1、化學輔導講義學員編號： 年 級：高二 課時數(shù)：3學員姓名： 輔導科目：化學 學科教師：何 博 課 題元素周期律授課日期及時段 2014年10月14日教學目的1.使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。2.使學生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，能運用原子結構理論解釋這些遞變規(guī)律。3.使學生了解原子結構、元素性質(zhì)及元素在周期表中的位置三者間的關系，學會運用周期表。教學內(nèi)容一、元素周期表的結構1.編排原則（1）按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行-周期。（2）把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行-族。2.認識周期表的結構（

2、7橫行18縱列，7個周期、16個族）（1）橫：“三短、三長、一不全，鑭系、錒系列下邊”（2）縱： “七主七副八與零，鑭系錒系擠當中”總結：元素周期表有7行7周期，每一周期元素種類不一定相等。周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)元素周期表有18縱列、16個族、7個主族、7個副族、0族和族，主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)周期用純數(shù)字表示，族用“-”和“A”和“B”表示?！癆”表示主族，“B”表示副族。例如：“N”所在位置為 第二周期A族或第2周期A族.二元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)1211 2231021 8811183 1 88結論：隨著原子序數(shù)的遞

3、增， 元素原子最外層電子排布發(fā)生周期性變化。1、原子半徑的遞變規(guī)律：結論：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。小專題：微粒半徑大小的比較（1）、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 增大 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 減?。ㄏ∮袣怏w除外）。例如：Na >Mg >Al >Si（2）、離子半徑大小的比較具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力 增大 ，半徑 減小。（即核大徑小）例如：O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ 同主族離子半

4、徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 增多，離子半徑逐漸增大。例如：F- < Cl- < Br- 同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 越大 ，高價陽離子半徑 小于低價離子半徑。例如：Fe3+ < Fe2+ < Fe H+ < H < H-2、化合價的周期性變化 標出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化12+1310+1 +5 -4 -11118+1 +7 -4 -1結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 化合價 也呈現(xiàn)周期性變化。3、元素金屬性非金屬性周期性變化結論：隨著原子序數(shù)的遞增，同周

5、期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 ；同主族元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。結論：元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著 原子序數(shù) 的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是 元素原子最外層電子排布呈周期性變化的必然結果。（1.）同周期元素遞變性:同周期元素的原子從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。以第三周期為例：a.元素的金屬性越強,單質(zhì)從水(或酸

6、)置換出氫越容易,最高價氧化物水化物-堿的堿性越強。（元金屬性強弱的判斷依據(jù)）b.元素的非金屬性越強,單質(zhì)與氫氣形成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物水化物-酸的酸性越強。（元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)）（2.）同主族元素遞變性:同主族元素的原子從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。以堿金屬和鹵素為例。1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期（左   右）同主族（上  下 &

7、#160;    ）原子結構核電荷數(shù) 逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價最高正價由+1至+7，負價數(shù)=-（8-族序）最高正價、負價數(shù)相同最高正價=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱、氧化性增強氧化性減弱，還原性增強最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性減弱、酸性增強酸性減弱，堿性增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸增漸減得失電子能力失電子由 大小得電子由 小大得電子由 大小失電子由 小大三、位、構、性的關系四、元素周期表和元素周期表的意義元素周期律和周期表，揭示了

8、元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結構的關系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義。（1）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，從自然科學上有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。（2）在自然科學方面，周期表為發(fā)展物質(zhì)結構理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結構與元素周期表有密切關系，甚至為指導新元素的合成、預測新元素的結構和性質(zhì)都提供了線索。（3）在生產(chǎn)上的某些應用由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。半導體材料都是周期表里金屬與非金

9、屬接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學反應有良好的催化性能。在過渡元素（包括稀土元素）中尋找各種優(yōu)良催化劑。耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取。礦物的尋找：地球上化學元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系。元素之最練習題1、下列原子半徑由小到大排列正確的是（ ）A、O、S、Al、Na B、Mg、Si、P、Cl C、Cl、Na、F、K D、S、N、C、B2、下列關于元素周期律和周期表的描述，正確的是（ ）A、在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素。B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化。C、俄國化學家門捷

