1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)一、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵的分類： 2、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)： 3、共價(jià)鍵的類型鍵和鍵： 4、共價(jià)鍵的特征： 5、化學(xué)鍵的參數(shù)： 6、鍵的極性和分子的極性： 二、分子間作用力分子之間存在著相互作用力，與化學(xué)鍵相比，是一種較弱的作用力。范德華力： 氫鍵：三、分子的空間構(gòu)型1、價(jià)層電子對互斥模型： 2、雜化軌道理論： 3、判斷分子空間構(gòu)型；中心原子雜化類型；判斷分子極性： 四、其它1、手性異構(gòu)：（指有機(jī)分子的手性異構(gòu)）判斷：連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的中心原子，稱為手性原子。一般來說，分子中有手性原子的分子即為手性分子。組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同，但互為鏡像，這兩種分子互為異構(gòu)體。應(yīng)用：光學(xué)

2、活性或化學(xué)性質(zhì)。2、等電子原理： 原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。3、配合物理論配位鍵：電子對給予接受鍵（特殊的共價(jià)鍵，一方提供孤對電子，一方提供空軌道）。配合物：金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。中心原子（或離子）、配體、配位原子、配位數(shù)。性質(zhì)：部分配位化合物有特殊的顏色、部分配位化合物非常穩(wěn)定。4、影響物質(zhì)溶解度的因素內(nèi)因：相似相溶原理。外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。其他因素：A如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好，如：NH3。B溶質(zhì)

3、與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。C結(jié)構(gòu)相似因素：溶質(zhì)與溶劑在分子結(jié)構(gòu)上有相似性，相似性越大，溶解度越大。5、無機(jī)酸的酸性【知識網(wǎng)絡(luò)】 【方法整合】例題1：下列說法正確的是（ ）A、CHCl3是三角錐形 B、如果AB2分子是V形，其中心原子A可能為sp2雜化C、二氧化硅為sp雜化，是非極性分子D、NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)【變式1】已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（ ）A、AB3是非極性分子B、A原子p能級中無空軌道C、A原子為sp3雜化 D、AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)例題2、下列說法不正確的是（ ）A、由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子 B、含極性鍵構(gòu)成的分子全

4、是極性分子C、離子化合物中可能含極性鍵， D、離子化合物中可能含非極性鍵【變式2】下列物質(zhì)是含有極性鍵的非極性分子的是（ ）A、O3 B、CH3Cl C、CS2 D、Na2O2例題3、下列物質(zhì)不溶于水的是（ ）A、氨氣 B、氯化鈉 C、乙醇 D、BF3例題4、下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)的是（ ）A、NaCl B、SiO2 C、H2O D、HBr【變式4】下列說法正確的是（ ）A、HBr的熔沸點(diǎn)高于HF B、乙醇由于含氫鍵所以易溶于水C、氫鍵是一種分子間作用力 D、影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素是溫度全章復(fù)習(xí)與鞏固1、鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)

5、原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N22、你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是（ ）A、HF B、HCl C、HBr D、HI3、下列說法正確的是：A、有機(jī)物CH2=CH-CH3中其雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個(gè)鍵，7個(gè)鍵B、分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似C、Na+的電子排布式為1s22s22p63s1D、CO2分子的結(jié)構(gòu)VSEPR模型是直線形4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ）A、冰的密度比液態(tài)水的密度小 B、NH3易液

6、化C、NH3分子比PH3分子穩(wěn)定 D、在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高5、下列微粒中，含有孤對電子的是（ ）A、SiH4 B、CH4 C、H2O D、NH4+6、膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 （ ）A、PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B、PH3是非極性分子C、PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D、PH3分子的PH鍵是非極性鍵7、下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（ ）A、CO2 B、CH4 C、NH3 D、H2O8、六氧化四磷（P4O6）的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層

7、都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是（ ）A、10 B、12 C、24 D、289、下列反應(yīng)中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是（ ）A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B、氯化氫氣體溶解于水C、氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙” D、鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體10、下列說法中，正確的是（ ）A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵 B、離子化合物中一定含有金屬元素C、不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同 D、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°2811、下列說法中正確的是（ ）A、N- C的鍵長比N-N的鍵長小B、H2O鍵角是180°，NH3是平面三角形C、H-H比H-F

8、鍵長短，所以H-H鍵鍵能大D、C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定12、在BrCH=CHBr分子中，CBr鍵采用的成鍵軌道是（ ）A、spp B、sp2s C、sp2p D、sp3p13、下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）OHO NHN FHF OHNA、 B、 C、 D、14、下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是( )15、下列不是等電子體的是（ ）A、N2O和CO2 B、O3和NO2- C、CH4和NH4+D、OH-和NH2-16、用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）A、苯 B、二硫化碳 C、氯水 D、四氯化碳17、溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分

9、解溫度高的原因是（ ）A、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長短，鍵能大B、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長長，鍵能小C、溴化氫分子相對分子質(zhì)量比碘化氫分子相對分子質(zhì)量小D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。18、下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是 （ ）A、PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長，鍵角都相等 B、PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C、PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等 D、PCl3是非極性分子19、兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是（）20、下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是（ ）、CuSO4 、CS2 、Ar 、

10、CsCl21、試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？22、“神舟六號”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖開 。(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。23、有以下

11、物質(zhì)：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN（HCN）只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是_；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是_；只有鍵的是_，既有鍵，又有鍵的是_；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。24、將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：蔗糖磷酸碘萘水 四氯化碳 其原因是_。 25、（1）在配合物Ni(CO)4 和 Cu(NH3)42+,Fe(SCN)2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：

12、_、_、_。（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：_，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_。 （3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：（只需寫一種） 平面三角形分子_，三角錐形分子_。26、下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）： 回答下列問題：（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為_或_。（2）分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是_。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是

13、_；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比_（填“相同”或“不相同”），其原因是 _ 。（3）寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式：_。27、水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：（1）已知2H2O=H3O+OH-，H3O+的立體構(gòu)型是_，中心原子的雜化類型是_。（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是（ ） A、極性鍵 B、非極性鍵 C、配位鍵（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為：s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號p-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號表示為_。（4）在20，1.01×105Pa

14、，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是（ ） A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、固態(tài)氮28、PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度?。涣硪环N為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)？ 請?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖， 淡黃色固體：_， 黃綠色固體：_。淡黃色固體物質(zhì)是由_分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由_分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）。黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_。29、判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)