1、1、 將25g石灰石放入燒杯中，參加100g稀鹽酸恰好完全反響雜質(zhì)不溶解，也不參加反響，此時燒杯中物質(zhì)的總 質(zhì)量比反響前減少了 8.8g，計算：1石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？2丨生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？結(jié)果保存為0.1%2、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如以下列圖所示：1剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反響生成氧氣的質(zhì)量為 g2丨計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。硫酸銅全部溶于水，計算時保存到0.1%3、為了測定某赤鐵礦礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗小組向應不斷參加稀鹽酸至固體質(zhì)量不再

2、減少，測得剩余固體的質(zhì)量為 4g。請計算：1赤鐵礦礦石中，氧化鐵的質(zhì)量為 g。2用一氧化碳完全復原20 g該樣品，可制得鐵的質(zhì)量。4、鋼鐵的使用時人類文明和進步的重要標志某鋼鐵公司用煉鐵的原理為 3CO+FeQ直溫 2Fe+3CQ 計算1鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為_噸.2這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？寫出簡明的計算過程20 g赤鐵礦礦石中礦石中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反500噸含氧化鐵FezQd 64%的赤鐵礦石進行煉鐵，高爐5、稱取一定質(zhì)量的銅，放 入足量稀硝酸中，反響的化學方程式:3Cu+8HNQ(稀)=3Cu(NQ3)2+2Rf +4fQ R表示產(chǎn)生氣體的化學式。用排水法收集產(chǎn)生的氣體R,生成

3、氣體 R的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下列圖請答復以下問題:氣體R的化學式是t1時,已反響的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)是 稱取銅的質(zhì)量是多少?26、某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反響，測得參加稀鹽酸的質(zhì)量與反響生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下列圖.1生成二氧化碳的質(zhì)量是 g ；2丨參加60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是 、填化學式；3丨計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)寫岀計算過程，結(jié)果精確到0.1%.7、某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取30g該溶液，向其中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液.生成沉淀的質(zhì)量與所用

4、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下列圖.反響方程式為：MgSO+2NaOH=NOSQ+Mg OH2 J1配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%勺NaQH溶液，需NaQH的質(zhì)量為10.7g。請計算:3和MnQ的混合物制取氧氣，完全反響后，稱得固體剩余物質(zhì)量為1生成氧氣的質(zhì)量為 克2丨小組同學從剩余固體中提純岀KCI固體提純過程中藥品無損失，欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KCI溶液，需加多少克水?9、將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴參加75g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反響。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如下列圖。試計算：1恰好完全反

5、響時，生成沉淀的質(zhì)量是2樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？3丨反響后的溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是多少?10、燒杯中裝有 200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g 向燒杯中逐漸參加氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與參加氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如下列圖當恰好完全反響時，所得的溶液為不飽和溶液.提示：CuO+HSQ=CuSQ+fO請計算:1m g 2原混合溶液中 "SQ的質(zhì)量分數(shù).3丨假設(shè)取恰好完全反響時所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要 30%的硫酸銅溶液多少克?J的質(zhì)里gm200:jk.01L CuO211、我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石主要成分是碳酸鈣資源，純度高、硬度大

6、，是優(yōu)質(zhì)的建25g樣品，參加一筑材料為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量雜質(zhì)不與稀鹽酸反響，某化學興趣小組成員取 定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如下列圖.1求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；2丨所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).12、某學習小組用 KCIQ3和MnQ的混合物加熱制取 Q22后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生Q，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，試計算不考慮 O2的損耗；1兩次生成 Q的總質(zhì)量為 g ;2丨理論上可回收到 MnQ的質(zhì)量寫岀計算過程13、某?；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如下列圖的實驗.請根據(jù)以上信息計算結(jié)果保存到小數(shù)點后兩位：

7、1反響生成沉淀的質(zhì)量為 .2丨樣品中氯化鈉的質(zhì)量.3丨濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).14、50g硝酸鈣溶液與56g碳酸鉀溶液混合后，恰好完全反響，過濾得到硝酸鉀的不飽和溶液101g，反響的化學方程式為 Ca NO2+K2CO CaCOj +2KNO.1生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為g .2丨計算反響后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).15、取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%勺NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下列圖.1滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04g時，發(fā)生反響的化學方程式為2丨與氯化銅反響的 NaOH的質(zhì)量為g；3原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分

