1、實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法：加熱濃氨水法加熱濃氨水法濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水，促進(jìn)氨氣逸出、堿石灰吸水，促進(jìn)氨氣逸出、溶解、反應(yīng)放熱，減小氨氣溶解度，促進(jìn)氨溶解、反應(yīng)放熱，減小氨氣溶解度，促進(jìn)氨氣逸出氣逸出CaO濃氨水實(shí)驗(yàn)室可以如何快速制HCl?濃硫酸濃鹽酸1.了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性。了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2.了解濃、稀硝酸的氧化性。了解濃、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。了解硫酸和硝酸的重要用途。一、稀硫酸的性質(zhì)一、稀硫酸的性質(zhì)稀稀H2SO4作為一種常見酸，具有酸的通作為一種常見酸，具有酸的通性。性。(1)電離：在水溶液中的電離方程式為：電離：在水溶液中的電離方程式

2、為：H2SO4=2HSO42。(2)性質(zhì)：具有酸的通性。性質(zhì)：具有酸的通性。使紫色石蕊試液變使紫色石蕊試液變 。與堿反應(yīng)生成與堿反應(yīng)生成 和和 ：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理紅色紅色硫酸鹽硫酸鹽水水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如：與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如：H2SO4Na2O=Na2SO4H2O與活潑金屬反應(yīng)生成與活潑金屬反應(yīng)生成H2：FeH2SO4=FeSO4H2與鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸：與鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2現(xiàn)象現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液?/p>

3、為無色。反應(yīng)反應(yīng)：CuSO45H2O + H2SO4(濃濃) = CuSO4 +H2SO45H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有濃硫酸有吸水性（物理反應(yīng)）吸水性（物理反應(yīng)）硫酸硫酸-濃硫酸的特性濃硫酸的特性 （P100)：在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸1、吸水性、吸水性現(xiàn)象現(xiàn)象： 滴有濃硫酸的濾紙滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒凇Ｌ炕兒?。解釋解釋?濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。素按水的比例脫去。結(jié)論：結(jié)論： 濃硫酸有濃硫

4、酸有脫水性（化學(xué)反應(yīng)）脫水性（化學(xué)反應(yīng)）2、脫水性、脫水性把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。反應(yīng)反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)濃硫酸有強(qiáng)氧化性氧化性3 3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙?jiān)谠嚬苤蟹湃胍粔K銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。分析 Cu +

5、 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e注注意意 參加反應(yīng)的硫酸理論上只有一半被還原參加反應(yīng)的硫酸理論上只有一半被還原 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出出 氧化性氧化性，又表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出酸性酸性。請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況現(xiàn)象現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)反應(yīng)：結(jié)論：結(jié)論： 體現(xiàn)出濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性吸水性、脫水性和和氧氧化性化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸

6、2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。注入濃硫酸，用玻棒攪拌。應(yīng)用范圍：濃硫酸不能干燥堿性氣應(yīng)用范圍：濃硫酸不能干燥堿性氣體體(如如NH3等等)和強(qiáng)還原性的氣體和強(qiáng)還原性的氣體(如如H2S等等)。但。但CO、H2等還原性氣體不與濃硫等還原性氣體不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥。酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥?，F(xiàn)象現(xiàn)象： 常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋解釋： 常溫下常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層

7、致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化鈍化”。4、鈍化、鈍化下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是()A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出氧化性D濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)。反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)。還原產(chǎn)物一般是還原產(chǎn)物一般是SO2。一般金屬被氧化。一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。氧化物或含氧酸。濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又濃硫酸與金屬反