1、北京市東城區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試教學(xué)統(tǒng)一檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16第一部分（共54分）本部分共22小題，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.建國70周年閱兵式上，飛機(jī)拉煙原理是吊艙中的彩煙劑被加壓N2吹出，送入高溫尾氣中，尾氣中的蒸汽遇冷凝結(jié)成霧，形成“彩煙”。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 彩煙是一種純凈物B. 蒸汽凝結(jié)為霧發(fā)生了化學(xué)變化C. 蒸汽遇冷形成的霧是一種分散系D. 拉煙原理與焰色試驗的原理相同【答案】C【解析】【詳解】A. 彩煙是混合物，A錯誤；B. 蒸汽遇冷凝結(jié)成霧，是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的

2、液化過程，是物理變化，B錯誤；C. 霧分散在空氣中，形成分散體系，C正確；D. 焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，與拉煙原理不相同，D錯誤。答案為：C。2.下列元素屬于短周期主族元素的是（ ）A. 碘B. 鐵C. PD. K【答案】C【解析】【詳解】短周期元素是前三周期元素，碘是第五周期元素，鉀、鐵是第四周期元素，P是第三周期元素，所以選C，故答案為：C。3.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A. 蔗糖溶液B. 硫酸銅溶液C. 氫氧化鐵膠體D. 飽和食鹽水【答案】C【解析】【詳解】當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里

3、出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，該分散系為膠條，C符合題意，故答案為：C?！军c(diǎn)睛】分散體系按照分散質(zhì)粒子的大小分為溶液（小于1nm）、膠體（介于1nm與100nm之間）、濁液（大于100nm）。4.下列各項是關(guān)于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中不正確的是（ ）A. 溶解物質(zhì)時攪拌B. 蘸取少量溶液做焰色試驗C. 過濾時向漏斗中轉(zhuǎn)移液體D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時引流【答案】B【解析】【詳解】A. 溶解物質(zhì)時，利用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，正確，A不符合題意；B. 用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)實驗，而不是用玻璃棒，錯誤，B符合題意；C. 過濾時，用玻璃棒引流，正確，C不

4、符合題意； D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用玻璃棒引流，正確，D不符合題意。答案為：B。5.用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時，不必用到儀器是（ ）A. 試管B. 燒杯C. 膠頭滴管D. 容量瓶【答案】A【解析】【詳解】用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時，先用天平稱量，再在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌玻璃棒和燒杯，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，振蕩，加蒸餾水離刻度線1-2cm，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，上下顛倒搖勻，故實驗過程中使用不到試管，A符合題意。答案為：A。6.已知CCl4為非電解質(zhì)，HCl為電解質(zhì)，則下列物

5、質(zhì)中一定含有Cl-的是（ ）A. HCl氣體B. 液態(tài)CCl4C. KClO3溶液D. KCl溶液【答案】D【解析】【分析】共價化合物需要在水的作用下，才能電離出相應(yīng)的離子；而離子化合物在水的作用下，或者熔融狀態(tài)下，均能電離出相應(yīng)的離子?！驹斀狻緼HCl為共價分子，在沒有水分子的作用下，不能電離出Cl-，A不符合題意；BCCl4為共價分子，沒有水分子的作用下，不能電離出Cl-，B不符合題意；CKClO3是離子化合物，在水溶液中電離出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合題意；DKCl是離子化合物，在水溶液中能電離出Cl-，則KCl溶液中含有Cl-，D符合題意。答案為：D。7.圖表資料可以為我

6、們提供很多信息。下面是某學(xué)生對圖表資料的使用，其中不正確的是（ ）A. 根據(jù)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖直接判斷該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)B. 根據(jù)金屬活動性順序表，可以判斷溶液中的某些置換反應(yīng)能否發(fā)生C. 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行D. 根據(jù)元素周期表，可以尋找某些半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖能直接判斷該原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，而不是中子數(shù)，錯誤，A符合題意；B.根據(jù)金屬活動性順序表，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以判斷溶液中的某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確，B不符合題意；C.復(fù)分解反應(yīng)是兩種鹽相互交換成分生成另

7、外兩種鹽。復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體，所以反應(yīng)生成根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，正確，C不符合題意；D.在金屬與非金屬性交界處的元素既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料，正確，D不符合題意。答案為：A。8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成B. 氯化鈉固體溶解于水的過程中有離子鍵被破壞C. 是相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用D. 非極性鍵不屬于化學(xué)鍵【答案】D【解析】【詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵

8、的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中一定會有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成，正確，A不符合題意；B. 氯化鈉溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，正確，B不符合題意；C. 化學(xué)鍵是相鄰原子或相鄰離子之間的一種強(qiáng)烈的作用力，正確，C不符合題意；D. 化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等，共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵，所以非極性鍵屬于化學(xué)鍵，錯誤，D符合題意。答案為：D?！军c(diǎn)睛】相同的非金屬原子之間能形成非極性鍵，比如H2、O2、Cl2等；不相同非金屬原子之間能形成極性鍵，比如HCl、CH4、NH3等。9.在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（ ）A. 中子數(shù)逐漸增多B.

