1、第一課時：鈉的重要化合物第一課時：鈉的重要化合物 金屬化合物金屬化合物 金屬氧化物金屬氧化物 金屬氫氧化物金屬氫氧化物 鹽鹽 絕大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)活潑，在自絕大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)活潑，在自 然界中以然界中以化合態(tài)化合態(tài)的形式存在的形式存在 一、鈉的氧化物有 和 。 二、二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。 碳酸氫鈉俗名小蘇打。碳酸氫鈉俗名小蘇打。 碳酸鈉和碳酸鈉和 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 的性質(zhì)的性質(zhì) 科學探究 2 332 2CONaCONa 33 HCONaNaHCO 1.Na2CO3和和NaHCO3的溶解性和堿性的溶解性和堿性

2、實驗探究 初步結(jié)論初步結(jié)論 滴加滴加 酚酞酚酞 加水、加水、 溶解溶解 稱稱量、量、 滴水滴水 NaHCO3Na2CO3 白色粉末白色粉末,加水結(jié)變成加水結(jié)變成 晶體；放熱晶體；放熱 細小白色粉末，加水細小白色粉末，加水 部分溶解；感受不到部分溶解；感受不到 熱量變化熱量變化 振蕩時間長時可振蕩時間長時可 以溶解以溶解 固體量減小固體量減小 溶液變?nèi)芤鹤兗t紅（較深）（較深）溶液變?nèi)芤鹤兾⒓t色微紅色 溶解度大，溶液的堿性 比NaHCO3強 溶解度小，溶液的堿溶解度小，溶液的堿 性比性比Na2CO3弱 2.Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

3、NaHCO3 Na2CO3 結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象 3 2NaHCO 穩(wěn)定穩(wěn)定 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 無明無明 顯現(xiàn)顯現(xiàn) 象象 產(chǎn)生水珠、產(chǎn)生水珠、 氣體氣體(使澄使澄 清石灰水清石灰水 變渾濁變渾濁) 2232 COOHCONa 思考：怎樣除去思考：怎樣除去Na2CO3固固 體中混有的體中混有的NaHCO3？ 充分加熱到質(zhì)量不再 減少為止（充分加熱 到不再有氣體產(chǎn)生為 止） 3.Na2CO3和和NaHCO3的其它性質(zhì)的其它性質(zhì) (1)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 2232 22COOHNaClHClCONa 223 COOHNaClHClNaHCO 323 CONaNaHCO 32332 COHNaHCOCONa H

4、ClHCl )( 22 COOH (2)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽生成難溶性鹽 的除外，例如的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2) OHCONaNaOHNaHCO 2323 OHCOOHHCO 2 2 33 4、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 32CO Na 3 NaHCO 酸或酸或CO2+H2O 332 NaHCONaClHClCONa（少量） OHCONaNaOHNaHCO 2323 或堿或堿 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 金屬或它們的化合物在灼燒時金屬或它們的化合物在灼燒時 使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)使火焰呈

5、現(xiàn)特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)（是物（是物 理現(xiàn)象，不是化學變化，沒有生成新的物理現(xiàn)象，不是化學變化，沒有生成新的物 質(zhì)）。質(zhì)）。 常見金屬元素或金屬離子的焰常見金屬元素或金屬離子的焰 色色 鈉鈉黃色黃色 鉀鉀紫色（透過藍色的鈷玻璃）紫色（透過藍色的鈷玻璃） 銅銅綠色綠色 鈣鈣磚紅色磚紅色 練習 1、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的Na2CO3和和NaHCO3 固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？ 2、在飽和、在飽和Na2CO3溶液中，吹入溶液中，吹入CO2氣體，氣體， 可能會有什么現(xiàn)象？可能會有什么現(xiàn)象？ （Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）

