1、8.1 應(yīng)用廣泛的金屬材料應(yīng)用廣泛的金屬材料鋼鐵鋼鐵一、金屬和金屬鍵一、金屬和金屬鍵二、鐵的性質(zhì)二、鐵的性質(zhì)三、鐵的化合物三、鐵的化合物 1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物3 3、可溶性鹽、可溶性鹽第四課時(shí)第四課時(shí)鐵鐵 礦礦 石石 樣樣 本本黃鐵礦黃鐵礦FeSFeS2 2磁鐵礦磁鐵礦FeFe3 3O O4 4褐鐵礦褐鐵礦2Fe2Fe2 2O O3 33H3H2 2O O菱鐵礦菱鐵礦FeCOFeCO3 3赤鐵礦赤鐵礦-Fe-Fe2 2O O3 3鐵在自然界的存在：氧化物、硫化物形式存在鐵在自然界的存在：氧化物、硫化物形式存在鐵礦石晶體鐵礦石晶體暗紅色鐵鋁榴石暗紅色鐵

2、鋁榴石晶體，產(chǎn)地奧地晶體，產(chǎn)地奧地利利立方體黃鐵礦晶立方體黃鐵礦晶體，產(chǎn)地西班牙體，產(chǎn)地西班牙祖母綠、黃鐵礦、方祖母綠、黃鐵礦、方解石共生，產(chǎn)地哥倫解石共生，產(chǎn)地哥倫比亞比亞實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： 取取FeCl3溶液加入溶液加入KSCN溶液，現(xiàn)象？溶液，現(xiàn)象？FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3(血紅色血紅色)+ 3KCl Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+探究一：探究一：研究鐵的氫氧化物研究鐵的氫氧化物 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制備的制備試劑：試劑：FeSO4、FeCl3、NaOH 儀器：試管、導(dǎo)管、長(zhǎng)滴管。儀器：試管、導(dǎo)管、長(zhǎng)滴管。

3、2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1）制備）制備1）向）向FeCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，溶液，現(xiàn)象：現(xiàn)象：立即生成立即生成紅褐色紅褐色， Fe3+ + 3OH Fe(OH)3（紅褐色）（紅褐色）2）向）向FeSO4溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，溶液，現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生的產(chǎn)生的白色白色沉淀迅速變成沉淀迅速變成灰綠色灰綠色，最終變成，最終變成紅褐色紅褐色 Fe2+ + 2OH Fe(OH)2（白色）（白色）Fe(OH)2易被氧化而生成易被氧化而生成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3為什么會(huì)變色？討

4、論：如何能使生成的氫氧化亞鐵盡可能保存較長(zhǎng)時(shí)討論：如何能使生成的氫氧化亞鐵盡可能保存較長(zhǎng)時(shí)間？間？（1）配制溶液時(shí)，除去水中的溶解的氧；）配制溶液時(shí)，除去水中的溶解的氧；（2）在硫酸亞鐵溶液的表面上加入少量油性物質(zhì)；）在硫酸亞鐵溶液的表面上加入少量油性物質(zhì)；（3）用長(zhǎng)導(dǎo)管伸入到硫酸亞鐵溶液下方加入氫氧化）用長(zhǎng)導(dǎo)管伸入到硫酸亞鐵溶液下方加入氫氧化鈉溶液；鈉溶液；（4）減少振蕩。）減少振蕩。思考：思考：有人設(shè)計(jì)了如下的裝置，能使制備的氫有人設(shè)計(jì)了如下的裝置，能使制備的氫 氧化亞鐵保存較長(zhǎng)時(shí)間氧化亞鐵保存較長(zhǎng)時(shí)間實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下： (1) (1) 開(kāi)啟開(kāi)啟K K。向氫氧化鈉溶液中通入氫氣一

5、段時(shí)間。向氫氧化鈉溶液中通入氫氣一段時(shí)間 (2) (2) 關(guān)閉關(guān)閉K K。將溶液壓入氫氧化鈉溶液中；觀察現(xiàn)象。將溶液壓入氫氧化鈉溶液中；觀察現(xiàn)象稀硫酸稀硫酸鐵鐵氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液KAB止水夾止水夾注意：檢查氫氣的純度2 2）性質(zhì)）性質(zhì)（1 1）受熱易分解）受熱易分解（2 2）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)如何實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換？如何實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換？ 332)OH(FeOFe323OFeFeCl 3342FeCl)SO(FeFe3+Fe（OH）3Fe2O3OH-H+H+氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色顏色水溶性水溶性制法制法反應(yīng)反應(yīng)復(fù)習(xí)白色白色紅褐色紅褐色不溶不

