1、1第二講離子反應(yīng)一、選擇題1下列反應(yīng)中，可用離子方程式H+OH=HO表示的是（）木A.NHCI+NaOH=NaCI+NHf +H2OB.Mg（OH+2HCI=MgC2+2H2OC.NaOHF NaHC3=NaCO+H2OD.NaOHF HNO=NaNO HO解析離子方程式H+OH=HO表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。A項(xiàng)中NHCI不是強(qiáng)堿而是鹽；B項(xiàng)中Mg（OH）2是難溶于水的中強(qiáng)堿；C項(xiàng)中NaHCO是酸式鹽，因此只有D項(xiàng)符合題意。答案D2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 molL的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SOB.甲基橙呈紅色的溶液：NH

2、Ba2+、AIO一、CIC.pH=12的溶液：K、Na+、CHCOO、Br一D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO一、NO解析A項(xiàng)，酸性條件下NQ會(huì)將Fe2+氧化，故二者不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅 色，說(shuō)明溶液呈酸性，AIO不能大量存在；C項(xiàng)，各離子可以大量共存；D項(xiàng)，與鋁反 應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO不能大量存在。答案C3.下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（）A.用NQS去除廢水中的H：Hg2+S2一=HgQB.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO C3 NC催化劑=C+NOC.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：AI3+3fO=

3、AI（OH）3（膠體）+3H+y催化劑yD.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxH）:GH/+（x+）O2劑劑xCO+|b2O解析一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成不污染環(huán)境的氮?dú)夂投趸?。答案B4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由2NH Ba2+、Md+、OH、Cl一、HCO、scT中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c（H+）0.1 mol/L;向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO的白色沉淀生成。下列結(jié)論不.正確的是（）A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有CD.丁溶液

4、含有Mg*解析 根據(jù)可知，乙溶液為HSQ溶液；根據(jù)可知，只有Ba(0H)2才能與sO、Mg*、HCQ反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(QH)2;根據(jù)可知，丙溶液中含有C,丙為MgC2, 丁為NHHCQ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B5.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是B. Cu2*+2QH =Cu(QH2JC. Cu*sQ*Ba*2QH =BaS4 +Cu(QH)2JD. QH*HCQ=HQ*CQ解析D項(xiàng)中還有cQ與Ba2*的反應(yīng)。答案D6某溶液中可能含有Na*、NH*、Ba2*、sQ、S：分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶 液呈弱

5、酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是( )A. Na*B. SQC. Ba2*D. NH解析 溶液顯弱酸性，說(shuō)明有Nhf(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，排除I、S2，所以必需含有sQ_，故Ba2+不能存在，Na*不能確定，還需檢驗(yàn)。答案A7某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：檢測(cè)序號(hào)溶液中檢測(cè)出的離子組合3第一次KCl、K2SQ、Na2CQ、NaCl第二次KCl、AICI3、NaSQ、冷CQ第三次NazSQ、KCl、KzCQ、NaCl則下列說(shuō)法合理的是( )A.三次檢測(cè)結(jié)果都正確4B

6、.該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷C.為了檢驗(yàn)S(O ,應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NQ)2,觀察是否有沉淀現(xiàn)象D.為了確定是否存在C6，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象解析 由于第二次中的AlCl3與K2CO發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子可以通過(guò)焰色反應(yīng)確定，B錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液時(shí)，CaSQ也可能出現(xiàn)沉淀，無(wú)法確定一定存在CQ，D錯(cuò)誤。答案C&已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成：陽(yáng)離子K+NaNHf陰離子sQ一、cQ一、Cl一、HC(一為初步探究其組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:步驟操作現(xiàn)象(1)取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱固體質(zhì)量無(wú)變化(2)另取

7、少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝 酸至過(guò)量有氣泡產(chǎn)生(3)取步驟 中少許溶液于一支試管中，加入Ba(NQ)2溶液，振蕩無(wú)明顯變化則該混合物的組成可能是A.&SQ、NCQC. KCI、NazCQD. (NHk)2CQ、NaCl解析 步驟(1)現(xiàn)象可說(shuō)明無(wú)HCQ;步驟現(xiàn)象可說(shuō)明含有CQ，再結(jié)合步驟(1)現(xiàn)象 可說(shuō)明無(wú)NM；步驟現(xiàn)象可說(shuō)明無(wú)sQ，故C項(xiàng)正確。答案C二、非選擇題一19.在燒杯里加入20 mL 0.1 molL的Ba(QH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSQ溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖(夾持儀器已去掉)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：1燈泡逐漸變暗；B.

8、KHCQ NaCl52燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)燈泡變暗的原因是(2)有白色沉淀生成，說(shuō)明紅色變淺說(shuō)明當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO溶液的體積為 _mL,溶液呈_色，離子反應(yīng)方程式為(4)若向得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為解析Ba(OH)2與NaHSO發(fā)生反應(yīng)：Ba2+沉淀完全：Bsi+OH+sO+H+=BaS3+H2O;溶液呈中性：Ba2+2OH+SCT+2J=BaSOJ+2HO反應(yīng)過(guò)程中，溶液中離子的濃度減小，其導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗。答案(1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變小(2)

9、Ba2+與SO發(fā)生了反應(yīng)J與OH發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱(3) 20淺紅BST+OH+SO+H+=BaSCu2+中的某一種，陰離子分別可能是NQ、SO、C、cO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))1若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；2若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：(1) A_,C_。(2)寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：6寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:7解析(1)Ag+與SO、Cl、CO不共存，故為AgNO, Ba2+與SO、CO不共存，故為BaCb,CiT與C

10、O不共存，故為CuSO;由知，C中含有Cu2+，故C是CuSO;由向 的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，知B為AgNO, D鹽的溶液有無(wú)色 無(wú)味的氣體逸出，即D是N&CO。答案(1)BaCI2CuSO(2) CO+2H+=HO+COT(3) Cu2+SO+Ba2+20H =BaS0+Cu(OH)2J11.某無(wú)色溶液中含有K+Cl、OH、sO、sO，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_ _ _ _ 。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別

11、是：a、b、c。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是無(wú)色溶液C加試劑的主要目的是(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是解析 此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過(guò)量試劑得白色沉淀A,A加過(guò)量K C1-.OH-.SO|so=-白色白色試?yán)恋沓恋鞟氣體氣體Ealal溶褪溶褪無(wú)色無(wú)色溶液溶液CL LI I試b b C C門(mén)沉不出門(mén)沉不出白沉白沉/rd/rd劑劑試試S8試劑，檢出兩種陰離子，說(shuō)明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會(huì)是AgNO溶液，應(yīng)為Ba(NG)2溶液，

12、沉淀A含BaSO、BaSOb試劑應(yīng)為鹽酸，氣體E為SQ試劑為溴水，a為檢出SCT;沉淀B為BaSQ,試劑為HNO, b為檢出SCT。無(wú)色溶 液C中含陰離子OHLC、NQ,先加過(guò)量(HNO酸化， 再加試劑(AgNO3溶液)，c為檢出C。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，貝U BaSO會(huì)被氧化為BaSQ,最后按如上 步驟檢不出sO一。答案(1)Ba(NO3)2HCl HNO Br2AgNO(2)SO2一sOCBaSO3+2H+=B0i+SQf+H2O中和OH,防止對(duì)C的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾會(huì)使sO對(duì)sO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定sO和sO是否存在(6)SO2+Br2+2H2O=4H+SCl+2B12.有一固體由NaaCO、NaCl、CaCb、CuSO中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物 的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬?，得無(wú)色透明溶液；2在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；3過(guò)濾，在白色沉淀中加入