6、答：看狀態(tài)，溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反答：看狀態(tài)，溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反 應(yīng)快慢應(yīng)快慢,強堿溶液等。強堿溶液等。 答：析出白色晶體（溶解度差別）。答：析出白色晶體（溶解度差別）。 3、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又 怎樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？怎樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？ 練習 32CO Na 3 NaHCO 酸,CO2 ,堿 鋁鋁是地殼中含是地殼中含 量最多的金屬元素，量最多的金屬元素， 它占地殼總質(zhì)量的它占地殼總質(zhì)量的 7.73%，比鐵幾乎，比鐵幾乎 多多1倍，是銅的近倍，是銅的近 千倍。千倍。 逐漸成為繼逐漸成為繼鐵鐵 之后又一對人類發(fā)之后又一對人類發(fā) 展

7、產(chǎn)生重大影響的展產(chǎn)生重大影響的 金屬。金屬。 制餐具：制餐具： 也也不宜蒸煮或長時間存放不宜蒸煮或長時間存放食物。食物。 制餐具：制餐具： 不宜蒸煮或長時間存放不宜蒸煮或長時間存放食物。食物。 你知道嗎？你知道嗎？ 鋁鋁制餐具的興與衰制餐具的興與衰 A.A.和酸反應(yīng)和酸反應(yīng)： AlAl2 2O O3 3 +6HCl +6HCl 2AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + 2Al2Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2O O B.B.和堿反應(yīng)：和堿反應(yīng)： AlAl2 2O O3 3 + 2NaOH + 2NaOH 2NaA

8、lO2NaAlO2 2 + H + H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - 2AlO2AlO2 2- - + H + H2 2O O 氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和 水，所以氧化鋁是水，所以氧化鋁是兩性氧化物兩性氧化物。 實驗實驗3-73-7 滴加滴加氨水氨水 實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋 Al2(SO4)3溶溶 液中滴加液中滴加 最終生成最終生成白白 色色膠狀沉淀膠狀沉淀 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3溶液溶液 一滴管

9、一滴管 2Al2Al3+ 3+6NH +6NH3 3HH2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+ 6NH+ 6NH4 4+ + （1 1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水， 有強的有強的吸附性吸附性，能凝聚水中的懸浮物，能凝聚水中的懸浮物, ,并能吸并能吸 附色素。附色素。 氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和 水，氫氧化鋁屬于水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。兩性氫氧化物。 氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強酸、強堿中。氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強酸、強堿中。 Al(OH)

10、Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉 （2 2）化學性質(zhì)：）化學性質(zhì)： C C、不穩(wěn)定性：、不穩(wěn)定性：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O 實驗實驗3-8

11、實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋 Al2(SO4)3溶溶 液中滴加液中滴加 Al2(SO4)3溶溶 液中滴加液中滴加 最終生成最終生成白白 色色膠狀沉淀膠狀沉淀 先出現(xiàn)先出現(xiàn)白色白色 沉淀，后沉沉淀，后沉 淀逐漸淀逐漸溶解溶解 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3+ 3Na2SO4 硫酸鋁鉀的電離硫酸鋁鉀的電離: : KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 K K+ + AlAl3+ 3+ 2SO2SO4 42- 2- 溶液中有三種自由移動的

12、離子，兩種陽溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽 離子，一種陰離子。離子，一種陰離子。 明礬是常用的凈水劑明礬是常用的凈水劑 硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明礬）（明礬） 某些藥物、食物中某些藥物、食物中 含有含有AlAl的化合物的化合物 請設(shè)計實驗證明其成分和性質(zhì)請設(shè)計實驗證明其成分和性質(zhì): : 1 1、晶體中含有、晶體中含有K K+ +的實驗為的實驗為 2 2、晶體中含有水的實驗為晶體中含有水的實驗為 3 3、晶體中含有、晶體中含有AlAl3+ 3+的實驗為 的實驗為 4 4、晶體中含有、晶

13、體中含有SOSO4 42- 2-的實驗為 的實驗為 5 5、溶液是否有膠體存在的實驗為、溶液是否有膠體存在的實驗為 硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明礬）（明礬） 無水硫酸銅變藍無水硫酸銅變藍 加入過量的氫氧化鈉加入過量的氫氧化鈉 溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消失 Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ AlO2 . Al3+ Al(OH)3 ： OH- NH3H2O 、AlO2- H+ CO2 、Al3 AlO2- Al(OH)3 ： (4)(4)、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系小