9、 相對原子質(zhì)量逐漸增大C. 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D. 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化【答案】C【解析】【詳解】元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（元素的金屬性或非金屬性、化合價和原子半徑大小等）呈現(xiàn)周期性的變化。因此在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，C符合題意。答案為：C。10.某些建筑材料中含有放射性元素Rn（氡），會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是（ ）A. 50B. 86C. 136D. 222【答案】D【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，Rn（氡）質(zhì)量數(shù)為：222，另外質(zhì)子數(shù)為：86， 中子數(shù)= 2

10、22-86=136，D符合題意。答案為：D。11.科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說法不正確的是（ ）A. 互為同素異形體B. 等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C. 都含有共價鍵D. 它們的摩爾質(zhì)量相同【答案】D【解析】【詳解】A. 同種元素組成的單質(zhì)互稱為同素異形體，O4和O2均為氧元素構(gòu)成的單質(zhì)，為同素異形體，正確，A不符合題意；B. 設(shè)質(zhì)量為1g，O4的物質(zhì)的量為：，含有的原子數(shù)為：；O2的物質(zhì)的量為：，含有的原子數(shù)為：，則所含原子數(shù)相同，正確，B不符合題意；C. O4和O2中O原子和O原子之間，均以共價鍵相連，因此均含有共價鍵，正確，C不符合題意；D. O4的摩爾質(zhì)量為64

11、g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，摩爾質(zhì)量不相同，錯誤，D符合題意。答案為：D。12.如圖展示了近代化學(xué)發(fā)展的幾個重要里程碑。下列說法正確的是（ ）A. 1661年波義耳提出了元素的概念并發(fā)現(xiàn)了同位素B. 1774年拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說并揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)C. 1803年道爾頓提出原子學(xué)說并揭示了原子構(gòu)成的奧秘D. 1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制成了第一張元素周期表【答案】D【解析】【詳解】A. 1661年英國科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，并沒有發(fā)現(xiàn)同位素，A錯誤；B. 1774年法國科學(xué)家拉瓦錫建立燃燒的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)

12、展，并沒有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，B錯誤；C. 1803年英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，沒有揭示原子構(gòu)成的奧秘，C錯誤；D. 1869年俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，并制成了第一張元素周期表，D正確。答案為：D。13.下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A. 金屬鈉保存在煤油中B. 濃鹽酸需密閉保存C. 新制氯水密閉存放于棕色瓶中D. 過氧化鈉需保持干燥密閉保存【答案】B【解析】【詳解】A金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，因此鈉保存在煤油中，隔絕空氣，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B濃鹽酸

13、具有揮發(fā)性，需密閉保存，與其物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；C新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，應(yīng)密閉存放于棕色瓶中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，C不符合題意；D過氧化鈉與水反應(yīng)，需保持干燥密閉保存，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。答案為：B。14.下列各項表達(dá)正確的是（ ）A. 用電子式表示CaCl2的形成過程：B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4C. 金屬鈉在空氣中受熱燃燒：4Na+O2=2Na2OD. 鐵絲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】A【解析】【詳解】ACa原子最外層有2個電子，易失去2個電子，Cl原子最外層

14、有7個電子，易得到1個電子，CaCl2的形成過程：，A正確；B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀和水，其離子方程式：Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+H2O，B錯誤；C金屬鈉在空氣中受熱燃燒生成過氧化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，C錯誤；D鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，D錯誤。答案為：A。15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，可以用元素周期律加以解釋的是（ ）A. 酸性：H2SO4H3PO4B. 溶解度（25）：BaCl2BaSO4C. 沸點(diǎn)：H2ONH3D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】

15、A同一周期，從左到右，非金屬元素的非金屬性增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，所以酸性：H2SO4H3PO4，可以用元素周期律加以解釋，A符合題意；BBaCl2是可溶性鹽，BaSO4是難溶性鹽，其溶解度不可以用元素周期律加以解釋，B不符合題意； C常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，其沸點(diǎn)不可以用元素周期律加以解釋，C不符合題意； DNa2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，其穩(wěn)定性不可以用元素周期律加以解釋，D不符合題意。答案為：A。16.下列說法正確的是（ ）A. 1molCl2含有的分子數(shù)為6.021023B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量是1gC. 1molN2分子的質(zhì)量是gD. 完全

