1、福建省莆田市第二中學2019-2020學年高二化學上學期期中試題（含解析）1本試卷分第I卷和第II卷，全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207 第I卷（選擇題 共48分）一、單項選擇題：包括24小題，每小題2分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意。1.一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法中錯誤的是( )A. 氫能屬于二次能源B. 太陽能、風能、氫能都屬于新能源C. 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D. 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種【答案】C【解析】【

2、詳解】A. 氫能是利用太陽能分解水等產(chǎn)生的，故屬于二次能源，則A正確；B. 太陽能、風能、氫能都屬于新能源，則B正確；C. 太陽能電池的供電原理實際是光能轉(zhuǎn)化為電能，而燃料電池的供電原理是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者是不相同的，故C錯誤；D. 圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽能、風能、水能轉(zhuǎn)化為電能，電能與化學能的相互轉(zhuǎn)化，電能與光能、熱能的轉(zhuǎn)化6種等，故D正確；題目要求選錯誤的，故選C。2.下列說法正確的是( )A. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多C. 在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D.

3、 物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化【答案】A【解析】【詳解】A. 反應的焓變與反應條件無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的H相同，故A正確；B. 固體硫變?yōu)榱蛘羝鼰?，則燃燒時放出的熱量較少，故B錯誤；C. 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故C錯誤；D. 物質(zhì)發(fā)生化學反應時一定都伴隨著能量變化，這是化學變化的特征之一，故D錯誤；正確答案是A。3.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是( )亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 用HNO2

4、溶液做導電性實驗，燈泡很暗 HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應 0.1 molL-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1 該化合物在熔融時不導電A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】弱電解質(zhì)在溶液中既存在離子，又存在分子，故能說明；中做導電性實驗，雖導電能力弱，但不能說明其是弱電解質(zhì)，因為強電解質(zhì)在濃度低時，導電能力同樣很弱；能不能與Na2SO4溶液反應不能作為判斷酸強弱的標準；若HNO2是強電解質(zhì)，在溶液中應完全電離，則c（H+）=0.1mol/L，而實際上c（H+）=0.015mol/L，說明HNO2在溶液中不能完全電離，故也能說明；亞硝酸在熔融時不導電，但

5、是在水溶液中導電，可以說明亞硝酸是電解質(zhì)，但不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故不能說明，答案為D。【點睛】區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)可以根據(jù)以下三要素：1、熔化或者溶解；2、能導電；3、化合物強弱電解質(zhì)可以從如下三個方面來判斷：1、電離程度；2、化學鍵；3、化合物屬類。當這三個方面產(chǎn)生矛盾時，主要區(qū)分標準是電離程度，即完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。4.下列不能用平衡移動原理解釋的是( )A. 新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度B. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹C. 通入過量的空氣與SO2反應可以提高SO2的利用率D. 由NO2和N2O4組成的平衡體

6、系加壓后顏色先變深后變淺【答案】B【解析】【詳解】A. 氯水中存在：Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3與H反應，平衡正向移動，HClO濃度增大，能用平衡移動原理解釋，A項錯誤；B. 鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，與平衡移動原理無關，B項正確；C. 空氣過量，促進平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用平衡移動原理解釋，C項錯誤；D. 加壓后，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，然后平衡2NO2N2O4向正反應方向移動，所以又變淺，能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；題目要求選不能解釋的，故選B。5.某化學小組進行電化學研究，甲同學設計如圖所示裝置，乙同學利用甲同學的裝置和桌面上其他的藥品與材

7、料，不能完成的實驗是( )A. 使甲同學裝置中的正極變?yōu)樨摌OB. 設計一個新的原電池C. 在石墨電極上鍍鋅D. 使鋅電極受到保護【答案】C【解析】【詳解】A. 裝置甲是原電池，鋅做負極，銅作正極，若將鋅換成石墨，電解質(zhì)換成硝酸銀溶液時，即銅變成負極，故A不選；B. 可將鋁、石墨和硝酸銀組成一個新的原電池，故B不選；C. 因為只有硫酸銅和硝酸銀2種電解質(zhì)溶液，并且銅離子和銀離子的氧化性都比鋅離子強，所以不可能析出鋅，故C選；D. 將鋅與鋁組合形成原電池，鋅作正極被保護，故D不選；正確答案選C。6.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化，下列判斷正確的是( )A. 由實驗可知，(a)、(b)

