1、高中化學(xué)人教版必修一、必修二化學(xué)方程式匯總必修一1、 硫酸根離子的檢驗(yàn): 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸根BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 注意：加鹽酸的目的，排除碳酸根等離子的干擾2、 氯離子的檢驗(yàn): 先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸根 注意：加硝酸目的，排除碳酸根、氫氧根等離子的干擾3、碳酸離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl ，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 先生成白色沉淀，加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體4、木炭復(fù)原氧化銅: 2CuO +

2、 C 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反響: Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反響：CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒或加熱：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣常溫反響：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反響：2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反響：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反響：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 1

3、2、鋁與氫氧化鈉溶液反響：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反響：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反響：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2S

4、O4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反響：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 規(guī)律：金屬氫氧化物加熱分解一般生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化

5、物+水注意：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁一般認(rèn)為只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿25、三氯化鐵溶液與鐵粉反響：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 規(guī)律：氯氣有強(qiáng)氧化性，能將金屬或非金屬氧化到最高價(jià)態(tài)；硫氧化性較弱，通常將其氧化到次高價(jià)態(tài)27、二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 注意：硅只與氫氟酸反響，與其他酸不反響  硅單質(zhì)與氫氟酸反響：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反響：SiO2 + CaO CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響

6、：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 硅酸鈉俗稱“水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑30、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反響：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (30、31強(qiáng)酸制弱酸32、氯氣與金屬鐵反響：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 規(guī)律：氯氣有強(qiáng)氧化性，能將金屬或非金屬氧化到最高價(jià)態(tài)；硫氧化性較弱，通常將其氧化到次高價(jià)態(tài)33、氯氣與金屬銅反響：Cu + Cl2  CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反響：2Na + Cl2 2NaCl 35、

7、氯氣與水反響：Cl2 + H2O HCl + HClO 可逆反響36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反響：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣通入石灰乳中制備漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反響：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反響：SO2 + H2O H2SO3 可逆反響42、氮?dú)馀c氧氣在放

8、電下反響：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮與氧氣反響：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反響：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 注意：NO2和O2以4:1，NO和O2以4:3完全轉(zhuǎn)化為硝酸 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ； 4NO+3O2+2H2O=4HNO345、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反響：2SO2 + O2 2SO3 可逆46、三氧化硫與水反響：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反響：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反響：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO

9、2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反響：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反響：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 規(guī)律：濃硫酸一般將金屬或非金屬氧化到最高價(jià)，本身被復(fù)原為二氧化硫；稀硝酸、濃硝酸均將金屬或非金屬氧化到最高價(jià)，本身分別被復(fù)原為NO、NO2)51、氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反響：NH3 + HCl =NH4Cl 檢驗(yàn)氨氣，現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

10、 NH3 + H2O + CO2 55、銨鹽與堿反響產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反響：Cl2 + H2 2HCl 特殊現(xiàn)象：蒼白色火焰58、SO2 + CaO = CaSO3 59、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 60、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 61、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 62、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 淡黃色沉淀63、NO

11、、NO2的回收或尾氣吸收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 64、Si + 2F2 = SiF4 65、硅與強(qiáng)堿反響：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 66、純硅的制?。河涀〈止璧闹迫。篠iO2 + 2C Si + 2CO 石英沙 焦碳  粗硅粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i粗 + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si純+ 4HCl 必修二1、Li與O2反響點(diǎn)燃： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反響點(diǎn)燃: 2Na+O2Na2O2Na與H2O反響： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K與H2O反響： 2K+2H2

12、O=2KOH+H2 2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2氧化性越來越弱與氫氣反響注意條件： F2 + H2 = 2HF 暗處 Cl2 + H2 = 2HCl 光照 Br2 + H2 = 2Br 加熱 I2 + H2 = 2HI持續(xù)加熱3、鹵素單質(zhì)間的置換反響：氧化性強(qiáng)的能置換出氧化性弱的1氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反響： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl 2溴水與碘化鈉溶液反響：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg與H2O反響：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al與HCl反響: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H

13、25、Na與Cl2反響點(diǎn)燃： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第2章 化學(xué)反響與能量常見的吸熱、放熱反響類型見課本筆記重要1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反響 吸熱: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原電池原理 典型的原電池類型Zn-Cu原電池、氫氧燃料電池、鉛蓄電池等 負(fù)極鋅：Zn-2e-=Zn2+氧化反響正極銅：2H+2e-=H2復(fù)原反響其余見課本 電子流動(dòng)方向：由鋅(負(fù)極經(jīng)過外電路流向銅正極。電子不能通過溶液?？偡错戨x子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、Na2SO4與CaCl2反響：Na2SO4+CaCl2=CaSO4

14、+Na2CO3硫酸鈣微溶 4、高爐煉鐵：2C + O2 2CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 第三章 有機(jī)化合物有機(jī)反響用箭頭表示1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)1氧化反響與O2的反響：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)2取代反響與Cl2在光照條件下的反響，生成四種不同的取代物：2.乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)1氧化反響與O2的反響：C2H4+3O2 2CO2+2H2O2加成反響與Br2的反響: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH乙醇4聚合反

15、響： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):1氧化反響與O2的反響：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 2取代反響:Br 與Br2的反響條件:催化劑 + Br2 + HBr 苯與硝酸發(fā)生取代反響條件：濃硫酸做催化劑，水浴加熱，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反響方程式：NO2 + HNO3 + H2O3加成反響記住與氫氣加成即可用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響： + 3H2 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)反響機(jī)理見課本1乙醇與金屬鈉的反響：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22乙醇的氧化反響乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3

16、O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反響條件：銅或銀作催化劑、加熱: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反響:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)與鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉均反響1乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反響，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反響，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個(gè)反響都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)強(qiáng)酸制弱酸。2乙酸的酯化反

17、響反響機(jī)理：酸脫-OH，醇脫-H反響原理與乙醇的反響：乙酸與乙醇反響的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。酯有香味，不溶于水，密度一般比水小?？伤猓谒嵝詶l件下水解可逆；在堿性條件下水解不可逆6. 蔗糖水解生成葡萄糖+果糖：C12H22O11蔗糖+H2OC6H12O6(葡萄糖+C6H12O6果糖麥芽糖水解產(chǎn)生兩分子葡萄糖：C12H22O11麥芽糖+H2O2C6H12O6(葡萄糖復(fù)原性糖：葡萄糖、麥芽糖有醛基，性質(zhì)：1.堿性條件下能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響；2.堿性條件下能與新制氫氧化銅反響生成磚紅色Cu2O沉淀淀粉纖維素水解反響： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反響:a)油脂在酸性條件下的水解可逆: 油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解又叫皂化反響不可逆: 油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸蛋白質(zhì)的性質(zhì)：顯色反響、鹽析、變性常見高分子化合物：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物即相對(duì)分子質(zhì)量很大數(shù)不出來的第四章 化學(xué)與可持續(xù)開展1、熱分解法HgO受熱分解：2HgO2Hg + O2 Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O22、熱復(fù)原法CO復(fù)原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) C 復(fù)原CuO