8、數(shù)寫出計算過程16、黃銅銅鋅合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0 g此黃銅材料，向其中逐漸參加稀鹽酸,量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與參加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算：測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和參加稀鹽酸的質(zhì)115.0 g黃銅材料中含鋅 go2丨稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)寫岀計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%17、向10g CaCO3中不斷參加稀鹽酸，其質(zhì)量變化如下列圖，請答復以下問題：1當10gCaCO恰好完全反響時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g.2丨所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？寫岀計算過程，

9、結(jié)果精確到0.01%18、現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g主要成分的質(zhì)量與參加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。請計算：1食用堿中碳酸鈉的純度是多少？N&CO，其它成分不與酸反響，向其中參加某未知濃度的鹽酸，生成氣體19、在實驗室中，化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(0H)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，參加 30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反響。測得部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息答復以下問題。第1次J d：e 4 ik如人鹽IS的質(zhì)就M25252525雜帶敝屮物Xi的(卽75100a15Q172.N19?.K(1) a

10、的數(shù)值為 ，興趣小組的同學通過實驗，得岀該試劑己局部變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是通過實驗數(shù)據(jù)和圖像做岀你的分析。(2) b 的數(shù)值為。計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程，結(jié)果保存一位小數(shù)20、馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將 100g稀鹽酸分五次參加石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水也不參與反響，充分反響后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次 第2次 第3次第4次 第5次參加稀鹽酸的質(zhì)量/g 2020202020生成氣體的總質(zhì)量/gm試求：1m的值為_g.212g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_g.3丨反響完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？_寫岀計算過程，計算結(jié)果精確至0.121、燒杯中裝

11、有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，該溶液中含fSQ的質(zhì)量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸參加10%勺NaQH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：加人.NaOH溶幾的質(zhì)壘g50-0100.0150,0230.0250.0生成沉淀的質(zhì)量0.02 58.6?.S9.Sg。1得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為2丨參加反響的NaQH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫岀計算過程)3丨畫岀在該混合溶液中參加NaQH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。22、為測定某 AgNO溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 程如下列圖。7.3%的稀鹽酸進行滴定。現(xiàn)取待測液50.0 g，

12、滴定過滴定反響為：AgNO + HCI= AgCl J+ HNO, Ag的相對原子質(zhì)量為 108，計算結(jié)果均保存 1位小數(shù) 1AgNG的相對分子質(zhì)量為： ;2丨計算AgNO溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；3計算恰好完全反響時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2CG溶液，恰好完全反響，溶液呈中性.需要量取mL保存一位小數(shù)濃硫酸進行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是2丨在如圖中，畫岀燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象標岀 N&CQ溶液的質(zhì)量3丨計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？寫岀計算過程24、為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反響,反響前反響后實驗數(shù) 據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量純堿樣品的質(zhì)量/g燒杯和

13、其中混合物的質(zhì)量/g12012請計算：1該反響生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。2丨該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少。請寫岀計算過程25、地溝油中含有一種強致癌物質(zhì)黃曲霉素B2化學式：C17HLQ，長期食用會引起消化道癌變。請計算:1黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量。215.7g黃曲霉素B2中含氧元素的質(zhì)量精確到 0.1g丨。26、現(xiàn)有20 g含F(xiàn)ezQ為80%的赤鐵礦石，參加到 150 g稀鹽酸中，恰好完全反響鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反響。計算結(jié)果保存一位小數(shù) 求：赤鐵礦石中 FezO的質(zhì)量為 g， Fe 2O3中鐵元素的質(zhì)量為 g ；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的

14、質(zhì)量分數(shù)27、熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢主要成份是CaCO和MgOH 2，其它成份忽略不計某興趣小組的同學為了探究水垢中MgOH 2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中參加足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如下列圖，試計算:1生成二氧化碳的質(zhì)量為克.2該水垢樣品中 Mg OH 2的質(zhì)量分數(shù)寫岀解題步驟28、為測定碳酸鈉和氯化鈉的混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比，進行如下實驗，實驗流程和數(shù)據(jù)記錄如下列圖，答復以下問題：1寫岀上述過程中發(fā)生反響的化學方程式:2丨根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析數(shù)據(jù)可知，過濾所得濾渣的質(zhì)量為3丨根據(jù)沉淀質(zhì)量列岀參加反響的氯化鈣質(zhì)量X的比例式為 4樣品中碳酸鈉與氯化鈉的質(zhì)量比為 5丨向反