8、、(c)所涉及的反應都是放熱反應B. 將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C. 實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定數(shù)值偏高【答案】D【解析】【詳解】A. 與反應吸熱、鋁與鹽酸反應放熱、鹽酸與氫氧化鈉反應放熱，故A錯誤；B. 等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉能量相同，將實驗(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量不變，故B錯誤；C. 中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒，會導致部分熱量散失，致使測定的最高溫度偏低，反應熱數(shù)值偏小，故C錯誤；D. NaOH固體溶解放熱，若用NaOH固體測

9、定中和熱，則測定結(jié)果偏高，故D正確；答案選D。7.一定溫度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.4181020個，并測得該溶液的c(H)=10-3mol/L。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度為( )A. 9%B. 10%C. 3%D. 11%【答案】B【解析】【詳解】分子的物質(zhì)的量n= =0.910-3mol，溶液中H+物質(zhì)的量為10-3mol/L0.1L=10-4mol，因為是一元酸，一個分子電離生成一個H+，所以原來分子總量為0.910-3+10-4=10-3mol，所以電離程度= =100%=10%，故選B?！军c睛】電離度：弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電

10、離的電解質(zhì)分數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)。8.在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(g)，當反應進行到5 min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的( )A. 反應進行到5 min時，b容器中v(正)v(逆)B. 正反應為吸熱反應C. b中v(正)大于a中v(逆)D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bca【答案】C【解析】【詳解】A. 5min時，b容器中的反應不一定是平衡狀態(tài)，則v(正)、v(逆)不一定相等，故A錯誤；B. 溫度越高，反應速率

11、越快，根據(jù)b、c兩點可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故B錯誤；C. 根據(jù)圖像，a點溫度比b點溫度低，因此b平衡時的反應速率大于a平衡時的反應速率，因此b中v(正)大于a中v(逆)，故C正確；D. 根據(jù)B的分析，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為abc，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學平衡圖象題，注意從圖像中曲線的變化趨勢分析條件改變導致平衡移動的特點。本題的突破口為溫度越高，反應速率越快，b為平衡狀態(tài)。9.將反應2Fe3+2I-2Fe2+I2設計成如下圖所示的原電池。下列說法不正確的是( )A. 鹽橋中的

12、K+移向FeCl3溶液B. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極【答案】D【解析】【詳解】A氯化鐵電極為正極，碘化鉀電極為負極，鹽橋中陽離子向正極移動，所以向氯化鐵溶液中遷移，正確；B反應開始時，因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，B正確；C當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應達到平衡，正確；D當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，錯誤，故選D。10.將1molCO和1molNO2充入密閉容器中

13、，在催化劑存在下發(fā)生反應 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)“三段式法”進行計算第一種情況： NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）起始（mol）： 1 1 0 0變化（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5平衡（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5 故此反應的平衡常數(shù)；在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入

14、上述反應器中，則兩種情況下平衡常數(shù)不發(fā)生改變。第一種情況： NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）起始（mol）： 2 1 0 0變化（mol）： x x x x平衡（mol）： （2-x）(1-x) x x 平衡常數(shù)，解得因此，平衡時混合氣體中的體積分數(shù)：，故答案選A?？键c：有關化學平衡的計算點評：本題主要是對化學平衡及其相關計算的考查。在解題時，應明確判斷兩種情況下，所達到的化學平衡為等效平衡，即平衡常數(shù)不發(fā)生變化。此時可由平衡常數(shù)值進行計算。平衡常數(shù)與溫度有關；溫度不變，同一反應，其平衡常數(shù)一定。平衡常數(shù)的計算公式：11.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2AHHA，H

