1、秘密啟用前2018 年重慶一中高 2018 級高一下期期末考試化學試題卷2018.7化學試題共 8 頁，滿分 150 分，時間 120 分鐘。注意事項：1. 答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2. 答選擇題時，必須使用 2B 鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3. 答非選擇題時，必須使用 0.5 毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4. 所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量： H 1C 12N14 O16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39F

2、e 56Mn 55Ba 137卷（選擇題，共64 分）一、選擇題（本題包括16 個小題，每題 4 分，共 64 分。每小題只有一個選項符合題意）1隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、 O4 、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是AN5+離子中含有 36 個電子CC60 比金剛石熔點高BO2 與 O4 屬于同位素DH2 與 H3 屬于同素異形體2. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是AI2 升華BNaCl 顆粒被粉碎CHCl 溶于水得鹽酸D從 NH4 HCO3 中聞到了刺激性氣味3. 下列化學用語的書 寫，正確的是A. 氯氣的分子式ClB. 鈉原子的結構示意圖

3、C. N2 的電子式:N:N:D. HClO 的結構式 HCl O（原創(chuàng)）某無色溶液中含有大量的和 SO42 ，則此溶液還能大量存在的離子組4H是、Mg2A. Na、 Fe2 、NO3B. Na、NO32 72-、Ba2、Cl D. K 、Na 、S2 32C. Cr OO5下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是A堿性： NaOH Mg(OH) 2B熱穩(wěn)定性： HCl HBrC失電子能力： K NaD原子半徑： Cl S6. 鈾 23592 U 是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾23592 U 的說法正確的是A 23592 U與 23892 U 的性質(zhì)完全相同B 23592 U 原

4、子核中含有143 個中子C 23592 U屬于短周期元素D1mol 23592 U 的質(zhì)量是143 g7（原創(chuàng)）不能用化學鍵的牢固程度解釋的是A. 金屬 Na 熔沸點高于金屬 KB. 非金屬性 NP，但是單質(zhì)活潑性：氮氣白磷C. 相同條件下， NH 3 在水中的溶解度大于 PH3D. SiC 晶體的熔點比晶體硅的高8. 下列有關化學研究的正確說法是A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B. 對于同一個化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同C. 根據(jù) 1117 號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規(guī)律， 推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D. 從 H

5、F、HCl 、HBr 、HI 酸性遞增的事實，推出 F、Cl、Br、I 的非金屬遞增的規(guī)律9（原創(chuàng)）短周期元素X 、Y 、 Z、 W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為 34 g/mol，則下列說法中不正確的是A 陰離子還原性： W > QXYZW QB X 的最低價氫化物能形成分子間氫鍵C Z 能在自然界中以游離態(tài)存在D Na 與 Y 能形成化合物 Na2Y 2，1 mol Na2Y 2 與 CO2 反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA10X、 Y 為短周期元素， X 位于 IA 族， X 與 Y 可形成化合物 X 2Y ，下列說法正確的是 AX 的原子半徑一定大于

6、Y 的原子半徑BX 與 Y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1DX 2Y 可能是離子化合物，也可能是共價化合物11根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是(i) H 2 (g)+ I 2(g)2HI(g) ； H= -9.48kJ/mol(ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g)； H=+26.48kJA. 1 mol I 2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJB. 1 mol I2(s)升華，吸熱17.00 kJC. 反應 (i) 的產(chǎn)物比反應(ii) 的產(chǎn)物穩(wěn)定D. 反應 (ii) 的反應物總能量比反應 (

7、i) 的反應物總能量低12關于如右圖所示轉(zhuǎn)化關系（ X 代表鹵素），說法正確的是 A. H2 (g)+ X2(g)=2H(g)+ 2X(g) H20B. 生成 HX 的反應熱與途徑有關，所以 H1H2 + H3C. 若 X 分別表示 Cl，Br， I，則過程吸收的熱量依次增多D. H1 代表 H2 的燃燒熱13（原創(chuàng)）對于可逆反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H<0，在一恒容容器中，由 SO2 和 O2 開始反應，下列說法正確的是A. 充入 N2 ，容器內(nèi)壓強增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應速率加快B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C. O2 的消耗速率與

8、SO3 的生成速率之比為 2:1D. 加入 SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應速率14對于工業(yè)合成氨反應：N23H22NH3 ，下列說法錯誤的是A. 使用合適的催化劑可以加大反應速率B. 升高溫度可以增大反應速率C. 無論如何增大 H2 濃度，都不能使 N2 轉(zhuǎn)化率達到 100D. 縮小體積， 正 增大， 逆減小，平衡正向移動15（原創(chuàng)）已知有反應： 2A(g)+B(g)催化劑3C(g)； H0，在恒容的密閉容器中，通入 A 和 B 氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x 的值，則 y 隨 x 變化趨勢合理的是選項XYA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BA 的物質(zhì)的量B 的轉(zhuǎn)化率C催化劑