14、結(jié)：、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié)： 問題問題 1.本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心 知識是什么知識是什么? 答答:氧化鋁和氫氧化氧化鋁和氫氧化 鋁的兩性鋁的兩性 實踐實踐應(yīng)用應(yīng)用 ： 1 1、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男?、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男?質(zhì)推斷不正確的是（質(zhì)推斷不正確的是（ ） A.A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng) B.B.氫氧化鈹可溶于水氫氧化鈹可溶于水 C.C.氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng) D.D.氧化鈹?shù)幕瘜W式為氧化鈹?shù)幕瘜W式為BeBe2 2O O3 3 B、D 2 2、氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，、氧

15、化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝 中進行的是（中進行的是（ ） A A、加熱使、加熱使CuSOCuSO4 45H5H2 2O O失水失水 B B、加熱使、加熱使KMnOKMnO4 4分解分解 C C、加熱熔化燒堿、加熱熔化燒堿 D D、加熱分解堿式碳酸銅、加熱分解堿式碳酸銅 C 3 3、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中， 屬于氧化還原反應(yīng)的是：屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ） A.A.鋁土礦溶于鋁土礦溶于NaOHNaOH溶液中溶液中 B.B.偏鋁酸鈉溶液的酸化偏鋁酸鈉溶液的

16、酸化 C.C.灼燒氫氧化鋁固體灼燒氫氧化鋁固體 D.D.電解熔融的氧化鋁電解熔融的氧化鋁 D 4 4、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶 液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同 狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HClHCl 和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量之比為（的物質(zhì)的量之比為（ ） A.1:1 B.2:1A.1:1 B.2:1 C.3:1 C.3:1 D1:3D1:3 C 5 5、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（ ） A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al

17、-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3 C C、AlAl2 2O O3 3 - AlO- AlO2 2- - D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+ 3+ 6 6、有、有A A、B B、C C、D D四種化合物，其中四種化合物，其中A A、B B、C C、D D是鋁的是鋁的 化合物。有下列反應(yīng)：化合物。有下列反應(yīng)： A+NaOHA+NaOHD+HD+H2 2O;O;B BA+HA+H2 2O;O; C+NaOHC+NaOH（適量）（適量）B+NaCl;B+NaCl; B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD+H2

18、2O O A A、B B、C C、D D的化學式分別為：的化學式分別為： A A 、B B 、C C 、D D 。 B Al2O3 Al(OH)3AlCl3NaAlO2 (3)(3)有關(guān)有關(guān)Al(OH)Al(OH)3 3沉淀圖像：沉淀圖像： 圖圖 像像 4H4H+ +AlO+AlO- -2 2= Al= Al3+ 3+2H +2H2 2O O AlAl3+ 3+3AlO +3AlO- -2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 AlOAlO2 2 - -+H +H+ +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +

19、=Al=Al3+ 3+2H +2H2 2O O 4OH4OH- -+Al+Al3+ 3+=AlO =AlO2 2- - +2H +2H2 2O O 3AlO3AlO2 2- - +6H+6H2 2O+AlO+Al3+ 3+=4Al(OH) =4Al(OH)3 3 AlAl3+ 3+3OH +3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 反反 應(yīng)應(yīng) 先無沉淀，后有沉先無沉淀，后有沉 淀且不消失，淀且不消失， 先有白色絮狀先有白色絮狀 沉淀，過量沉沉淀，過量沉 淀消失。淀消失。 先無沉淀，后有沉

