mol，則產(chǎn)品中過氧化尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（0005mol×94g·mol-1）/06g=783%；答案： （1）水浴加熱（2分）  溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低。  

45、 溫度過低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量 （2）減壓蒸餾、結(jié)晶  （3）干法優(yōu)點：流程短，工藝簡單。干法缺點是：雙氧水濃度高經(jīng)濟效益低；設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等； 濕法優(yōu)點：低濃度雙氧水，經(jīng)濟效益高；設(shè)備簡單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等  （4） 783%    11.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題解析：Y原子的各能層電子數(shù)相同，可知核外有2層，每層2個電子，Y為Be元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素，X、Z和M原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的周期，

46、X、M元素可以形成負(fù)一價離子，可知：X為H元素；M為Cl元素；N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N為As元素；（1）同一周期，從左向右，元素第一電離能、電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上往下，第一電離能、電負(fù)性逐漸減小，可知第一電離能最小的是Be；電負(fù)性最大的是O；（2）Y為4號元素鈹（Be），價電子排布式為：2s2，故其價電子排布圖為：；氣態(tài)分子YM2為BeCl2，中心原子價電子對數(shù)為（2+1×2）/2=2，采用sp雜化，無孤對電子，故其立體構(gòu)型為直線型；考慮到BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的C

47、l原子形成配位鍵，BeCl2分子可形成多聚體（BeCl2）n；（3）O最外層電子數(shù)為6，含有2個未成對電子，所以氧原子在一般化合物中都是形成兩個共價鍵，As最外層電子數(shù)為5，含有3個未成對電子，在一般化合物中都是形成3個共價鍵，由W的結(jié)構(gòu)可知，黑色小球為As共4個，白色小球為O共6個，化合物W的分子式為As4O6且均采用sp3雜化；（4）化合物NX3為AsH3，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成W（As4O6），AgNO3Age-，4AsH3As4O624e-，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)方程式為：4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag+24HNO3&#

48、160; ；（5）配離子YZ4X42-為Be（OH）42-，中心原子Be2+提供空軌道，配體OH-提供孤對電子形成4個配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為：；1個Be（OH）42-存在4個配位鍵及4個O-H鍵，則1mol該離子含共價鍵數(shù)目為8NA；答案： （1）Be  O  （2）  鈹  直線型  BeCl2分子中Be與另外兩個 BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵 （3）As4O6    sp3   sp3     （4）4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag+24HNO3  （5）    8NA  &