1、2020年高考全真模擬試卷04化學（考試時間：100分鐘試卷滿分：120分）注意事項：1 .本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3 .回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Fe56選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1 .化妝品中添

2、加甘油可以起到保濕作用。甘油中一定含有的元素有A.氯B.氧C.硫D.磷【答案】B【解析】丙三醇（C3H8。3）俗名甘油，根據(jù)丙三醇的化學式可知含有C、H、O三種元素，B正確。2 .用化學用語表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+CI2O+CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.Na卡的結(jié)構(gòu)示意圖：頓B.Cl2O的結(jié)構(gòu)式：ClOClC.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：35ClD.CO2的電子式：。：；1：；口【答案】B【解析】鈉原子核電核數(shù)為11,所以Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：鵬,A錯誤；Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子各形成一條共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：Cl-O-Cl,B正確；氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)比質(zhì)

3、子數(shù)多3則為20,質(zhì)量數(shù)為17+20=37,所以該氯原子為：3717Cl,C錯誤；CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：D錯誤。3 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. Al2O3的熔點很高，可用作耐火材料B. NH3具有還原性，可用作制冷劑C. SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑A正確；氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，B錯誤；二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，C錯誤；在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因

4、為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，D錯誤。4 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.c(Fe2+)=1molL1的溶液中：K+、Fe3+、ClO、SO42B.0.1molL：NH4Cl溶液中:Ba2+、OH、AlO2、NO3C.C(H)=1M012的溶液中:Na+、SO42、Al3+、NO3c(OH)D,由水電離的c(H+)=11)013molL1溶液中：Na+、K+、SO42Cl【答案】D【解析】因c(Fe2+)=1molL，1的溶液有大量Fe2+,則Fe2+和ClO一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，A錯誤；c(H)0.1molLNH4Cl的溶

5、液有大量NH4+,則NH4+和OH反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；由c(0H)=1012的溶液，則=1012,即c(H+)=1013mol/L,溶液為強堿性，在堿性條件下Al3+不能大量共存，C錯誤；因水電離的c(H+)=1乂。13molL1苯酚HCO3,則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會生成CO2,只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B錯誤；蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3J,D正確。7 .下列指定反

6、應(yīng)的離子方程式正確的是A.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：1。3一+6H+=|2+3H2O8 .用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O電解2CuJ+Of+4HC.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液恰好反應(yīng)呈中性：H+SO42+Ba2+OH=HzO+BaSO4jD.向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2T【答案】D【解析】電荷不守恒，酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)的離子方程式為IO3+5+6H+=3I2+3H2O,A錯誤；用兩個銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極為溶液中的

7、銅離子得到電子變成銅單質(zhì)，沒有水參與電解，B錯誤；硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液恰好反應(yīng)呈中性，硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4C錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶?中加入7.8gNa2O2,7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,亞鐵離子與過氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為4Na2O2+4Fe+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2f,故D正確。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外

8、層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：r(Z)r(X)r(W)B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫的弱C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D.丫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與丫屬于同一主族，則丫為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大，則Z為氯元素。同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)r(Z)r(W)

9、,A錯誤；非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2s強，B錯誤；由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑,C正確；非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性比HCIO4的弱，D錯誤。9.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.NaCI(aq)COjNaHCO3(s)&Na2CO3(s)NaOHfaq)加勒拙ACu(OH)2CCuCAl上。HdNaAIO2(aq)NaAIO2(s)D.MgO(s)二派匕Mg(NO3)2(aq)Mg(s)【答案】C【解析】NaCI溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)

10、生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，A不正確；CuCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，B錯誤；AI和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，C正確；MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，D錯誤。10 .為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2O士學+ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是A,放電過程

11、中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)B,充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2OC.放電時負極反應(yīng)為Zn+2OH-2e=ZnO+H2OD.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高【答案】A【解析】原電池在工作時，陰離子向負極移動，因此OH-向負極移動而不是正極，A錯誤；充電時相當于電解池,陽極失電子，由Ni(OH)2變?yōu)?NiOOHNiOOH, ,B正確；放電時即原電池，鋅作負極失電子，變?yōu)?ZnOZnO, ,C正確；多B. CuCl2ZnOZnO 分散度較尼址加護艮導電電M MMvOOHMvOOHMR11孔結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，其表面積較大，一方面可以增加接觸面積加快