20、先無沉淀，后有沉 淀且不消失，淀且不消失， 先產(chǎn)生白色絮狀先產(chǎn)生白色絮狀 沉淀，然后沉淀沉淀，然后沉淀 消失消失 現(xiàn)現(xiàn) 象象 將將NaAlONaAlO2 2逐滴滴入鹽逐滴滴入鹽 酸中至過量酸中至過量 將鹽酸逐滴滴入將鹽酸逐滴滴入 NaAlONaAlO2 2至過量至過量 將將AlClAlCl3 3逐滴滴入逐滴滴入 到到NaOHNaOH中至過量中至過量 將將NaOHNaOH逐滴滴入逐滴滴入 AlClAlCl3 3中至過量中至過量 實實 驗驗 Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+ 3+ H H+ + Al(OH)Al(OH)3 3 AlOAlO2 2- - Al(OH)Al(OH)3 3 O

21、HOH- - Al(OH)Al(OH)3 3 FeOFeO是一種黑色粉末，是一種黑色粉末， 不穩(wěn)定，在空氣里不穩(wěn)定，在空氣里 會迅速被氧化為會迅速被氧化為 FeFe3 3O O4 4。 FeFe3 3O O4 4是一種復(fù)雜的化是一種復(fù)雜的化 合物，是具有磁性合物，是具有磁性 的黑色晶體，俗稱的黑色晶體，俗稱 磁性氧化鐵磁性氧化鐵，是，是磁磁 鐵礦鐵礦的主要成分。的主要成分。 Fe2O3是一種紅棕色粉末，是一種紅棕色粉末， 俗稱鐵紅俗稱鐵紅. 三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物 氧化亞鐵氧化亞鐵 FeO 三氧化二鐵三氧化二鐵 Fe2O3 四氧化三鐵四氧化三鐵 Fe3

22、O4 （FeOFe2O3） 色、態(tài)色、態(tài) 俗俗 稱稱 鐵元素價態(tài)鐵元素價態(tài) 溶解性溶解性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 黑色粉末黑色粉末 +2 難溶于水難溶于水 FeO+2H+ Fe2+H2O 紅棕色粉末紅棕色粉末 鐵鐵 紅紅 +3 難溶于水難溶于水 不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)穩(wěn) 定定 Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O 黑色晶體黑色晶體 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 +2、+3 難溶于水難溶于水 穩(wěn)穩(wěn) 定定 Fe3O4+8H+ Fe2+ +2Fe3+4H2O 2、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3 制制 法法 顏顏 色色 溶解性溶解性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性

23、 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3 灰白灰白 色色 紅褐色紅褐色 難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水 受熱易分解受熱易分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 易被空氣中氧氣氧化易被空氣中氧氣氧化 成氫氧化鐵成氫氧化鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ OH O2H 3、三價鐵的氧化性、三價鐵的氧化性 （1）Fe3+檢驗檢驗 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)榧t色紅色 FeCl2溶

24、液無明顯變化溶液無明顯變化 （2）Fe3+和和FeFe2+ 2+的轉(zhuǎn)化 的轉(zhuǎn)化 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色， 加硫氰化鉀加硫氰化鉀 不變?yōu)榧t色不變?yōu)榧t色 加氯水加氯水 2）溶液變?yōu)椋┤芤鹤優(yōu)榧t色紅色 反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 實驗探究：鐵粉放入實驗探究：鐵粉放入FeCl3溶液中溶液中 Fe3+和和Fe2+的檢驗的檢驗 Fe2+：淺綠色：淺綠色Fe3+棕棕 黃色或黃色黃色或黃色 加加 NaOH 等堿等堿 溶液溶液 加加 KSCN 溶液溶液

25、 現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅褐色紅褐色沉淀沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 現(xiàn)象：不變紅色，若現(xiàn)象：不變紅色，若 再通再通Cl2則變紅色則變紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 現(xiàn)象：變現(xiàn)象：變紅色紅色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 1)與與強氧化劑強氧化劑反應(yīng)反應(yīng)(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成 Fe3+； 2)與與弱氧化劑弱氧化劑反應(yīng)反應(yīng)(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等) 生成生成Fe2+的化合物；的化合物； 3)與與O2、H2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe3O4 5.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化 （1）鐵化合物：）鐵化合物： FeFe3+ 3+只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物。 只具有氧化性，遇