15、AHA2(25 時Ka5.0103)，下列有關說法中正確的是( )A. H2A是弱酸B. 稀釋0.1 molL1 H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H)增大C. 若0.1 molL1 NaHA溶液中c(H)0.02 molL1，則0.1 molL1的H2A中c(H)0.12 molL1D. 在0.1 molL1的H2A溶液中，c(H)0.12 molL1【答案】C【解析】【詳解】A. 二元酸（H2A）在水中第一步電離為完全電離，H2AHHA，則H2A不是弱酸，故A錯誤；B. 加水稀釋電離平衡正移，但氫離子濃度減小，所以稀釋0.1mol/LH2A溶液，電離平衡向右移動，但是c（H+）減小，

16、故B錯誤；C. 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2AH+HA-，HA-H+A2-，第一步電離出的氫離子，抑制了第二步電離，所以c（H+）0.12mol/L，故C正確；D.根據(jù)C中分析可知在0.1 molL1的H2A溶液中，c(H)0.12 molL1，故D錯誤；正確答案是C。12.下列對反應熱的描述中，正確的是（ ）A. 甲烷的燃燒熱H =890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJmol-1B. 一定條件下，將0.5molN2

17、和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =2a kJmol-1C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H =+571.6 kJmol-1D. HCl和NaOH反應中和熱H =57.3 kJmol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ【答案】C【解析】【詳解】A、燃燒熱是可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，水應是液態(tài)，因此熱化學反應方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)

18、2H2O(l) H=890.3kJmol1，選項A錯誤；B、此反應是可逆反應，不能進行到底，此題不知道消耗氮氣或氫氣的消耗量，選項B錯誤；C、水分解是吸熱反應，因此生成4g氫氣，吸收熱量4285.8/2kJ=571.6kJ，選項C正確；D、醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，放出的熱量小于57.3kJ，選項D錯誤。答案選C。13.已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A. 加入催化劑，該反應的反應熱H將減小B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量D. 該反應正反應的活

19、化能大于100kJ/mol【答案】D【解析】A、反應熱H=反應物能量總和-生成物能量總和，催化劑不能改變反應熱的大小，故A錯誤；B、每生成2molA-B鍵，將放出bkJ能量，故B錯誤；C、每生成2mol分子AB吸收(a-b)kJ能量，故C錯誤；D、(a-b)=100kJ，a=100kJ+b，該反應正反應的活化能大于100kJ/mol，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學反應的能量變化、圖象分析判斷，注意反應熱H=反應物能量總和-生成物能量總和，解題關鍵：明確放熱反應與吸熱反應的區(qū)別，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵，放出能量。易錯項A，催化劑能同等程度地降低反應物和生成物的活化能。14.在一定

20、體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ）A. 2B. 3C 4D. 5【答案】A【解析】【詳解】容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應應向物質(zhì)的量減小的方向進行，即方程式中反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，則有：2+54+n，n0D. 由反應CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H1，CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2，則反應CH4(g)CO2(g

21、)=2CO(g)2H2(g)的HH2H1【答案】D【解析】【詳解】A.將鋼鐵水閘與石墨相連時，形成原電池中鋼鐵水閘作負極被氧化而腐蝕，故A錯誤；B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于Na的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，故B錯誤；C.該反應能自發(fā)進行，HTS0，由于該反應氣體物質(zhì)的量減少，S0，所以該反應的H0，故C錯誤；D.反應CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2 與CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H1相減得反應CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H2H1，所以HH2H1，故D正確；正確答案是D?！军c睛】C項注意反應自發(fā)進行的條件：1、自發(fā)

22、過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學反應而言，放熱反應有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應也有自發(fā)的，發(fā)熱反應也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增加。4、自由能變G的的判斷方法GHTS，G0，反應正向自發(fā)進行。G0，反應處在平衡狀態(tài)。G0，反應逆向自發(fā)進行。16.化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法不正確的是()A. 對反應：aA(s)2B(g) xC(g)，根據(jù)圖可以求出x2B. 圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化C.

