1、有關(guān)硝酸計(jì)算專題講解硝酸是一種氧化性酸， 其強(qiáng)氧化性特別是硝酸參與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)知識(shí)中的重點(diǎn)及難點(diǎn)，也是高考中常見的命題熱點(diǎn)。一、關(guān)于硝酸1 、氧化性酸和酸的氧化性+任何酸溶液中都有較大量H, H 作為氫元素的最高價(jià)態(tài)當(dāng)然具有氧化性，且只有氧+化性。因此，任何酸都具有氧化性，我們稱其為“酸的氧化性”，所謂酸的通性也就是H+的性質(zhì)，活潑金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣就體現(xiàn)了酸（H ）的氧化性。氧化性酸則是指其酸根部分也具有氧化性的酸，如硝酸。2、硝酸在化學(xué)反應(yīng)中的作用只起酸的作用，如： Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 +2H2O 只起氧化劑的作用，如 :C + 4

2、 HNO 3 ( 濃)= CO2 +4 NO2 +2HO 既起酸的作用又起氧化劑的作用，如： 3FeO + 10HNO3( 稀) = 3Fe(NO 3) 3 + NO +5H2O3、 硝酸跟金屬反應(yīng)的一般規(guī)律除 Au、Pt 以外，硝酸能和幾乎全部金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。硝酸越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，金屬越活潑，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。Fe、 AL 能被冷、濃硝酸鈍化（鈍化不是不反應(yīng)）。位于金屬活動(dòng)順序表中 H 以后的金屬（ Cu、Hg、Ag）能使?jié)庀跛徇€原為 NO2 ，稀硝酸還原為 NO。如： Ag + 2HNO3( 濃) = AgNO3 + NO2 + H2O3Ag + 4HNO3( 稀) =

3、 3AgNO3 + NO+ 2H2OZn 、 Mg等活潑金屬與 HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸有可能被還原成 N2O、N2 等，與極稀的硝酸反應(yīng)，硝酸甚至被還原成 NH3。稀 HNO3只能使石蕊試液變紅， 不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強(qiáng)， 不能將石蕊氧化。例題 1、 取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是（）A.白紅白B.紅黑紅C.紅紅紅65%的硝酸， 98.3%的硫D.白黑白解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選 D。二、關(guān)于硝酸的計(jì)算硝酸與金屬的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，氧化劑一定是

4、 HNO3，還原劑一定是金屬。因金屬活潑性的不同、 HNO3濃度的變化，導(dǎo)致還原產(chǎn)物的多樣性和不確定性，致使方程式的書寫有一定難度。解決此類問題的關(guān)鍵在于：抓住“兩個(gè)守恒” “三個(gè)關(guān)系”。1兩個(gè)守恒整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑（ HNO3）得電子數(shù)等于還原劑（金屬）失電子數(shù)。生成物中的 N元素均來自反應(yīng)物中的 HNO3（無論含 N 元素的生成物有幾種），因此存在 N元素守恒。2三個(gè)關(guān)系 HNO3的總物質(zhì)的量等于起酸作用的 HNO3的物質(zhì)的量與起氧化劑作用 HNO3的物質(zhì)的量之和。起酸作用的 HNO3的物質(zhì)的量等于實(shí)際參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量與金屬在生成物中化合價(jià)的乘積。起氧化劑作用的 HNO3的物質(zhì)

5、的量等于還原產(chǎn)物中 N 原子的物質(zhì)的量之和。例題 2 若使 12.8g 銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)， Cu耗完時(shí)，共產(chǎn)生 5.6L（標(biāo)況下）的氣體。所耗硝酸的物質(zhì)的量為多少？解： n(Cu)=nCu(NO3) 2=12.8g=0.2mol n(氣體) 5.6L0.25mol64g / mol22.4 L / mol消耗 n(HNO3)=0.2mol × 2+0.25mol=0.65mol注意：此題未明示5.6 L 氣體究竟是 NO 、NO或者 NO +NO，但無論如何 N 原子的物質(zhì)的22量都等于5.6Lmol3 的物質(zhì)的量。0.25=起氧化劑作用的 HNO22.4L / mol三、鞏固

6、提升1 、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 21 時(shí)，還原產(chǎn)物是 ( )A.NOB.NOC.NOD.N2222、某強(qiáng)氧化劑 XO(OH)2 +被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若還原 2.4 ×103 mol XO(OH) 2 +到較低價(jià)態(tài)，需要 20 mL 0.3 mol/L Na 2SO3溶液，則 X 元素的最終價(jià)態(tài)為（）A+2B+1C0D13、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是（）A 13B23C11 D 434、 1.92 g Cu 投入到一定量

7、的濃 HNO3中， Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 672 mL 氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2 的體積為 (A504 mLB336 mLC224 mL)D168 mL5、向某稀HNO3溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g ，則所得溶液中Fe2+、 Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.1:1B.2:3C.3:2D.4:16、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L，向該混合液中加入 1.92g 銅粉 ,

8、加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是 ( 忽略溶液體積變化 ) （ ）A0.15mol/LB 0.225mol/LC0.30mol/LD0.45mol/L7、 Cu2S 與一定濃度的 HNO3反應(yīng)，生成 Cu(NO3) 2、 CuSO4、NO2、 NO和 H2O，當(dāng) NO2和 NO的物質(zhì)的量之比為 1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的23CuS 與 HNO的物質(zhì)的量之比為 ( )A. 1:7B. 1:9C.1:5D. 2:98、含 ng 硝酸的稀溶液 , 恰好使 5.6gFe 粉完全溶解 , 若有 n/4gHNO被還原, 則 n 值不可能是3( )A.12.6B.16.8C.18.9D.2

9、5.29、 76.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng) , 銅作用完全后 , 如果 NO3- 減少 2× 10-3 mol, 則溶液中 H+同時(shí)下降（）A.2.2 ×10-3 mol B.3.2 × 10-3 mol C.4.4 ×10-3 mol D.4.8 × 10-3 mol10、1.52 g 銅鎂合金完全溶解于50 mL 密度為 1.40 g/mL 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1 120 mL( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g 沉淀。

10、下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和 N2O4 的混合氣體中， NO2 的體積分?jǐn)?shù)是 80%D得到 2.54 g 沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL11、mg 鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解( 硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL 時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量恰好最大，為 n g ，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的個(gè)數(shù)是 ()n m沉淀中 OH 的質(zhì)量為 () gbV恰好溶解后溶液中NO3的物質(zhì)的量為 1 000 molnm反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為17mol22.4n m標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 NO的體積為51Lnm bV與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 (511 000 ) molA5個(gè)B4個(gè)C3個(gè)D2個(gè)12、在 1molKNO3和 4molH2SO4的混合稀溶液中 , 加入 1.5molCu 粉, 充分反應(yīng)后 , 求生成的氣體在標(biāo)況下的體積約為多少升？13、22 4g 銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅片完全溶解，最后得到混合氣體 (NO2、 NO)的體積為 11.2L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下