16、中和100mL0.1mol/L的鹽酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL【答案】A【解析】【詳解】A1molCl2含有的分子數(shù)為：N=nNA=1mol6.021023 mol-1=6.021023，A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量是2g，B錯誤；C1molN2分子的質(zhì)量為：m=nM=1mol28g/mol=28g，C錯誤；D100mL0.1mol/L鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，完全中和鹽酸至少需要0.2mol/L的NaOH溶液50mL，D錯誤。答案為：A。17.下列關(guān)于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）A. 分散

17、質(zhì)粒子直徑大于1nmB. 所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1molC. 與50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同D. 取出50mL溶液后，剩余溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L【答案】C【解析】【詳解】ANa2SO4溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，A錯誤；B溶液所含Na2SO4的物質(zhì)的量是0.1L0.1mol/L=0.01mol，B錯誤；C100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，二者相同，C正確；D取出50mL溶液后，剩余溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.1m

18、ol/L，D錯誤。答案為：C。18.利用下列物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠說明“反應(yīng)條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產(chǎn)物不同”的觀點(diǎn)的是（ ）A. 金屬鈉與水B. 鐵粉與鹽酸C. 氫氣與氯氣D. 二氧化碳和澄清石灰水【答案】D【解析】【詳解】A金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，不選A；B不管鹽酸的濃度多大，鐵粉與鹽酸反應(yīng)均為Fe+2HCl=FeCl2+H2，不選B；C氫氣與氯氣反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl，不選C； D二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：CO2（少量）+Ca(OH)2CaCO3+H2O，2CO2（過量）+Ca(OH)2Ca(HCO3)2，用量不同，產(chǎn)物不同，選D。答案為：D。1

19、9.下列物質(zhì)或離子檢驗的方法，正確的是（ ）A. 某物質(zhì)的焰色呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素B. 某氣體可使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍(lán)，則該氣體一定是Cl2C. 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-D. 某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，再滴入氯水后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+【答案】D【解析】【詳解】A焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，若物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，不能確定是否含有鉀元素；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，呈紫色，說明一定含有鉀元素，A錯誤；B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不一定為氯

20、氣，可能為O3等，B錯誤；C加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，則可能是Ag2CO3等，C錯誤；D某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，說明溶液中無Fe3+，再滴入氯水后溶液變紅，說明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，D正確。答案為：D?！军c(diǎn)睛】常見的焰色反應(yīng)：含鈉元素為黃、含鋰元素為紫紅、含鉀元素為淺紫、含鈣元素為磚紅色、含銅元素為綠、含鋇元素為黃綠等。20.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（ ）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或物質(zhì)除雜操作AFe（Cu）固體磁鐵吸引后棄去剩余固體

21、BNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入過量CO2CFeCl2（FeCl3）溶液Fe加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾DCO2（HCl）氣體飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4依次充分洗氣A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A用磁鐵可以吸出Fe，剩余的固體為Cu，可以除去雜質(zhì)Cu，正確，A不符合題意；BNa2CO3會與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，不能除去NaHCO3，可加入適量的NaOH，錯誤，B符合題意；CFe能與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，過量的鐵粉可以過濾除去，所以氯化亞鐵中的氯化鐵能用鐵粉除去，正確，C不符合題意；D碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，

22、再用濃硫酸干燥，即可除去二氧化碳中含有的氯化氫氣體，正確，D不符合題意。答案為：B?！军c(diǎn)睛】除雜原則：不引入新的雜質(zhì)（包括水蒸氣等），不能將原有的物質(zhì)反應(yīng)掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。21.在短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外的電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X的陽離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的簡單離子半徑大于X的簡單離子半徑。則關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是（ ）A. 三種元素的原子序數(shù)最大的是ZB. Z一定是非金屬元素C. 三種元素不一定是同周期元素D. 三種元素可能都是金屬元素【答案】D【解析】【分析】X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同

23、，說明X與Y位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以X位于Y的前面；X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，說明X與Z位于相同周期，Z的離子半徑大于X的離子半徑，所以Z位于X的前面。【詳解】A由以上分析可知，三種元素的原子序數(shù)大小為：YXZ，最大的是Y，A錯誤；BZ能夠形成陽離子，一定是金屬元素，B錯誤；C三種元素是同周期元素，C錯誤；DX與Z是金屬元素，Y可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，所以三種元素可能都是金屬元素，D正確。答案為：D。22.下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強(qiáng)氧化性）下列說法不