23、 圖表示壓強對可逆反應2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影響，乙的壓強大D. 升高溫度，圖表示的反應中反應物的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖可知在2min內(nèi)B物質(zhì)減少0.2mol，C增加0.2mol，二者反應的物質(zhì)的量的比等于方程式中二者化學計量數(shù)的比，所以x=2，A正確；B.可逆反應改變溫度的瞬間，正、逆反應速率都會增大或減小，所以該圖不可能表示改變溫度后的反應速率。B錯誤；C.增大壓強，化學反應速率增大，達到平衡所用時間縮短，可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)是反應前后氣體體積不變的反應，所以增大壓強，物質(zhì)的平衡含量不變，C正確；D.升高溫度后由于

24、V正V逆，平衡正向移動，所以圖表示的反應中反應物的的轉(zhuǎn)化率都增大，D正確；題目要求選不正確的，故選B。17.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(I)隨加水的體積（V）變化如圖所示，下列說法正確的是( )A. “O”點導電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內(nèi)部的離子不能自由移動B. a、b、c三點中，a點c(H)最大，因為電解質(zhì)溶液濃度越大，離子濃度就越大C. a、b、c三點中，a點水電離的程度最小D. 加大量水稀釋，溶液中所有微粒濃度都減小【答案】C【解析】【詳解】A. 無論冰醋酸是固態(tài)或液態(tài)，都不導電，因為無水醋酸不電離，而不是因為內(nèi)部的離子不能自由移動，故A錯誤；B. 溶液的導電

25、能力由離子濃度決定，題目圖象說明冰醋酸加水稀釋過程中，導電能力隨水的加入逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c（H+）是b點最大，c點最小，故B錯誤；C. 溶液越稀，越促進醋酸電離，冰醋酸加水稀釋的過程中，c點水電離的程度最大，a點水電離的程度最小，故C正確；D. 溶液顯酸性，向溶液中加水，溶液中主要存在的離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；18. 下圖所示電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(S

26、O4)3DCuSO4AgNO3【答案】D【解析】試題分析：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量大于d陽離子得電子能力如圖所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示鹽溶液中的H+；A在金屬活動性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故A錯誤；B由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設轉(zhuǎn)

27、移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加bd，故B錯誤；C在金屬活動性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯誤；D兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加bd，故D正確；故選D?！究键c定位】考查電解原理，同時考查學生對金屬活動性順序表、電解原理的理解及應用。【名師點晴】明確離子放電順序是解本題關鍵，電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此

28、分析解答。19.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2ClCl2+H2B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e2ClD. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極【答案】D【解析】【詳解】斷開K2、閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應為2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，

29、銅電極附近產(chǎn)生OH-，溶液變紅，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B錯誤；C、斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，其為負極，而石墨上的電極反應為Cl2+2e-=2Cl-，其為正極，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知D正確，答案選D?！军c晴】解答時注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)。明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱的判斷和電極反應式的書寫。20.下圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是A. 兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwB. M區(qū)域內(nèi)任意點

30、均有c(H)c(OH)C. 圖中T1T2D. XZ線上任意點均有pH7【答案】D【解析】試題分析：A、由圖像知，兩曲線上的任意點均是平衡點，且溫度一定，所以其水的離子積是一個常數(shù)，A正確；B、當c（H+）=10-7mol/L時，向上作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)10-7mol/L，B正確；C、水的電離是吸熱反應，升溫促進水電離，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1T2，C正確、D、X曲線在25時c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲線溫度高于25，其pH7，D錯誤。答案選D?！究键c定位】本題考查水的離子積常數(shù)，圖像的分析與判斷。【名師點睛】本題以水的電離平衡為背景，結(jié)合圖像