6、溶不溶不溶Fe 2+ +2OH- Fe(OH)2Fe 3+ +3OH- Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3白白灰綠灰綠紅褐紅褐Fe(OH)3+3H+Fe3+ +3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵鹽：鐵鹽：FeFe3+3+（棕黃色溶液）（棕黃色溶液）亞鐵鹽：亞鐵鹽：FeFe2+2+（淺綠色），缺鐵性貧血的補(bǔ)血?jiǎng)＃\綠色），缺鐵性貧血的補(bǔ)血?jiǎng)?。一、鐵的可溶性鹽一、鐵的可溶性鹽1 1）水解呈酸性）水解呈酸性 H3)OH(FeOH3Fe323 H2)OH(FeOH2Fe222如何防止鐵鹽或亞鐵鹽水解呢？如何防止鐵鹽或亞鐵鹽水解呢？防止水解，可加入相應(yīng)的酸。防

7、止水解，可加入相應(yīng)的酸。第五課時(shí)第五課時(shí)你知道嗎富鐵食品富鐵食品你會(huì)看藥物說(shuō)明書(shū)嗎？你會(huì)看藥物說(shuō)明書(shū)嗎？商品說(shuō)明商品說(shuō)明: 【藥品名稱(chēng)藥品名稱(chēng)】 通用名：琥珀酸亞鐵片通用名：琥珀酸亞鐵片 商品名：速力菲商品名：速力菲 本品主要活性成份為：本品主要活性成份為：琥珀酸亞鐵琥珀酸亞鐵。 本品是一種含鐵本品是一種含鐵(Fe2+)34.0-36.0的無(wú)水的無(wú)水堿式鹽。結(jié)構(gòu)式、分子式、分子量尚不明。堿式鹽。結(jié)構(gòu)式、分子式、分子量尚不明。 【性性 狀狀】本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。暗黃色。 【適應(yīng)癥適應(yīng)癥】抗貧血藥。用于缺鐵性貧血癥的抗貧血藥。用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及

8、治療：預(yù)防及治療：【藥物相互作用藥物相互作用】與維生索與維生索C同服，可增加本同服，可增加本品吸收。品吸收。 說(shuō)明說(shuō)明Vc具有何種具有何種性質(zhì)？性質(zhì)？探究二(1) Fe(1) Fe2 2、FeFe3 3相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，記錄實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象2、 Fe2、Fe3的檢驗(yàn)和轉(zhuǎn)化的檢驗(yàn)和轉(zhuǎn)化鐵鹽：鐵鹽：Fe3+（棕黃色溶液）（棕黃色溶液）亞鐵鹽：亞鐵鹽：Fe2+（淺綠色），缺鐵性貧血的補(bǔ)血?jiǎng)＃\綠色），缺鐵性貧血的補(bǔ)血?jiǎng)?）實(shí)驗(yàn)并歸納：）實(shí)驗(yàn)并歸納：1與與KSCN（硫（硫氰化鉀氰化鉀）溶液反應(yīng)情況）溶液反應(yīng)情況Fe3+硫硫氰化鉀氰化鉀_Fe2+硫硫

9、氰化鉀氰化鉀_血紅色血紅色無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象Fe3+SCN-Fe(SCN)2+ 血紅色絡(luò)離子，可用于血紅色絡(luò)離子，可用于Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)Fe、Cu、H2S、I-等等Cl2、H2O2等等分別往實(shí)驗(yàn)分別往實(shí)驗(yàn)1的的Fe2+溶液中，滴加足量稀硝酸。溶液中，滴加足量稀硝酸。 往實(shí)驗(yàn)往實(shí)驗(yàn)1的的Fe3+溶液中加入足量溶液中加入足量KI溶液。溶液。 Fe2+硫硫氰化鉀氰化鉀+稀硝酸稀硝酸_ Fe3+KI溶液溶液_血紅色血紅色生成物能使淀粉變生成物能使淀粉變藍(lán)色藍(lán)色結(jié)論：結(jié)論：Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原性還原性氧化性氧化性Cl2、H2O2、HNO3、H+/KMnO4等

10、等Fe2+Fe3+氧化劑氧化劑還原性還原性Fe、Cu、H2S、I-等等Fe3+Fe2+還原劑還原劑氧化性氧化性 Cl2Fe2ClFe2322 23Fe3Fe2Fe223IFe2I2Fe2 223CuFe2CuFe2 H2SFe2SHFe2223氧化性：氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+（a）Fe3+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：使硫氰化鉀溶液變血紅色使硫氰化鉀溶液變血紅色（b）Fe2+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：加可溶性堿，若生成的加可溶性堿，若生成的白色白色沉淀迅速變成沉淀迅速變成灰綠色灰綠色，最終變，最終變成成 紅褐色紅褐色，則說(shuō)明存在，則說(shuō)明存在Fe2+ Fe2+淺綠色淺綠色NaOH白色沉淀白色沉淀 Fe(OH