12、反應(yīng)速率，另一方面可以使得到的高，D正確。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 .反應(yīng)“4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)H0”制得的NaH2P。2可用于化學鍍饃。下列說法正確的是A.P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.反應(yīng)中NaOH作還原劑C.該反應(yīng)能自發(fā)進行，則$v0D.反應(yīng)中生成1molNaH2PO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.02102

13、3【答案】A【解析】P原子最外層有5個電子，與其他3個P原子形成共價鍵，含有1個孤電子對，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；反應(yīng)中NaOH中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；反應(yīng)能自發(fā)進行，須用=ZH-TAS0,則AS0,C錯誤；反應(yīng)中P元素由0價升高為+1價，由0價降低為一3價，因此生成1molNaH2PO2,轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤。12 .化合物Y有解熱鎮(zhèn)痛的作用，可由X與乙酸酎合成，下列關(guān)于X和Y的說法正確的是A.X分子中碳原子一定處于同一平面B.X、丫均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.在一定條件，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1molY最多能

14、與3molNaOH反應(yīng)【答案】CD【解析】氨基中的氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以基，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯誤；在一定條件，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，類似于苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng),C正確；1molY水解生成2mol乙酸，還有1mol酚羥基，能消耗3mol氫氧化鈉，故D正確。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是X分子中碳原子不一定處于同一平面A錯誤；X中含有酚羥0 (CH,CO)O(CH,CO)O( (帝甲串前A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(

15、作催化劑)，微熱，溶液變紫紅色氧化性：S2O82MnO4C將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片分解，得到的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解產(chǎn)物中含乙烯D取5mL0.1mol匕-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL71KI溶液，振蕩，再加入5mLCCl4,振蕩，靜置，取上層液體，向其中滴加KSCN溶液，顯血紅色。KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度【答案】B【解析】向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，可能是揮發(fā)出的HCl和苯酚鈉反應(yīng)， 應(yīng)先除去C02中混有的HCl,再通入所以苯酚鈉溶液中， 所以該實驗不能說明酸性： 碳酸 苯酚，A錯誤； 向(NH4)2S2O8溶

16、液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液，溶液變紫紅色，說明生成了MnOJ,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S2O82一作氧化劑，MnO4一是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性：S2O82MnO4,B選正確；不飽和燃使酸性KMnO4溶液褪色，由現(xiàn)象可以知道，分解產(chǎn)物含烯燒，不一定為乙烯，C錯誤；滴加5滴0.1molL1KI溶液，20滴約為1mL,氯化鐵有剩余，則取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色，不能說明KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度，D錯誤。14. H2c2O4為二元弱酸。25C時，向0.100molL-1Na2c2O4溶液中緩緩通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指

17、定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100molL1Na2c2O4溶液中：c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H+)B.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HC2O4)+2c(H2c2O4)C.c(Cl)=0.100molL二1溶液中：c(OH)c(H*)=c(H2c2O4)c(C2O42)D.c(HC2O4)=c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl)+c(HC2O4)v0.100molL【+c(H2c2O4)【答案】BC【解析】Na2c2O4分步水解，且一步比一步難，C2O42+H2O?HC2O4+OH,HC2O4+H2O?H2c2O4+OH,水也電離出OH,故c(OH)c

18、(HC2O4一),A錯誤；pH=7為中性，c(H+)=c(OH-)，依據(jù)電荷守恒+-2-+-2-、c(Na)=c(Cl)+c(HC2O4)+2c(C2O4),再依據(jù)物料守恒c(Na)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(CzO4),二者相減即可得到B項關(guān)系式，B正確；當C濃度為0.100mol/L時，可以發(fā)現(xiàn)此時有物料守恒2-.c(Cl)=c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)，依據(jù)電何守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HC2O4)+2c(C2O4-),此時溶液中有c(Na+)=2c(Cl-),代入后化簡得到,選項操作和現(xiàn)象結(jié)論c(OH)-

19、c(H+)=c(H2C2O4)-c(C2O42),C正確；首先將物料守恒2-0.100mol/L=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)代入關(guān)系式，化簡得到c(Cl)c(HC2O4)+2c(H2c2O4),D錯誤。公一n(H2)15.將H2和CO以/、=2的萬式充入1L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)0n(CO)CH3OCH3(g)+H2O(g),測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的AHv0B.壓強大?。篜1P2p2p3,B錯誤；壓強不確定，CO平衡轉(zhuǎn)化率未知，起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量也未知，無法計算平衡常數(shù)