31、綜合考查c（H+）與c(OH-)的關系，其解題的關鍵是Kw是個常數(shù)，它只與溫度有關，明確圖中縱橫坐標、曲線的含義等，考題在情境和問題設置上貼近考生的思維習慣，不偏、不怪，難度適中。注意水的電離平衡特點。21.以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是( )A. a為鉛蓄電池負極B. 電解過程中SO42-向右側(cè)移動C. 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 gD. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO42e=PbSO42-【答案】C【解析】【詳解】A.電解池的Y極有Cu析出，則Y為陰極，b為鉛蓄電池的

32、負極，故A錯誤；B.電解過程中SO42向電解池的陽極X極移動，即左側(cè)移動，故B錯誤；C.電解過程中，陰極析出6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則同時有0.2mol2=0.1mol的SO42-進入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol96g/mol=9.6 g，且陽極上有0.2mol4=0.05 molO2生成，其質(zhì)量為0.05mol32g/mol=1.6 g，故結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重9.6 g-1.6 g=8 g ，故C正確；D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：4H+PbO2+2e+SO42PbSO4 +2H2O，故D錯誤；答案為C?！军c睛】本題考查原電池原理和電解原理的應用，

33、易錯點是根據(jù)Y極有Cu析出判斷出電解池的陰、陽極，難點是結(jié)合電解池中陰離子交換膜和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目計算左側(cè)溶液增重的質(zhì)量應該是注入的硫酸根離子和陽極生成氧氣的質(zhì)量差。22.某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2；下列敘述中錯誤的是( )A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好C. 電池工作時電子流向：鋰電極導線負載導線碳棒D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-2Cl-+SO2【答案】B【解析】【詳解】A. 電池工作時負極材料是Li，失電

34、子發(fā)生氧化反應，故A正確；B. 鋰與水能反應，不能將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，故B錯誤；C. 電池工作時電子由負極流向正極，故C正確；D. 電池工作過程中，石墨是正極，電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2，故D正確；題目要求選擇錯誤的選項，故選B。23.下列敘述正確的是( )A. 常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H)和c(OH)的乘積為11024，該溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2-、SO42-B. 往等c(H)和等體積的鹽酸和醋酸中，分別加足量相同的鋅片，相同狀況下，與醋酸反應產(chǎn)生的氣體體積更大C. 已知H2CO3 的 Ka1= 4.3010-7，Ka2= 5.61

35、10-11，HClO的 Ka = 3.010-8，則反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立D. 等c(H)的鹽酸和醋酸，加水稀釋100倍后，c(H)前者大于后者【答案】B【解析】【詳解】A. 水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為110-24，該溶液為酸性或者堿性溶液，偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應；B. 醋酸是弱酸，所以當c(H+)相同時，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)物質(zhì)的量多，所以反應放出的氫氣多；C. 已知H2CO3 的Ka1= 4.3010-7，Ka2= 5.6110-11，HClO的Ka = 3.010-8，所以酸性：H2CO3HClOHCO3-，這個反

36、應只能生成碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，因為次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根離子之間，故C錯誤；D. 相同c（H+）的鹽酸、醋酸均稀釋100倍后，鹽酸中氫離子濃度都變?yōu)樵鹊?，而醋酸為弱酸，稀釋后醋酸的電離程度增大，醋酸中氫離子濃度大于原先溶液中氫離子濃度的，所以稀釋后溶液中c（H+）由大到小的順序是：醋酸鹽酸，故D錯誤；正確答案是B。24.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol）：容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH31molNH3NH3

37、的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強P1P2P3反應物轉(zhuǎn)化率123下列說法不正確的是( )A. c3B. a + b=92.4C. P22P3D. 1 +31【答案】C【解析】【詳解】A. 丙容器反應物投入量1molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應物為0.5molN2、1.5molH2，是甲中的，若平衡不移動，c3=c1；丙相當于減小壓強，平衡向正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的，即c3c1，故A正確；B. 甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之

