1、第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸學習目標定位1.會寫乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，知道乙酸的官能團是COOH。2.知道乙酸有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸強，會寫乙酸與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應式。3.了解酯化反應的概念，會寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式。4.知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應是乙酸脫OH、乙醇脫OH上的H而結(jié)合成水，其余結(jié)合成乙酸乙酯。一認識乙酸的酸性1乙酸分子結(jié)構(gòu)分子式：_； 結(jié)構(gòu)式：_；結(jié)構(gòu)簡式：_； 官能團：_。2乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味劑，具有酸的通性?，F(xiàn)通過以下兩個實驗來認識乙酸的酸性：向試

2、管中加入約2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象；向試管中加入約2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。討論下列問題：(1)上述實驗可觀察到什么現(xiàn)象？可得出什么結(jié)論？答案加入石蕊溶液呈紅色。滴加碳酸鈉溶液有氣泡生成。以上實驗說明乙酸具有酸性。(2)設(shè)計一個實驗裝置，比較乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，畫出裝置圖并說出預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論?，F(xiàn)象：碳酸鈉溶液中出現(xiàn)氣泡，硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成。結(jié)論：酸性：乙酸碳酸硅酸。歸納總結(jié)羧基、醇羥基及水中氫原子活潑性比較ROHHOH鈉能反應能反應能反應(比醇反應劇烈)氫氧化鈉能反應不反應不反應碳酸鈉能反應不反應不反應碳酸氫鈉能反應不反應不反應結(jié)

3、論：活潑性：羧酸(OH)水(OH)醇(OH)活學活用1可以說明CH3COOH是弱酸的事實是()ACH3COOH與水能以任何比互溶BCH3COOH能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2C0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.001 molL1D1 molL1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液變紅2用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這個事實你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？二乙酸的酯化反應在一支試管中加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗(產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到

4、飽和Na2CO3溶液的液面上)，觀察右邊試管中的現(xiàn)象并聞氣味。1右邊試管中可觀察到什么現(xiàn)象并聞到什么氣味？答案飽和Na2CO3溶液的液面上有油狀液體，且能聞到香味。2做對照實驗：右邊試管中不盛放飽和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的燒杯中，其他裝置和操作相同。(1)實驗結(jié)束后聞到香味了嗎？可能的原因是什么？答案沒有聞到香味；乙酸乙酯的香味被揮發(fā)出來的乙酸的強烈刺激性氣味掩蓋了。(2)由此可見飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？答案降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯；中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇 。(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOHHOCH2CH3

5、CH3COOCH2CH3H2O該反應中的水是由氫原子和羥基結(jié)合而得，試猜想該反應的歷程，并提出驗證猜想的方法。答案反應的歷程是酸去羥基醇去氫。解析 酯化反應的反應機理可用示蹤原子法來證明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反應，可以發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，這說明酯化反應的一般過程是羧酸分子中的OH與醇分子中OH上的氫原子結(jié)合生成水，其余部分結(jié)合生成酯： (4)該反應中濃H2SO4起什么作用？答案催化劑加快反應速率；吸水劑提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。歸納總結(jié)酯化反應概念：酸與醇反應生成酯和水的反應?；顚W活用3實驗室用乙酸、乙醇、濃H

6、2SO4制取乙酸乙酯，經(jīng)加熱蒸餾，在飽和Na2CO3溶液的上面得到無色油狀液體，當振蕩混合液時，有氣泡產(chǎn)生，原因是()A產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯4下列說法正確的是()A酯化反應也屬于加成反應B酯化反應中羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫原子生成水C濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用D欲使酯化反應生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離當堂檢測1下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產(chǎn)生CO2氣體B乙酸

7、能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應C乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D乙酸在溫度低于16.6 時，就凝結(jié)成冰狀晶體2下列物質(zhì)既能與金屬鈉作用放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是()AC2H5OH BH2O CCH3COOH DCH3CHO3當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時，兩者在一定條件下反應生成物中水的相對分子質(zhì)量是()A16 B18 C20 D224巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCHCOOH(丁烯酸)?，F(xiàn)有：氯化氫、溴水、純堿溶液、2丁醇、酸化的KMnO4溶液，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)的組合是()A B C D5a斷鍵發(fā)生_反應，乙酸能使石蕊

8、溶液變_色，其酸性比碳酸強。(1)與鈉反應的離子方程式：_。(2)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_。(3)與氧化銅反應的離子方程式：_。(4)與碳酸鈣反應的離子方程式：_。b斷鍵發(fā)生_反應，與CH3CH2OH反應的化學方程式：_。40分鐘課時作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)一、乙酸的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應及斷鍵部位正確的是()乙酸的電離，是鍵斷裂乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是鍵斷裂在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是鍵斷裂乙酸變成乙酸酐的反應：，是鍵斷裂A B C D2下列有關(guān)乙酸性質(zhì)的敘述錯誤的是()A乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，

9、易溶于水和乙醇B乙酸的沸點比乙醇高C乙酸的酸性比碳酸強，它是一元酸，能與碳酸鹽反應D在發(fā)生酯化反應時，乙酸分子羧基中的氫原子跟醇分子中的羥基結(jié)合成水3下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是()C2H5OHNaOH溶液醋酸溶液A B C D4以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是()A飽和碳酸鈉溶液 B氫氧化鈉溶液 C苯 D水二、酯化反應5將質(zhì)量相等的下列各物質(zhì)完全酯化時，需醋酸質(zhì)量最多的是()A甲醇 B丙醇6將1 mol乙醇(其中的羥基氧用18O標記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是()A生成的水分子中一定含有18OB生成的乙酸乙酯中含

10、有18OC可能生成45 g乙酸乙酯D不可能生成相對分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯7枸椽酸乙胺嗪可用于驅(qū)除腸道蟲病，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列物質(zhì)中不能與枸椽酸乙胺嗪反應的是()A乙酸 B乙醇 C碳酸鈉溶液 D溴水三、乙酸的應用8下列不屬于乙酸用途的是()A殺菌消毒 B生產(chǎn)香料 C調(diào)味劑 D檢驗司機是否是“酒后駕車”9下列是有關(guān)生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤熏醋可一定程度上防止流行性感冒醋可以除去水壺上的水垢用醋烹飪魚，除去魚的腥味A B C D能力提升10酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，試寫出(1)乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式：_。(2)乳酸跟少量碳

11、酸氫鈉反應的化學方程式：_。(3)乳酸在濃H2SO4存在下，兩分子相互反應，生成鏈狀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。11某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHOH。(1)請你寫出該有機物所含官能團的名稱：_、_、_。(2)驗證該有機物中含有COOH官能團常采用的方法是_，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。12某一元羧酸A，含碳的質(zhì)量分數(shù)為50%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A發(fā)生加成反應。(1)A的分子式為_。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。13近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段。(1)柴油是含C15C18的碳氫化合物的混合物，這些碳氫化合物屬于有機物中的_類。(2)乙醇在銅或銀作

12、催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是_。在濃硫酸的作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學方程式為_。(4)現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是_或_。(5)工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是_；現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為_。拓展探究14實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_，目的是_。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是_。(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和