1、一、按要求書寫化學方程式。 重要化學方程式小結1鐵/銅在氯氣中燃燒（方程式及現(xiàn)象） 點燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3（產生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色） 點燃 Cu+Cl2 CuCl2（產生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍綠色）2. 漂白粉在空氣中變質 / 在工業(yè)上應用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （在空氣中變質） Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （工業(yè)上應用）3實驗室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF （反應須在鉛皿或塑料制品中進行） 4HF+SiO2=SiF4+2H2O4. 銅粉/鐵粉與硫粉共熱 2Cu+

2、S 2S（黑色）（S的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價態(tài)） Fe+S （黑色）5將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O （濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O 只作氧化劑；與金屬反應既作Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O 氧化劑又作酸。） S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3（濃）=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O6. H2S/HI通入濃硫酸中H2S+H2SO4（濃）=SO2+S+2H2O2H2S+

3、H2SO4（濃）=3S+4H2O2HI+H2SO4（濃）=SO2+I2+H2O7工業(yè)上用接觸法制硫酸 催化劑 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐） 催化劑 2SO2+O2高溫高壓 2SO3 （接觸室）SO3+H2O=H2SO4 （98.3%的濃硫酸 吸收塔）8. 電解熔融的Al2O3 電解 2Al2O34Al+3O2 9Na2O失/HO反應（標出電子轉移） 失 2e- 2與CO 2e- 223+O22Na22第 頁,共 4頁 1第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl （NH3必須先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度較小，呈固體析

4、出。） 第二步：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O11工業(yè)上生產HNO3/H3PO4催化劑 （1）HNO3： 4NH3+5O2 4NO+6H2O（氧化爐）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔）（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（濃）=CaSO4+H3PO4（1）晶體硅： SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后兩步用于提純）Si+2Cl2=SiCl4（氣體） SiCl4+2H2=Si+4HCl 高溫 （2）玻璃：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 高溫 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2（CaSiO3的熱穩(wěn)定性比CaCO3強）13Mg在

5、空氣/CO2氣體中燃燒（1）在CO2中燃燒：2Mg+CO2 點燃 2MgO+C 點燃 點燃 （2）在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO 3Mg+NMg3N2 2 2Mg+CO2 點燃 2MgO+C 14Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發(fā)生鋁熱反應 2Al+Fe2O3 2O3+2Fe 8Al+3Co3O4 2O3 10Al+3V2O5 2O315.Fe粉在O2/水蒸汽中加熱 3Fe2+O2 3O4（劇烈反應，火星四射） 3Fe+4H2O(g) 3O4+4H216將Al粉/硅單質投入NaOH溶液中共熱（標電子轉移） -6e2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O 4e-S

6、i+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O17實驗室制NH3/CH4 （1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3+2H2O （此方程式第 頁,共 4頁 2不能寫離子反應方程式。雖然是離子反應，但離子不能自由移動。） （2）CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3（脫羧反應）18.實驗室制HCl/SO2/C2H2/HBr （1）NaCl（固）+H2SO（=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaCl HCl+Na2SO4 4濃） 2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl（總反應）（2）Na2SO3+H2SO4（中等濃度）=Na2SO

7、4+SO2+H2O（不能使用啟普發(fā)生器原理制?。?）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（不能使用啟普發(fā)生器原理制?。?（4）NaBr（固）+H3PO4（濃） NaH2PO4+HBr（不能用濃硫酸代替濃磷酸）19實驗室制C2H4及主要副反應 濃硫酸 CH3CH2OH170 CH2=CH2+H2O 濃硫酸2CH3CH2OH140 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2+5H2O C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O20.苯的取代反應（溴代/硝化）Fe （1 + Br2 +HBr （不用加熱） Br濃硫酸 （2）+HNO3 NO

8、2 +H2O （水浴加熱） 21 R-CH2CH2X + H2O R-CH2CH2OH + HBr （取代反應） 溶液 水R-CH2CH2X 的RCH2=CH2 + HX （消去反應）NaOH的醇溶液22.乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2O23乙醇與活潑金屬（Na/Mg等）反應 Cu/Ag2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（置換反應）2CH3CH2OH+Mg=Mg(CH3CH2O)2+H2（置換反應）24.苯酚的酸性（與Na/NaOH/Na2CO3等）OH +2Na +H2OH +NaOH +H2OOH +Na2CO3 +NaHCO325酚

9、醛縮聚反應第 頁,共 4頁 3n+ n HCHO水浴加熱 2 + nH2O26.乙醛的催化氧化 催化劑 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 27乙醛的銅淀反應 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O28.實驗室制乙酸乙酯(反應條件) 濃硫酸 CH3COOH+CH3CH2OH 加熱 CH3COOCH2CH3+H2O29硫粉與NaOH溶液共熱3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O30金屬鈉長期暴露在空氣中的變化過程(1)Na+O2=Na2O (2)Na2O+H2O=2NaOH(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(5)2NaHCO3錯誤！未找到引用源。Na2CO3+CO2+H2O（風化）(6)Na2CO3+xH2O=Na2CO3·xH2O31. 用硫粉除去灑落的Hg珠S+2Hg=HgS 2Ag+S錯誤！未找到引用源。Ag2S（兩個反應均不須加熱）32Mg2N3/Al2S3的水解Mg2N3+6H2O