15、響后的濾液中參加1.6g水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 杠張I $Cl序演亍加-放岀氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下列圖請答29、在燒杯中參加7.31g的外表氧化的鋅片，再滴加稀硫酸,復以下問題：1產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 g。2丨所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3鋅片恰好完全反響時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。30、請根據(jù)如下列圖的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算，1 1 ! « 枱妤芫全良宜后！參加95舷水-"-*208含純減的食鹽樣品參加100s稱鹽醐俎遼的不袍和溶寢1生成氣體的質(zhì)量為 g；2丨求該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。0 1g3丨將所得不飽和溶液配置成15%勺氯化鈉溶液需要向溶液中參加

16、氯化鈉多少克？精確到參考答案、計算題1、考點：根據(jù)化學反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算.分析：1石灰石的主要成份碳酸鈣與鹽酸反響生成的二氧化碳氣體逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是生 成二氧化碳；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反響的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反響的 量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式，就可計算岀石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；2根據(jù)反響的化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量，進而求出其質(zhì)量分數(shù)即可.解答：解：1反響中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g ;設(shè)參與反響的CaCO質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為 yC

17、aCO 質(zhì)CaCG+2HCICaCL+HO+COf loo111y44ICO11144y =S-呃所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:20g-x 100%=80%2生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:22肚100g+20s - SgX 100%=20.0%答：1石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%x點評:此題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力. 合知識的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整2、 2丨設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為xMn022H2O2 -2H2O+O23268x =X 100% = 5.0%1.0g + 5.6g) X 100%7.8% 3、1162丨

18、解法1分設(shè)：可制得鐵的質(zhì)量為X。3CO + Fe 2Q 亠 2Fe + 3CO 2160 1121分16 gX1分x = 11.2 g3分解法二：昭罟灑"4、考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關(guān)計算.專題：有關(guān)化學方程式的計算.分析：1由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)可以計算氧化鐵的質(zhì)量，2丨根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以計算出煉出鐵的質(zhì)量.解答：解：1500t含氧化鐵80%勺赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=500t X 64%=320t;2設(shè)可煉得鐵的質(zhì)量為 x .Fe2O3+3 CO2Fe+3CO112160320t x=224t答：1320 ;2丨理論上可冶煉得鐵的質(zhì)量224噸.點評: 此

19、題主要考查煉鐵的有關(guān)概念，含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，難度適中.5、. NO 80%6、解：1由題目中圖可以看岀：當參加稀鹽酸的質(zhì)量為量為2.2g ;故答案為：2.2 ;45g時，石灰石中的碳酸鈣完全反響且生成二氧化碳的質(zhì)2丨由圖示可知，參加 60g稀鹽酸后鹽酸過量，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；故答案為:CaCh； HCI ；3丨設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 x,CaCG+2HCICaCL+HbO+COf1004415g X xIE 二_ 44_2. 2g解之得:x=33.3%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3% .7、解：1配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH

20、的質(zhì)量為：100g X 10%=10g.2丨由反響的曲線可知，當參加40g氫氧化鈉溶液時恰好完全反響；設(shè)MgSO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xMgSO+2NaOMg OH 2； +NqSO12080x 40g X 10%解得：x=6gMgSO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:=20%故答為：110 . 2MgSO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%.2設(shè)生成KCl質(zhì)量為xMnO2KCIO3 =2KCI+3O 2 f14996x1分149 _ x 可一 4 .眩149 x4.8g汕7.45gKCI溶液的質(zhì)量=1 '答：需加67.05g水注：計算步驟中缺少解、設(shè)、答、計算過程中沒帶單位扣1分。9、.14.66 1