11、)2灰綠灰綠紅褐色沉淀紅褐色沉淀 Fe(OH)3 Fe2+淺綠色淺綠色KSCN無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象血紅色溶液血紅色溶液3 3）離子的檢驗(yàn)）離子的檢驗(yàn)氯水氯水先滴加先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液顯血紅溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液顯血紅 色，則說(shuō)明存在色，則說(shuō)明存在Fe2+FeFeFeFe3+3+FeFe2+2+（Cl2、Br2、稀、稀HNO3 濃濃H2SO4 等）等）強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑弱氧化劑弱氧化劑（S、H+、Cu2+等）等）氧化劑氧化劑（KMnO4、K2Cr2O7、O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3等）等）還原劑還原劑(Zn、Fe、Cu、I-、S2- 、HI、H2S等等)

12、還原劑還原劑還原劑還原劑褪色褪色鐵三角鐵三角KMnO4溶液溶液FeSO4溶液溶液紫紅色褪去紫紅色褪去討論：討論：Fe(NO3)2 溶液中滴入鹽酸，有何現(xiàn)象？溶液中滴入鹽酸，有何現(xiàn)象？Fe2+H+、NO3-Fe3+ Fe2+、H+、NO3- Fe2+、 H+、 MnO4-不能共存不能共存討論：討論：FeSO4溶液放置于空氣中，會(huì)有何變化？溶液放置于空氣中，會(huì)有何變化？ 保存保存 FeSO4溶液，要放少許鐵粉（防氧化）。溶液，要放少許鐵粉（防氧化）。 配制配制FeSO4溶液要先加少量稀溶液要先加少量稀 H2SO4（防水解）（防水解）。溶液由淺綠色變成棕黃色溶液由淺綠色變成棕黃色想一想：想一想：Fe

13、Fe2+2+ 與氧化性的與氧化性的ClOClO 、MnOMnO4 4離子離子不能大量共存不能大量共存1 1、如何除去氯化鐵溶液中少量的氯化亞鐵？、如何除去氯化鐵溶液中少量的氯化亞鐵？2 2、如何除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵？、如何除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵？3 3、飽和氯化鐵蒸干并灼燒后的最終產(chǎn)物是什么？、飽和氯化鐵蒸干并灼燒后的最終產(chǎn)物是什么？ 4 4、飽和氯化亞鐵蒸干并灼燒后的最終產(chǎn)物是什么？、飽和氯化亞鐵蒸干并灼燒后的最終產(chǎn)物是什么？ 加入氯水加入氯水加入鐵粉加入鐵粉氧化鐵氧化鐵氧化鐵氧化鐵The EndFe2、Fe3鹽的檢驗(yàn)和轉(zhuǎn)化鹽的檢驗(yàn)和轉(zhuǎn)化討論：討論：如何除去如何除去FeCl

14、3溶液中少量的溶液中少量的FeCl2? 如何除去如何除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的FeCl3?氧氣也能氧化亞鐵離子，含亞鐵離子的溶氧氣也能氧化亞鐵離子，含亞鐵離子的溶液怎樣保存？液怎樣保存？將飽和的氯化亞鐵溶液蒸干，并灼燒，將飽和的氯化亞鐵溶液蒸干，并灼燒， 最后得到什么物質(zhì)？最后得到什么物質(zhì)？ Fe2+ 與氧化性的與氧化性的ClO 、MnO4離子離子不不能大量共存能大量共存Fe 2+ + 2OH- Fe(OH)2 Fe3+ + 3NH3 H2O Fe(OH)3+3 NH4 + 加加KSCN呈血紅色呈血紅色Fe3+ + SCN-Fe(SCN)2+鐵鹽鐵鹽亞鐵鹽亞鐵鹽FeCl3(aq)FeCl2(aq)棕黃色棕黃色(Fe3+)淺綠色淺綠色(Fe2+)顏色顏色水解呈酸性水解呈酸性 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+與可溶性堿與可溶性堿反應(yīng)反應(yīng)檢驗(yàn)檢驗(yàn)a.滴加滴加KSCN溶液無(wú)紅色，溶液無(wú)紅色，再加氯水變紅色再加氯水變紅色b.b.加堿溶液生成變色沉淀。加堿溶液生成變色沉淀。Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)