9、的質(zhì)量C 的體積分數(shù)D加入 Ar 的物質(zhì)的量逆反應速率16. 在一定條件下，容積為 2 L 的密閉容器中，將 2 mol M 氣體和 3 mol N 氣體混合發(fā)生下列反應 2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q 濃度為0.4 mol/L ，下列敘述正確的是A. x 值為C. 平衡時2N 的濃度為0.6 mol/LB. 混合氣體的密度增大D. N 的轉(zhuǎn)化率為 80%卷（共 5 題，共 86 分）二、非選擇題（本大題共5 個小題，共 86 分）17（原創(chuàng)）（18 分） X 、Y 、Z、P、Q、W 、R、T 是元素周期表短周期中的常見主

10、族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息X 其一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標準Y 其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應P 是短周期中 (除稀有氣體外 )原子半徑最大的元素Q 存在質(zhì)量數(shù)為 25，中子數(shù)為 13 的核素W位于周期表第13 列R與Z 同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W 單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象（1）R 在元素周期表中的位置為簡單離子的半徑從大到小排序；將Q、W、Z、Y 的（用離子符號表示）（2） T 的單質(zhì)易溶于 XT 4 中，理由是：。（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”等）：化合物X3Y4R2T

11、2晶體類型熔點 /3600-76（4）任意寫出一個由 Y 、Z 元素分別與氫元素形成的 10 電子粒子間相互反應的離子方程式：_。（5） 在 25、 101 kPa 下，已知 13.5 g 的 W 固體單質(zhì)在 Z2 氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱 419 kJ，寫出表示 W 單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式。（6） 化合物 P2R 溶液在 空氣 中長 期放 置，與氧氣 反應 會生 成與過 氧化 鈉的結構 相似 的物 質(zhì) P2 R2，其溶 液顯 黃色 ，則 P2 R2 的電子式為 ，用化學方程式表示 P2 R 溶液在空 氣中 的變 質(zhì)過程。18. （原創(chuàng)）（18 分） CO2、 CS2、COS 是由

12、 C、O、S 三種元素形成的結構相似的化合物。（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）亞硫酸溶液加入23 溶液中，產(chǎn)生氣泡b氧化性：濃 H2 4H23aNa COSOCO2 中碳元素為 +4 價，硫元素為 2 價d. SO2 有較強還原性，而 CO2 無cCS還原性（2）羰基硫（ COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。羰基硫的結構式為：。沸點：CO _COS（填2“大于”或“小于”），說明原因。下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是A. COS 分子中，所有原子都滿足8 電子的穩(wěn)定結構B. COS 分子是含有極性鍵的非極性分子C. COS 分子中三個原子處于同一

13、直線上D. COS 可能在 O2 中燃燒羰基硫（ COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：Na 2S 溶液溶液 + 氣體 aNaOH 溶液Na 2S2O3IICOSIA 溶液已知 A 是一種鹽，則 A 的化學式為；氣體單質(zhì) a 為。（3）在恒容密閉容器中， CO 和 H2S 混合加熱生成羰基硫的反應為CO(g)+HS(g)COS(g)+H (g)，反應前 CO 和 H S 的物質(zhì)的量均為 10 mol，平衡后222CO 的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問題：升高溫度，H2濃度增加，表明該反應是_反應（填 “放熱 ”或 “吸S熱”）。平衡時，繼續(xù)通入 CO 10 mol 和 H2，一段時間

14、后再次達到平衡，此時2S 10 molH S的轉(zhuǎn)化率 _（填 “增大 ”“減小 ”“或”“不變 “）。（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a容器內(nèi)氣體密度保持不變bCO、H2S、 COS、 H2 的濃度均不再變化222)正 (H2S)逆c c(H) c(H S)d(H19. （原創(chuàng)）（ 16 分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成 1mol 水時的反應熱叫做中和熱現(xiàn)利用如右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是、。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值（填 “偏大 ”“

15、偏小 ”或“無影響 ”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次。（5）量取 0.5mol/L 的鹽酸和 0.55mol/L 的 NaOH 溶液各 50 mL 進行實驗，測得鹽酸和 NaOH 溶液起始平均溫度為 t1，混合反應后最高溫度為 t2，設溶液密度均為 1 g/mL，生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/g?。請列式計算中和熱： H= kJ/mol（不用化簡）。（6）已知： HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H21O(l)H = a kJ/molHCl(aq)+NH3?H2422O(aq)=NH Cl(aq)+H O(l)H = b kJ/mol則 NH3