20、，C錯誤；有兩種氣體反應(yīng)物A、B參加反應(yīng)時，若增加A的起始濃度，則可以提高B的轉(zhuǎn)化率，D正確。非選擇題16.(12分)活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用，某工廠以含鉛鋅煙氣(主要成分是少量FeO、CuO)制備活性ZnO的工藝流程如下:(1)下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖，酸浸”時采用30c而不是更高的溫度的原因是：減少鹽ZnO、PbO,還有鉛鋅煙氣一酸浸，氧化，與3 3 J JH H*0*0選呈.co千斤鑄但酸揮發(fā)；(2)氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH約為5.1的溶液中，加入高鎰酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)若過濾I”所得

21、的濾液渾濁，則處理的方法為。除雜”時，濾渣n的主要成分是Cu、Pb,試劑X應(yīng)為。(4)在過濾n”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3等物質(zhì)。該反應(yīng)的化學方程式為。檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為。【答案】(12分)(1)隨溫度升高，Zn2+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大(2分)(2)3Fe2+MnO4+7H2O=MnO2J+3Fe(OH3J+5H(2分)(3)將濾液重新過濾(2分)Zn(2分)(4)2Na2CO3+2ZnCl2+H2O=4NaCl+Zn2(OH)2CO3j+COT(或3Na2CO3+2ZnCl2+2H2O=4NaCl+Zn2(OH

22、”CO3j+2NaHCO3)(2分)取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈(2分)【解析】(1)從Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖可知，酸浸”時采用30c而不是更高的溫度的原因是除減少鹽酸揮發(fā)外，隨溫度升高，Zn2+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大。(2)氧化”時高鎰酸鉀將Fe2+氧化，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+MnO4+7H2O=MnO2+3Fe(OH)J+5H。(3)濾液渾濁，為避免產(chǎn)率減小，則處理的方法為將濾液重新過濾。除雜”時，溶液中含有Cu2+、Pb2+,加入Z

23、n可置換出兩種金屬得到Cu、Pb,且不引入雜質(zhì)，所以試劑X應(yīng)為Zn。(4)ZnCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3,根據(jù)原子守恒確定其它產(chǎn)物并配平，化學方程式為2Na2CO3+2ZnCl2+H2O=4NaCl+Zn2(OH)2CO3J+COT(或3Na2CO3+2ZnCl2+2H2O=4NaCl+Zn2(OH)2CO3j+2NaHCO)。堿式碳酸鋅表面可能吸附Cl,洗滌干凈的操作為檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl,即取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈。17. (15分)有機物F是合成藥物銀屑靈”的中間體，其合成流程如下:(

24、1)化合物C中含氧官能團的名稱為、。(2) AE的反應(yīng)類型為,CAD經(jīng)歷了先加成再消去的反應(yīng)過程，請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。(3)化合物B的分子式為Ci0H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)以苯甲醇、乙醛為原料制備廣寫出相應(yīng)的D DE EF F(5)已知:(2)由D與E的分子結(jié)構(gòu)的對比可知AE的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C-D經(jīng)歷了先加成再消去的反應(yīng)過程,1分）【答案】(15分

25、)(1)醛基(1分)醒鍵(1分)(5分，每步【解析】(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含氧官能團有醛基和醒鍵。(3)由A與B的分子式的對比可知A通過取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是酚酯，且不是甲酸酯，至少為乙酸酯，從碳原子數(shù)目知，若為乙酸酯，則還多余3個碳原子，依據(jù)對稱性”原則，3個碳原子中有2個碳原子對稱，另一個甲基與乙酸酯成對位關(guān)系，這樣分子中的18. (12分)鋁工業(yè)產(chǎn)生的硫酸鹽溶液經(jīng)噴霧干燥后得到以硫酸鋁為主的固體，硫酸鋁的利用成為資源綜合利用的一個重要項目o(1)室溫下配制一定濃度的酸性硫酸鋁溶液，通過加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)硫酸鋁溶液的pH,可制得可溶性的堿式硫酸鋁