21、分y、反響后溶液中氯化鋇質(zhì)量為z1 分f1幷xyCuSO4 + BaCI 2 = BaSO4 J + CuCI 21602082332解：設(shè)硫酸銅質(zhì)量為x、參加反響的氯化鋇質(zhì)量為c15樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：C1 分3-2g-X100% =80%4丄鬼3莎了曲-5陋或：x 100%x 75g 50g= 2.08g 10、考點：根據(jù)化學反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.專題：綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題.分析：1由圖示可知氧化銅為 8g,根據(jù)方程式可知氧化銅質(zhì)量全部進入溶液；2丨根據(jù)氧化銅的質(zhì)量和方程式計算硫酸的質(zhì)量，進一步計算原混合溶液中"SO的質(zhì)量分數(shù)；3根據(jù)

22、溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析.解答：解：1根據(jù)方程式CuO+HSQ=CuSQ+H2O可知氧化銅質(zhì)量全部進入溶液，所以m=200g+8g=208g2設(shè)混合溶液中 fSO的質(zhì)量為x,生成硫酸銅的質(zhì)量為 yCuO+HSO=CuSQ+H2O80981608gy=i6gMgX 100%=10%原混合溶液中HbSQ的質(zhì)量分數(shù)200g X 100%=4.9%3恰好完全反響時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為設(shè)需要30%的硫酸銅溶液z10g X 10%+zX 30%= 10g+zX 20% z=10g答：1208g2原混合溶液中 fSQ的質(zhì)量分數(shù)4.9%3丨需要30%的硫酸銅溶液10g 點評:要求學生有較強的識圖

23、能力和數(shù)據(jù)分此題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題,析能力.11、考點:根據(jù)化學反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.專題：綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題.分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量；進而求質(zhì)量分解答： 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x, HCl的質(zhì)量為yCaCQ+2HC匸CaCb+HQ+CQf1007344100 7344y =8. 8g1樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):2丨所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25% .點評: 解決此題的關(guān)鍵是根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解，然

24、后進行計算.12、考點:根據(jù)化學反響方程式的計算.專題：有關(guān)化學方程式的計算.分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；由題意，用KCIQ和MnO的混合物加熱制取Q2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為 28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生Q,最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，由質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即第二次生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反響的化學方程式列式計算岀參加反響氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算岀可回收到MnO的質(zhì)量.解答：-23.2g=4.8g ;兩次生成 Q 的總質(zhì)量為 4.8g+4.8g=9.6g.2丨設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為xMelO 22KCIQ3 二 2KCI+3Q f14996答：1

25、9.6 ; 2可回收到 MnO的質(zhì)量為8.3g .點評：此題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答此題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算岀氧氣的質(zhì)量是正確解答此題的前提和關(guān)鍵.-140.00g=11.65g ，2丨設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y,BaC+NaSQ BaSO J +2NaCI，142233117xy142. 233_ 口7丄=二=丿，x=7.1g，y=5.85g，-7.1g=2.9g ，答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g .£ 9計乩85茗3濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：140.X 100%=6.25%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.25% .14、考點:根據(jù)化學反響方程

26、式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算.分析：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；2丨根據(jù)碳酸鈣和方程式求解硝酸鉀質(zhì)量，進一步求反響后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 解答：2丨設(shè)反響后硝酸鉀的質(zhì)量為Ca NO2+K2CO CaCO J +2KNO1002025gx反響后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)I- X 100%=10%答:15g2丨反響后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%點評: 此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠的岀碳酸鈣的質(zhì)量求岀相關(guān)的其它量.15、考點:根據(jù)化學反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.專題：

27、綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題.分析：1根據(jù)圖象可以看岀，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04g時，沒有岀現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反響，鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水進行分析；2丨根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看岀，從參加氫氧化鈉 4g開始岀現(xiàn)沉淀，到參加氫氧化鈉12g，沉淀開始不變進行分析;3根據(jù)氫氧化鈉和氯化銅反響生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行分析.解答：解：1從圖象可以看岀，滴入 NaOH溶液的質(zhì)量在04g時，沒有岀現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反響，鹽酸 和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCI+NaOH=NaCI+HQ2丨從圖象中的數(shù)據(jù)可以看岀，從參加氫氧化鈉

