1、無機框圖推斷綜合題解決框圖推斷的方法一般按照以下幾點：1、抓住“題眼”，順藤摸瓜對于任意一道無機框圖題，我們可以通過框圖中信息、題中文字說明、甚至于問題中的“蛛絲馬跡”，聯(lián)系我們學過的知識，找出物質(zhì)特有的性質(zhì)或特有的反應現(xiàn)象作為解決問題的突破口，也就是“題眼”，確定出一種或幾種物質(zhì)，然后再采用順推或逆推的方法最終解決問題。像這種可作為突破口的“題眼”，中學階段常見的有：（1）物質(zhì)的特殊性質(zhì)：顏色類：紅棕色粉末為Fe2O3、紅褐色沉淀為Fe(OH)3、藍色晶體CuSO4·5H2O、藍色絮狀沉淀為Cu(OH)2、紅棕色氣體為NO2、黃綠色氣體為Cl2 、紫色蒸汽為I2；淺綠色溶液為Fe2

2、+、棕黃色溶液為Fe3+狀態(tài)類：常溫下為液體的單質(zhì)只有溴或汞，常溫下為液體的化合物只有水和雙氧水氣味類：臭雞蛋氣味的氣體為H2S，酒精或其他低級的醇、低級的酯都具有各自特殊的香味；密度類：密度最小的氣體為H2，乙酸乙酯的密度比水小等。（2）特征反應現(xiàn)象：焰色反應黃色的為鈉元素，紫色的為鉀元素（透過藍色鈷玻璃）；使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑色的氣體是H2S；在空氣中變紅棕色的氣體是NO；使品紅溶液退色加熱后又恢復顏色的是SO2；使淀粉變藍色的是I2；白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的是Fe(OH)2；滴入SCN-溶液出現(xiàn)血紅色的是Fe3+；使紅色石蕊試紙變藍色的是氣體是NH3；兩種元素能形成A2B

3、和A2B2型離子化合物的為Na和O，能形成A2B和A2B2型共價化合物的為H和O；2、鎖定范圍、逐步包抄有些框圖推斷題雖然沒有明顯的“題眼”，但可以通過鎖定某個范圍，然后根據(jù)題意逐步縮小這個范圍，進而解決問題。如典例3中分析出連續(xù)氧化過程，鎖定這個范圍，然后結合其他信息逐步篩選，最后得出結果。像這種能鎖定范圍的可用信息在中學中也較為常見，如：既能與酸又能與堿反應的有：多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物或氫氧化物、鋁、氨基酸等；能與堿反應生成氣體的物質(zhì)有：Si、Al、銨鹽；高溫下的置換反應有：鋁熱反應、二氧化硅與碳的反應、鎂在二氧化碳中燃燒、鐵與水蒸氣的反應、炭與水蒸氣的反應；常見的氣體單

4、質(zhì)有：H2、N2、O2、F2、Cl2 以及稀有氣體等；常見的氣體化合物有：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 ；常見的固體單質(zhì)有：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀有：Al(OH)3、H4SiO4 ；有刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激性氣味的液體有：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水；常溫下為液體的有：Br2、Hg、H2O H2O2 ；黑色固體有：MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、FeS、FeO、Fe3O4；能發(fā)生歸中反應的元素有：N、S、Cl、。兩種溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀的一般為劇烈的雙水解或Ba(O

5、H)2與(NH4)2SO4溶液混合；與水反應既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是雙水解；兩種元素形成A2B和A2B2型化合物一般為Na和O或H和O。3、大膽猜測，仔細驗證有些框圖推斷題根本就沒有“題眼”，也很難找出范圍，這時候可以根據(jù)題目中信息，對關鍵物質(zhì)憑直覺進行猜測，然后試探求證。但不能盲目地隨意猜測，還要注意及時調(diào)整思路，避免鉆入“死胡同”。在解框圖題時要善于運用發(fā)散思維、求異思維和逆向思維。1（2011年河南省五市高中畢業(yè)班第二次聯(lián)合考試）已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉化關系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學程式為_。 （2

6、）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學式為 _. （3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）_。 （4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為_。 （5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為_ （填化學式）。（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結構式為_. （7）若A的體積分數(shù)為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式是_。

7、【解析】（1）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體顯堿性，中學中顯堿性的氣體只有氨氣，則ABC的轉化為NH3NONO2。（2）ABC的轉化為連續(xù)氧化，且A為主族短周期金屬元素，則為NaNa2ONa2O2。（3）ABC的轉化為FeFeCl3FeCl2。（4）常見的溫室氣體有CO2和CH4，結合A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子可知A為NaOH，則ABC的轉化為NaOHNa2CO3NaHCO3。（5）具有兩性的物質(zhì)有Al2O3和Al(OH)3，結合D為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，根據(jù)框圖則可推出ABC的轉化為AlCl3Al(OH)3NaAlO2。（6）根據(jù)題意ABC的轉化為O2CO2C

8、O。（7）由體積分數(shù)為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，可知A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。【答案】2（吉林市普通中學2010-2011學年度高中畢業(yè)班下學期期末教學質(zhì)量檢測）已知A、B、C、D、E、F、G和X八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉化關系。其中C是過渡元素的單質(zhì)，其他元素均是短周期元素；B的濃溶液和稀溶液都能與C反應，但還原產(chǎn)物不同；反應用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補給物質(zhì)（通過輸液）；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請回答下列問題：（部分生成物未標出）（1）A、X的化學式分別是 ， ；G溶液俗稱為 。（2）寫出反應的離子方程式 。（3）寫出E的分子式 ，請用電離方程式解釋E