26、Ala(OH)b(SO4)c,用于煙氣脫硫，堿式硫酸鋁中b值的大小影響其脫硫效率。制備堿式硫酸鋁溶液時，可以提高b值的措施有(寫出一條合理措施即可)。(2)在還原氣氛下硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。在H2還原氣氛下，硫酸鋁的分解常溫就能進行。這是由于在還原氣氛中易生成中間產(chǎn)物Al2S3,隨即再與Al2(SO4)3反應(yīng)得到Al2O30則Al2(SO4)3與H2反應(yīng)生成Al2S3的化學方程式為。(3)將10.00gAl2(SO4)3nH2O放入堪期內(nèi)，在僦氣氣氛中灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄數(shù)據(jù)如下(已去除增竭的質(zhì)量)：溫度298K523K687K1393K固體質(zhì)

27、量10.00g5.94g5.14g1.53g溫度達1393K后固體質(zhì)量不再變化，經(jīng)分析固體成分為丫Al2O3和無定型Al2O3結(jié)構(gòu)的微晶。則Al2(SO4)3nH2O中的n值為。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CUOH11CUOH111 1c c411411(4)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明不含有醛基也不含有甲酸酯,能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3H原子種類有4種，由以上分析其分子結(jié)構(gòu)可能為:(5)由題給信息0CH.CCH.C可知，由苯甲醇、乙醛為原料制備SibClI_1RI71L=期，|1的合成路線流程圖為:求523K時固體成分的化學式（請寫出計算過程）。【答案】（12分）（1）適當增加

28、CaCO3的用量、適當升高溫度、延長反應(yīng)時間或加快攪拌速度（2分）（2）A12（SO4）3+12H2=Al2S3+12H2O（3分）（3）18（3分）10.00gA12（SO4）318H2O晶體含有的水的質(zhì)量是一吃810.00g4.86g,523K時固體的質(zhì)量是5.94g,3421818質(zhì)量的減少量是10.0g-5.94g=4.04g,說明固體的結(jié)晶水還沒有完全失去，設(shè)其化學式是Al2（SO4）3XH2O,10.00g小5.94g小根據(jù)鋁原子守恒得：212,解得x=3,故523K時固體成分的化學式為Al2（SO4）33H2O666g/mol34218x（4分）【解析】（1）室溫下配制一定濃度的

29、酸性硫酸鋁溶液，通過加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)硫酸鋁溶液的pH,可制得可溶性的堿式硫酸鋁Ala（OH）b（SO4）c,加入CaCO3的用量多，消耗氫離子，使pH值增大，b值增加，升高溫度。（2）H2還原氣氛下，硫酸鋁的分解常溫就能進行，這是由于在還原氣氛中易生成中間產(chǎn)物Al2S3,由此可知生成物是Al2s3和水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒進行配平得反應(yīng)的化學方程式是：Al2（SO4）3+12H2=Al2s3+12H2。得n=18。由上面的計算可知該物質(zhì)的化學式是Al2（SO4）318H2O,10.00g該晶體含有的水的質(zhì)量是一1818一10.00g4.86g,523K時固體的質(zhì)量是5.94g,質(zhì)

30、量的減少量是10.05.94g=4.04g,說明固體的342181810.00gc結(jié)晶水還沒有元全失去,設(shè)其化學式是Al2（SO4）3xH2O，wmi#：66012解得x=3,故答案為Al2（SO4）33H2OO19. （15分）實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：IlTIlT1 1_ _修壞電池正快赧建沉淀一過濁1 1| |“一之|過注2 2-，口再5_r-ir-i_罐灌油液(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是。（2）酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn（NO3）2、

31、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子方程式。如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是。（3）過濾2時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是。(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2。4,升溫到515c時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723C)低很多，可能的原因是。(5)制備高純MnCO3（3）溫度達1393K后固體質(zhì)量不再變化，根據(jù)鋁原子守恒得:10.0g234218ng/mol1.53gX2解102g/mol5.94g._一2.34218x固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100c開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH:向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入?！敬鸢浮?15分)(1)隔絕空氣和水分(2分)(2)2LiMn2O4+10H+3H2O2=2Li+4Mn2+3O2f+8HO(3分)反應(yīng)生成Cl2,污染環(huán)境(2分)(3)沿著玻璃棒向過濾器中加