1、隅1編制人：杜紅杰審核人：蘇亞玲日期：編號(hào)：班級(jí)：姓名：組別：評(píng)價(jià)：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及中和熱的測(cè)定學(xué)情分析：學(xué)生已經(jīng)了解了酸堿中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定的思路、方法，但對(duì)個(gè)步驟操作的細(xì)節(jié)不很熟悉；另外,學(xué)生的計(jì)算能力很不理想，需要老師進(jìn)行示范與練習(xí)及鼓勵(lì)強(qiáng)化。知識(shí)與技能：1. 通過(guò)反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)。2. 測(cè)定酸、堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；3. 加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。過(guò)程與方法：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)、測(cè)量數(shù)據(jù)以及對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力；提高學(xué)生的分析問(wèn)題的能力； 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)

2、。教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。教學(xué)方法啟發(fā)、引導(dǎo)、討論、邊講邊實(shí)驗(yàn)課前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500ml）、小燒杯（100ml）、溫度計(jì)、量筒（50ml）兩個(gè)，泡沫塑料或紙條、泡沫塑 料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌器0.50mol.L-1鹽酸、0.55mol.L-1NaOH 溶液學(xué)習(xí)過(guò)程【新課預(yù)習(xí)】回顧必修 2 學(xué)習(xí)過(guò)的常見的放熱反應(yīng)類型有哪些？常見的吸熱反應(yīng)類型有哪些？（一）反應(yīng)熱1、 定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 _ 或_ 的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量3、_符號(hào)_ ，Q 為正值，反應(yīng)吸

3、熱， Q 為負(fù)值，反應(yīng)4、 獲得 Q 值的方法：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得（2） 運(yùn)用理論計(jì)算求得5、反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的類型分為多種，比如中和反應(yīng)放出的熱量叫中和熱，燃燒反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱等等。（二）中和熱定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol 水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。1 反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用理論計(jì)算求得，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。測(cè)定反應(yīng)熱的儀器一一量熱計(jì)如下圖所示。攪拌器作用；_外筒作用蠱_內(nèi)筒作用：_待測(cè)樣品_ 并迅速混合，攪拌，測(cè)量反應(yīng)前后溶液 _溫度的變化值。、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?：_ 。二、 實(shí)驗(yàn)原理：計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的表達(dá)式：_ 。三、實(shí)驗(yàn)步驟：1

4、.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條）,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒（1）根據(jù)圖示，填空。（2）測(cè)定方法：將反應(yīng)物溶液加入到（3）計(jì)算公式：Q = C（T2-T1）。其中 C 表示溶液及量熱計(jì)的熱容， 的溫度。【思考交流】本節(jié)課我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),們的反應(yīng)熱，請(qǐng)大家討論回答那些數(shù)據(jù)可以溫度計(jì)作用:杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條）,大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定2. 用一個(gè)量筒最取 50 mL0.50 mol L-1鹽酸,倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。 然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗

5、干凈。3. 用另一個(gè)量筒量取 50 mL 0.55 mol L-1NaOH 溶液,并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH 溶液的溫度，記入下表。4. 把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）,蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度 記為終止溫度，記入下表。5. 重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟 24 三次。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度11/C終止溫度t2/C溫度差（t2-t1）/CHClNaOHj平均值123【思考交流 2】1.本實(shí)驗(yàn)中若把 50 mL 0.50 mol L-1的鹽酸改為 50 mL 0.50 mol L-1醋酸（

6、弱酸）溶液，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？12.若改用 100 mL 0.50 mol L 的鹽酸和 100 mL 0.55 mol 否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）?J編制人：杜紅杰審核人：蘇亞玲日期：編號(hào)：班級(jí)：姓名：組別：評(píng)價(jià)：使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如下圖所示。祖度計(jì)4.實(shí)驗(yàn)中所用 HCI 和 NaOH 的物質(zhì)的量比為何不是 1 : 1 而是 NaOH 過(guò)量？若用 HCI 過(guò)量行嗎？四、誤差分析：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算各自所測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，并與其他同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為 57.3 kJ mol-1,若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。塑料t1/Ct

7、2/C(t2-t1)/C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)?！舅伎冀涣?1】1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入-1-L 的 NaOH 溶液,所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值是隨堂檢測(cè)1.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（）A.量筒 B.溫度計(jì)C.環(huán)形玻璃攪拌棒D.天平2. 關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是（）A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C. 向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D.測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度3. 在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（）A. 使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了增大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