1、硫酸亞鐵鏤的制備姓名：xxx學(xué)號(hào)：09218043指導(dǎo)老師：xx一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康母鶕?jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)并制備復(fù)鹽硫酸亞鐵錢。進(jìn)一步掌握水浴、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。了解檢驗(yàn)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的一種方法。二、實(shí)驗(yàn)原理復(fù)鹽硫酸亞鐵俊FeSO4(NH4)2SO46H2O俗稱莫爾鹽。它是淺藍(lán)綠色透明晶體，易溶于水，在空氣中比一般亞鐵錢鹽穩(wěn)定，不易被氧化。在060c范圍內(nèi)，硫酸亞鐵俊在水中的溶解度比組成它的簡(jiǎn)單鹽(NH4)2SO4和FeSQ7H2O要小，因此只需要將它們按一定比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亞鐵俊晶體。其方法如下。1、將金屬鐵溶于稀硫酸，制備硫酸亞鐵。反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=F

2、eSC4+H2T2、將制得的FeSQ溶液與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，經(jīng)加熱濃縮，冷卻至室溫后得到溶解度較小的硫酸亞鐵俊晶體。FeSQ+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4/SO46H2OJ3、 實(shí)驗(yàn)儀器儀器：鐵架臺(tái)、水浴裝置、普通漏斗、熱濾漏斗、分析天平、蒸發(fā)皿(60mL)、錐形瓶(250mL)、燒杯(50ml、100mL、150mL)、量筒、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)、藥匙、溫度計(jì)(0100C)、玻璃管、膠頭滴管、橡皮塞、橡皮。四、實(shí)驗(yàn)藥品鐵屑(鐵粉)、鐵釘(已除油)、(NH4)2SO4(固)、H2SO4(3molL-1)、(0.1mol/L)Na2CO3、(1mo

3、l/L)CuSO4溶液。4、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟1、硫酸亞鐵的制備(1) 一定量(4g)鐵屑，放在燒杯中；(2)加40mL0.1mol/LNa2CO3溶液,加熱510min；(3)傾析法除去堿液；(4)用水把鐵屑上堿液沖洗干凈，以防止在加入H2SO4(后產(chǎn)生Na2CO3晶體混入FeSO4中；(5)傾析法除去水；(6)晾干(烘干較快)(7)錐形瓶中加入硫酸溶液再加入已經(jīng)洗凈的鐵釘(8)水浴加熱錐形瓶加速其反應(yīng)(9)將反應(yīng)完全的鐵釘進(jìn)行過濾2、硫酸亞鐵錢的制備(1)稱取固體硫酸俊10g,完全溶于裝有15mL微熱蒸儲(chǔ)水的燒杯中(20C飽和溶液)。(2)再倒入蒸發(fā)皿硫酸亞鐵溶液中。攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止。溶液靜置，自然冷卻，析出硫酸亞鐵錢晶體。五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果稱量，計(jì)算產(chǎn)率實(shí)際FeSQ(NH4)2SO46H2O的產(chǎn)量=20.7533g算出實(shí)際的產(chǎn)量x(NH4)2SO4FeSC4(NH4)2SO46H2O12438415gx得x=46.4516產(chǎn)率=(20.7533g/46.4516乂100%=44.6766%六、結(jié)果分析誤差分析：1、硫酸鐵與硫酸俊沒有反應(yīng)完全2、混