38、和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B錯誤；C. 丙容器反應物投入量1molNH3，是乙的一半，若平衡不移動，丙中壓強為乙的一半；由于丙中相當于減小壓強，平衡向正向移動，所以丙中壓強增大，大于乙的，即p2p3，則P22P3，故C正確；D. 丙容器反應物投入量1molNH3，是甲，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率1+3=1；由于丙中相當于減小壓強，平衡向正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率1+31，故D正確；第卷（非選擇題 共52分）25.有下列物質(zhì)：銅；硫酸鋇固體；氨水；氫氧化鈉固體；熔融硝酸鉀；乙醇；鹽酸；金剛石；二氧化硫；冰醋酸。其中能導電的有_；（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的有_；屬于強電解質(zhì)

39、的有_；.寫出H2SO3 CH3COONH4在水中的電離方程式：_；_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). H2SO3H+HSO3- (5). CH3COONH4=NH4+CH3COO-【解析】【詳解】.銅是金屬單質(zhì)，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇固體是鹽，屬于電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)；氨水是混合物，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，由于是固體，所以不能導電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)；熔融硝酸鉀是電解質(zhì)，因為在熔融態(tài)，因此可以導電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)；乙醇是非電解質(zhì)，不能導電；鹽酸是混合物，能導

40、電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；金剛石是非金屬單質(zhì)，不能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化碳是非電解質(zhì)，不能導電；冰醋酸是電解質(zhì)，由于都是以電解質(zhì)分子的形式存在，所以不能導電。在水溶液中存在電離平衡，因此是弱電解質(zhì)。因此其中能導電的有；屬于非電解質(zhì)的有；屬于強電解質(zhì)的有 ；.H2SO3是二元弱酸，在水中電離出H+和HSO3-，電離方程式為：H2SO3H+HSO3-；CH3COONH4水中完全電離出NH4+和CH3COO-，電離方程式為：CH3COONH4=NH4+CH3COO-。26.鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。(1)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

41、為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置中總反應的離子方程式為_。(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_。.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的_極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽”)。(2)該電解池的陽極反應式為_。(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼_mol?！敬鸢浮?(

42、1). (2). 2Cl2H2O2OHCl2H2 (3). 作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ? (4). B (5). 陰 (6). 2Cu2e2OHCu2OH2O (7). 0.05【解析】【詳解】.(1)裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；裝置為電解池，鐵做陰極被保護；裝置中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應，反應離子方程式為：2Cl2H2O2OHCl2H2；(2)為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，是利用原電池原理，用鋁置換出銀，食鹽水的作用為做電解

43、質(zhì)溶液，形成原電池。. (1)燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即A極為負極，B極為正極。圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化。陽極反應為2Cu-2e-+2OHCu2O+H2O，反應消耗OH-，采用陰離子交換膜使OH-向陽極移動。(2)根據(jù)上述分析，陽極反應為2Cu2e2OHCu2OH2O；(3)根據(jù)電極反應2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O可知，Cu2O與N2H4的數(shù)量關系式為2Cu2ON2H44e-，當反應生成14.4 g Cu2O(0.1mol)時，至少需要肼為0.05mol。27.利用合成氣

44、（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H1；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3；化學鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJmol-1）4363431076465X回答下列問題：（1）已知H2=-99 kJmol-1，則根據(jù)上表相關的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）計算X=_ kJmol-1。（2）反應、對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關系式為_。（3）根據(jù)化學反應原理，分析增大壓強對反應的影響為_。（提示：從對反應速率、

45、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)化率角度回答）.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中、曲線所示：和相比，改變的反應條件是_；反應在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=_；反應在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（）=_；比較反應溫度（T1）和反應的溫度（T3）的高低：T1_T3（填“”“

46、”“=”），判斷的理由是_。【答案】 (1). 413 (2). K1=K2K3（或者K3=K1/K2） (3). 增大壓強，反應速率加快，平衡不移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不變 (4). 中使用催化劑 (5). 0.125 mol/（Lmin） (6). 12 (7). (8). 反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動【解析】【詳解】（1）反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應的化學方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反應熱H2=1076 kJmol-1+ 2436kJmol-1-3x-343 kJmol-1-465 kJmol-1=-99 kJmol