9、的水溶液呈堿性的原因 。（4）已知1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出熱量13.3kJ，請寫出該反應的熱化學方程式 。（5）為了消除F對大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反應，將其轉化為無毒氣體和水，請寫出該反應的化學方程式 ?！窘馕觥扛鶕?jù)題意“反應用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補給物質(zhì)（通過輸液）”可知反應為銀鏡反應，而X為葡萄糖溶液，G為銀氨溶液；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一可知F為二氧化氮，則B為硝酸，D為氧氣，E為氨氣，A為硝酸銀，C為單質(zhì)銀?！敬鸢浮浚?）AgNO3，C6H12O6； 銀氨溶液。（2）4Ag+ + 2H

10、2O4Ag + O2+ 4H+ （3）NH3 NH3 + H2ONH4+ + OH-（或NH3H2ONH4+ + OH-）（4）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H904.4 kJ·mol1（5）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3(銀川一中高三年級第三次模擬考試)A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：（1）寫出F的電子式 。（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_。（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 , 原因為 , 。(用化

11、學反應方程式來表示)（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： 。（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應：2BO2+O2 2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則= molL-1min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于 之間?！窘馕觥坑煽驁D中信息：白色膠狀沉淀G能溶于NaOH溶液，則可推測G為，Al(OH)3，H具

12、有臭雞蛋氣味，則H為H2S,無色溶液I為KCl。據(jù)此可知E、F發(fā)生雙水解，可能為AlCl3和K2S。再根據(jù)A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，則E、F分別為AlCl3和K2S。【答案】（1）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（3）Al2O3 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl 2Al(OH)3Al2O3+2H2O（4）c（S2-）<c（H+）<c（OH-）<c（HS-）<c（Cl-）<c（K+）（5）0.09 molL-1min-1 介于0.36mol和0.40mol之間4（2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第二次

13、適應性訓練）甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉化關系請回答下列問題：寫出物質(zhì)A與B的化學式： 、 。C溶液中離子濃度的大小關系是 ?！癈溶液+鎂粉甲”的化學方程式為 。丙氣體通入200 mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉移總數(shù)為0.1NA，則氫氧化鈉溶液的pH為 。常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將 （填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）?！窘馕觥坑桑?）可知C必為氯化銨，由（

14、2）看出氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應可得氨氣，故A為氨氣，氯化銨溶液與金屬鎂反應得氫氣，則甲為氫氣，從而推出乙為氮氣，丙為氯氣，M為氯化銀?！敬鸢浮浚?）NH3 HCl（2）c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2（4）14（5）減小 不變5（沈陽二中2011屆高三年級理科綜合第四次模擬測試）下圖中的BK分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉化關系如下圖所示：請回

15、答下列問題： (1)B的化學式為_， D的電子式_.(2) 寫出實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子的方法 。(3) 寫出實驗室制取B的化學方程式 。(4) 將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為 。 (5) 寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式 。(6) 若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是85，則用物質(zhì)的量的關系表示此固體A的組成為 ?！窘馕觥坑蒊是紅棕色的氣態(tài)氧化物可知I為NO2，E是常見的氣體單質(zhì)，結合框圖中有關I、H、G的轉化可知H為NO，G為H2O，E為O2，逆推可知B為氨氣；順推可

16、知N為HNO3，K為C（碳），則D為CO2，C必為Na2O2?！敬鸢浮浚?） NH3 （2）取適量A物質(zhì)放入試管中，加入適量NaOH等強堿溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含有銨根離子。（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3（4）c (Na+)>c(HCO3-)> c (OH-)> c (H+)>c(CO32-)（5）3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe2+ + 4H2O（6）NH4HCO3和(NH4)2CO3按物質(zhì)的量之比為2：3混合而成。6（2011年5月浙江省六校聯(lián)考）已知A為常見金屬

17、，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構成原電池。有關物質(zhì)之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為_；（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為_；（3）E的電子式為_；（4）反應的化學方程式為_；（5）原電池反應中正極的電極反應式為_。【解析】由“B是一種鹽，受熱極易分解，被用作某些電池的電解質(zhì)”可知B為氯化銨，由EFGH的轉化可推測為氨氣

18、的連續(xù)氧化和二氧化氮與水反應生成硝酸，可知H為硝酸，C為水，則可知X為氫氣，則Y 為碳；由元素守恒可知D為鹽酸鹽溶液，根據(jù)框圖中隊D溶液的操作，結合A形成原電池的產(chǎn)物可推出A為金屬鎂，D為氯化鎂?！敬鸢浮浚?）2Mg+CO2 2MgO+C；（2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；（3）（4）C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e- 2NH3+H2 7（2011年長春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試理科綜合能力測試）下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應、都是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、

19、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）寫出F的化學式 、P的電子式 ；（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是 （用離子符號表示）（3）寫出K與H反應的離子方程式 ；G與H反應的化學方程式 （4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋 ?！窘馕觥坑蒏為淺綠色溶液，推測可能為亞鐵鹽的溶液，結合E為紅棕色固體，則J為鐵鹽，則根據(jù)J、K之間的轉化可知F必具有還原性，H必具有氧化性，結合 F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一可知F、H分別為二氧化硫和氯氣。又知反應是化工生產(chǎn)中的重要反應，則推出A、B為鐵礦石的煅燒，則A為含硫鐵礦石，B為氧氣，E為氧化鐵，J為氯化鐵，K為氯化亞鐵?；衔颎為四原子10電子分子，則G為氨氣，根據(jù)框圖可知L為