16、?H2O(aq)NH4+-(aq)3、表(aq) + OHH = _ kJ/mol（用 a b示）20. （原創(chuàng)）（18 分） 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。（1）該反應過程的能量變化如右圖所示：E 的大小對該反應的反應熱有無影響_（填“有”或“無” ），該反應通常用 V 2O5 作催化劑，加入 V 2O5 后，改變的是圖中的 _。A. HB.EC. HED. H+EE2mol SO 2+1molO 2 H2mol SO 3（2）某溫度下，甲同學將 2 mol SO 2 和 1 mol O2 置于密閉容器中，反應達平衡后， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率

17、 ()與體系總壓強 (p)的關系如圖所示，若 A 點二氧化硫的平衡濃度為 0.04 mol/L，則容器的體積為 _L；圖中 B 點 SO2、O2、 SO3 的平衡濃度之比為 _；反應到達平衡時， 時間 t1 時縮小容器體積， 請在圖中畫出時間 t1 之后反應速率變化圖像；圖為壓強等于0.50 MPa 時不同溫度下 SO2 轉(zhuǎn)化率與溫度關系圖，圖中T2_T1（填寫“大于”或“小于” ）v0.85B0.80AT2v 正T1v 逆圖圖圖（3）在 2 L 的密閉容器中，乙同學投入 2 mol SO2 和 b mol O2，25 min 時達到平衡，如下圖所示，在 35 min 時，改變某一條件，經(jīng)過一

18、段時間后， 70 min 時，反應再次達到平衡，回答下列問題：n(mol)2.01.8SO31.41.00.60.2SO210253570t(min)10 min 時， v(SO2)正 _v(SO3逆（填“”“”或“ =”）)求 0 10 min 時， v(O2)=_反應開始至 35 min 時，測得反應共放熱138.6 kJ，則反應 2SO2 23(g) O (g)2SO (g)H=_kJ/mol35 min 時，改變的條件可能是 _a. 加入更多的 V 2O5b. 從容器中分離出少量 O2c. 投入一定量的SO3d. 降低反應溫度e. 往容器中加入 N2，使容器壓強增大21. （原創(chuàng)）（

19、16 分）回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學實驗考查的常見形式。I. 甲組同學在進行必修二實驗 2-5“Fe3+離子在 H2O2 溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究?；谀壳皩W過的元素周期表的相關知識，該小組推測了同為第四周期第 VIII 族的 Fe、 Co、Ni 可能有相似的催化機理?！静殚嗁Y料】：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、 電池材料及超硬材料等領域。其中 CoxNi (1-x) Fe2O4（其中 Co、Ni 均為 +2 價）也可用作 H2O2 分解的催化劑，具有較高的活性。（ 1 ） 寫 出 H2O2 溶 液 在 Fe3+催化下分解的化學方程式。（2）該催化劑中鐵元素的化

20、合價為。下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)2 4 在 10時催化分解 6%的Fe OH2O2 溶液的相對初始速率隨 x 變化曲線。由圖中信息可知：法制取得到的 催化 劑活 性 更 高 ，由 此推 測 Co2+ 、 Ni 2+ 兩 種 離 子 中 催 化效 果 更 好 的是。H42O2分解 3的微波水熱法相對 2初始常規(guī)水熱法速率 100.20.40.60.8XII. 乙組同學在進行 選修四實驗 2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設計了如下過程探究其原因：【查閱資料】KMnO 4 溶液氧化 H2C2O4 的反應歷程為（流程

21、中“III ”等為 Mn 的價態(tài)）：Mn 2+Mn 2+Mn 2+C2O42-Mn 2+ + CO2Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C 2O4 )n3-2n【提出假設】假設1：該反應為放熱反應假設 2：反應生成的 Mn 2+ 對該反應有催化作用假設 3：K + 對該反應有催化作用【設計、完成實驗】（3）稱取g 草酸晶體 (H 2 2 4· 2，配制2 2O4 溶液。CO 2HO)500 mL 0.10 mol/L H C在上述過程中必須用到的2 種定量儀器是托盤天平和（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實燒杯中所加試劑及用量 (mL)控制條件溶液褪色驗時間 (s)編0.

22、10 mol/L等濃度20.50 mol/LH O號H2C2O4 溶液KMnO 4 溶液稀硫酸13020302018230203020水浴控制溫度 65入加入少量 MnSO4 固體3.643020x2024溶液185 mL 0.10 mol/L K SO仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：x =mL ，假設 _成立（填“ 1” 、“ 2”或“ 3”）命題人：洪朝剛審題人：雷平2018 年重慶一中高 2018 級高一下期期末考試化學答案 2018.715 DCBBD6 10 BCCCD11 16 DABDBD17（18 分）（1）第三周期，第VIA 族 （2 分） N3- > O2- > Mg 2+ >Al 3+（2 分）（2）Cl2 和 CCl4 均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理， Cl2 易溶于 CCl4中。（2 分）（3）原子晶體（1 分