10、列夫是通過實驗的方法建立元素周期表的。D、同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強。3、若發(fā)現(xiàn)114號新元素X，下列有關X可能具有的性質(zhì)合理的是（）A、X是非金屬元素。B、X的單質(zhì)可作半導體材料。C、X不存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。D、X的最高價氧化物對應水化物的酸性較強。41919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉變元素。這個核反應如下：NHeOH下列敘述正確的是AO原子核內(nèi)有9個質(zhì)子 BH原子核內(nèi)有1個中子CO2和O3互為同位素 D通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定5已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，

11、B和E同主族，下列推斷不正確的是A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物6.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl27下列說法中正確的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結構；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D由原子間通過共價鍵而形成的晶體的熔、沸點一定高于其他晶體。8A、B兩元素為某周期A族和A族元素，若A元素的原子序數(shù)為，則B元素的原子數(shù)

12、可能為1811182532A.B.C.D.9下列各元素中，化合價的最高正價數(shù)最大的是AF BS CN DAl10下列關于元素周期表的敘述中，不正確的是A有七個周期，十八個族 B是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 C對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有一定的指導作用D是學習和研究化學的重要工具11隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是元素的A化合價 B相對原子質(zhì)量 C原子的最外層電子排布 D原子半徑 12主族元素R最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3，則其氫化物的化學式是AHR BRH3 CH2R DRH413下列說法中錯誤的是（ ）A原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從第3縱列到第12縱列的10列

13、元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體的原子最外層電子數(shù)都是8個D非金屬元素均在周期表的右上角14下列離子的電子層結構相同的一組是（ ）AO2、F、Na+、Mg2+            BNa+、Mg2+、S2、ClCF、Cl、Br、I            DNa+、Mg2+、K+、Ca2+15已知短周期元素的離子An、B（n+1）、Cn、D（n+1）都具有相同的電子層結構，則

14、A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（ ）ACDBA BDCAB CABDC DABCD16下列各組酸的強弱比較中，正確的是（ ）AH3PO4H2CO3H2SiO3 BH2CO3H2SiO3H3PO4CH2SiO3H3PO4H2CO3DH2SiO3H2CO3H3PO4 17某主族元素R的氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物對應水化物的分子中有m個氧原子，則該水化物的化學式為（ ）AH2m-8+nROm  BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm18下列各組比較中不正確的是 （ ）A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B氧化性：SO2F2C堿性：Be(OH)

15、2Mg(OH)2NaOHD還原性：FClBrIACB19右圖是周期表中短周期的一部分， A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）AB為第二周期元素    BC為A族元素CA的原子序數(shù)為6    DC是非金屬性最強的元素20 現(xiàn)在含有生命元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進入市場，已知硒與氧同族， 則與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（ ）A硒單質(zhì)在常溫下是固體 B硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O 強C硒是金屬元素 D硒酸（H2SeO4）的酸性比硫酸強21元素的性質(zhì)呈周期性變化的

16、根本原因是 ( )(A) 元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變 (B) 元素的原子半徑呈周期性變化(C) 元素原子的核外電子排布呈周期性變化(D) 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化22有三種金屬元素a、b、c在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是 ( )(A) a、b、c (B) b、a、c (C) b、c、a (D)c、b、a23某陽離子與Ar具有相同的電子層結構，陰離子與Ne具有相同的電子層結構，該陰、陽離子所形成的化合物可能是 ( )(A) K2S (B) NaF (C) CaF2

17、 (D) Li2O24元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 A核外電子排布呈周期性變化 B核電荷數(shù)逐漸增大C相對原子質(zhì)量逐漸增大 D元素的化合價呈周期性變化25下列關于第3周期主族元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述正確的是A最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱C最高正價依次降低D原子半徑逐漸減小26以下性質(zhì)的比較中，正確的是（）A最高正價：FON B原子半徑：P> N > OC熔點：MgNaLi D密度：苯>水>四氯化碳27下列說法正確的是（）AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強 BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C若R的含氧酸