28、4g開始岀現(xiàn)沉淀，到參加氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化銅反響的NaOH的質(zhì)量為12g - 4g=8g ;3設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為CuCl2+2NaOH=CuOH 2； +2NaCI13580x 8g X 20%10%.所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為：故答案為：1HCI+NaOH=NaCI+HO；28g ；3丨原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為 點評: 此題重點考查復分解反響的實質(zhì)，學會分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目.16、 16.5 2 分2解：分析圖中 數(shù)據(jù)得知，40.0 g稀鹽酸剛好和15.0 g黃銅中的鋅發(fā)生反響，生

29、成氫氣的質(zhì)量為0.2 g1分設(shè)40.0 g稀鹽酸中HCI的質(zhì)量為xZn+2HClZnCl 2+ H212分732xn 0 cd分73 盟0.2 g 1-=73x0.2g2x ="= 7.3 g 1分那么稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:丄一=18.3% 1分答：稀鹽酸中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%。17、解：1如圖象所示：當 1OgCaCQ恰好完全反響時，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g ;2解：設(shè)40g稀鹽酸含有HCI的質(zhì)量為x,CaCG+2HC匸CaCb+fO+COf1007310gxMO嚴LOg x所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為“=18.25%故答案為：1 40g2丨所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18、

30、解：設(shè)食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量為NctCQ + 2HCI106x18.25%x,參與反響的HCI質(zhì)量為y。= 2NaCl + CO 2 ? + H 2O73y441分4 4g1分X =10.61分1碳酸鈉的純度 = 分y = 7. 31分10-612X 100% = 88.3%12鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =7.3%答：食用堿中碳酸鈉的純度是7. 3100X 100%1分88.3%，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。16, ( Jt |! )<l) l»肩如扌'、関礙1叫時*開嵋有口0唱嶼.亞啊fffg 護在.z訥讀堀趙毆尤現(xiàn)花迓附掘歳萍gOHh盛應MrtijifEJfj CaiOH

31、hfrfi： <2#h(2) 2.2 f I 5H|h設(shè)霧加反樓的dC©的區(qū)址為xCK»ra*U - CaCI* HjO+ COjf.IDO x* I « h > » I d b k bl«Jta>-+Ja l-d - k i i戰(zhàn)迥剤申UfCD的版晞為IV.-5g 14施.< 2 甘的壇吊片垃溝T10>%= 74 7%.】9旳19、艸H點認乳佬佬的為NA.20、考點:根據(jù)化學反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.專題： 綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題分析:，第4次實驗中參加鹽酸生成的二1根據(jù)記錄數(shù)據(jù)

32、可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反響生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是1.1g氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反響，可推岀 m的值；2根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量；3丨根據(jù)上述計算結(jié)果和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求岀反響完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù).解答：1.1g，第4次實驗中參加鹽酸生成解：1根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反響生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反響，可推岀 m的值為3.3g ；2丨設(shè)石灰石中 CaCO的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y.CaCG+2HC匸CaCb+HO+COf100 111xy44解得：x=

33、10g3丨完全反響后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是:10.5%故答為：13.3 ; 210 ; 310.5% .點評: 此題主要考查了學生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力.162解：設(shè)與硫酸反響的NaOH的質(zhì)量為x，與CuSQ反響的NaOH的質(zhì)量為yH2SQ + 2 NaOHk NmSQ + 2山0CuSQ4 + 2NaOH = Cu(OH)2； + NazSO988098808C_= _JL_989.8g8gy =8g故參加反響的 NaOH溶液的質(zhì)量共為答：整個過程中參加反響的NaOH溶液的總質(zhì)量是160克。22、 1170 1 分；3=160g 10%2丨設(shè)50.0 g待

34、測液中AgNO的質(zhì)量為x,質(zhì)量分數(shù)為aAgNO + HCI = AgCl + HNO170x2.87 gx = 170 X 2.87 gx = 上-=3. 4 g 1 分a=-X 100%= 6.8% 1 分HNO的質(zhì)量為y,質(zhì)量分數(shù)為 b3設(shè)恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)AgN O+ HCl = AgCl + HNO632.87 gyy = 63 X 2.87 g矽2盹1.26 g1分b 一：- X 100% 2.2% 1 分答：略23、考點：根據(jù)化學反響方程式的計算；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.專題：綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題.分析：1溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；2丨稀硫酸和碳酸鈉反響生成氯化鈉、