18、的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QD第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小28第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是（） A常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應BR的最高價氧化物對應的水化物都是強酸C在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體D在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在 29下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是 （）AHF、HCl、HBr的熱穩(wěn)定性依次減弱 B金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅 CNaF、NaCl、NaBr的熔點依次降低 DF2、Cl2、B

19、r2、I2的熔、沸點逐漸升高30、第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是 A常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應BR的最高價氧化物對應的水化物都是強酸C在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體D在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在31、（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)在不同條件下以應可以生成兩種不同的離子化合物。（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成的常

20、見化合物反應的離子方程式： （2）由B、D兩種元素組成的化合物，該化合物是大氣溫室效應的主要氣體，寫出該化合物的電子式 ，屬 晶體。B的相對分子質(zhì)量最小氫化物的結構式； 。（3）由A、C、D三元素形成的常見鹽溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為 。32、下表-1標出的是元素周期表的一部分元素。 表-1根據(jù)上表回答下列問題（用元素符號填寫）(注：以下問題回答范圍均限于的元素) 元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，與的氫化物相比較，_的氫化物更穩(wěn)定。 的元素中原子半徑最大的是_，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是_。 元素的最高價氧化物對應水化物

21、的電離方程式是_；該水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_。 如圖-3，將潮濕的由元素構成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是_。a、濃硫酸 b、NaOH溶液 c、KI溶液 d、飽和食鹽水 33下表是元素周期表的一部分 族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三四(1)表中元素的氫化物的電子式為_，此氫化物的水溶液的pH比元素的氫化物的水溶液的pH_(填“大” 、“小” 或“相等”)，上述兩種氫化物形成的化合物其水溶液呈_性(填“酸” 、“堿” 或“中”)(2) 元素形成的簡單離子中離子半徑最大的是_(填離子符號)(3) 元

22、素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式_(4) 元素與元素形成的化合物屬_晶體，與它屬于不同類晶體，且熔沸點較低的是( )(A) 的單質(zhì) (B) 與形成的化合物 (C) 與形成的化合物 (D) 與形成的化合物(5)在與的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是_，寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式_。341932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電

23、負性如下： H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：I：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列問題：寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種): 。 預測Te元素的值 ，它的非金屬性比I元素 （填“強”或“弱”） 。 你認為Li

24、nus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子 （填“失電子”、“得電子”）能力的相對大小。 大量事實表明，當兩種元素的值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律， AlCl3中的化學鍵類型應該是 。 35根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）短周期中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體）位于周期表的第 周期第 族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為_。 （2）短周期中與氟元素同主族的元素是_，其離子的結構示意圖為_，該元素的氫化物遇到氨氣會產(chǎn)生大量的白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為_。（3）下列關于元素性質(zhì)的比較中正確的是_。a原子半徑： AlSi

25、C b非金屬性： PSClc熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S d堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)236（9分）下表為部分短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素 元素性質(zhì)原子半徑（10-10m）0.741.361.231.100.991.571.040.751.25最高正價+2+1+5+7+1+6+5+3最低負價-2-3-1-2-3（注：以下問題回答范圍均限于的元素）（1）寫出兩元素形成的化合物電子式               ，表中金屬性最強的元素是   

26、;     （填寫元素符號）。（2）中能形成兩性氫氧化物的元素是          ，（填寫元素符號）寫出證明該氫氧化物顯兩性的化學反應方程式：     ，     。（3）與兩元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為 > （用化學式表示）與兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱比較為 > （用化學式表示）（4）寫出元素氣態(tài)氫化物完全燃燒的化學方程式：    

27、         。（5）、三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是： > > （寫離子符號）。37（14分）右表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA0123（1）表列10種元素中，原子半徑最大的是_（填元素符號）；非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是_；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_（填化學式）（2）元素和元素相比較，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_（填化學式）。元素氫化物的化學式是_。（3）元素的氫化物的電子式為 ，此氫化物水溶液顯_（酸或堿）性。（4）由元素四種元素組成的常見的兩種物質(zhì)的化學式是_、_。其中的一種既能與強酸反應，又能與強反應。請分別寫出反應的離子方程式：_、 _。（5）元素與元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是（填編號）。(a