24、正確的是（ ）A. 乙中所用試劑為飽和食鹽水B. 丙和丁中均會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 丙中產(chǎn)生紫色固體，說明堿性條件下，Cl2氧化性強(qiáng)于K2FeO4D. 若取反應(yīng)后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性【答案】D【解析】【分析】甲中發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，丙中制備K2FeO4，丁為尾氣處理?！驹斀狻緼甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，正確，A不符合題意；B丙中有KOH，丁中有NaOH，均與氯氣發(fā)生

25、反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正確，B不符合題意；C丙中發(fā)生反應(yīng)為：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氯氣作氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2K2FeO4，正確，C不符合題意；D反應(yīng)后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，有可能發(fā)生反應(yīng)為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，不能證明K2FeO4具有氧化性，錯誤，D符合題意。答案為：D。第二部分（共46分）本部分共5題，共46分。23.下表是元素周期表的一部分，請參照元

26、素的位置回答下列問題：（1）元素的一種核素中，含有1個質(zhì)子和1個中子，表示該核素組成的符號是_。（2）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）上述元素中，原子半徑最大的是_（寫元素符號）。（4）僅由、組成的化合物的電子式為_，該化合物的分子中含有_（填“極性”或“非極性”）共價鍵。（5）金屬性：_（填“”或“”），列舉一條能證明該結(jié)論的實驗事實：_。（6）下列說法正確的是_（填序號）。a.、組成的化合物只有一種b.的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于c.在化合物中呈現(xiàn)最高化合價為+7價【答案】 (1). H (2). (3). Na (4). (5). 極性 (6). (7). 同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更容易

27、 (8). bc【解析】【分析】由表可知，為H、為O、為Na、為Al、為S、為Cl?！驹斀狻浚?）元素為H，H的一種核素中，含有1個質(zhì)子和1個中子，其質(zhì)量數(shù)為2，表示該核素組成的符號是為：；（2）為S，S原子的核電荷數(shù)是16，核外三個電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖是：；（3）同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑最大的是：Na；（4）為H、為Cl，組成的化合物是HCl，其電子式為，該化合物的分子中含有H-Cl之間的極性共價鍵；（5）為Na、為Al，屬于同周期元素，從左到右金屬性減弱，其金屬性：NaAl，能證明該結(jié)論的實驗事實是同等條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇

28、烈，故答案為：同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇烈；（6）a. 為O、為Na，組成的化合物Na2O、Na2O2，a錯誤；b. 為O，為S，屬于同主族元素，從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，b正確；c. 為Cl，最外層上的電子數(shù)是7，在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價，c正確；答案為：bc。24.有如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2OH+OH-=H2O2Fe+3Cl22FeCl3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO

29、32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2+H2O=H2CO3請回答：（1）上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是_（填序號），因此該類反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（2）反應(yīng)的離子方程式是_。（3）上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_（填序號）。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應(yīng)印證i、ii、iii，則除了這幾個反應(yīng)外，請補(bǔ)充反應(yīng)：_（寫一個符合條件的化學(xué)方程式或離子方程式）。（4）由反應(yīng)及所學(xué)知識判斷：在該反應(yīng)發(fā)生的條件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是_?！敬鸢浮?(1). (2). 氧化還原 (3). Cu2+2OH-=Cu（O

30、H）2 (4). (5). 2H+CO32-=CO2+H2O (6). NO3-Cu2+H+【解析】【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)中有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其實質(zhì)為存在電子的轉(zhuǎn)移。反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是，故答案為：；氧化還原。（2）反應(yīng)是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，離子反應(yīng)方程式為：Cu2+2OH-=Cu(OH)2；（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種鹽溶液反應(yīng)生成另外兩種鹽溶液的反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應(yīng)印證i、ii、iii，

31、則除了這幾個反應(yīng)外，補(bǔ)充生成氣體的復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H+CO32-=CO2+H2O，故答案為：；2H+CO32-=CO2+H2O；（4）反應(yīng)為3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，Cu的化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，Cu作還原劑，具有還原性，N元素化合價由+5價降低為+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，NO 為還原產(chǎn)物，HNO3作氧化劑，具有氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是：NO3-Cu2+H+，故答案為：NO3-Cu2+H+。25.印刷電路板（PCB）是用腐蝕液（

32、FeCl3溶液）將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液（其中金屬陽離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如圖。請回答：（1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是_池。（3）由置換池中得到固體的操作名稱是_。（4）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。（5）請?zhí)岢隼盟釓墓腆w中回收Cu并將濾液回收利用的合理方案：_。（6）向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是_?！敬鸢浮?(1). Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (2). 沉降 (3). 過濾 (4). Fe+2Fe3+=3Fe2+、

33、Fe+Cu2+=Fe2+Cu (5). 用鹽酸溶解固體中的Fe，過濾后得到Cu，并將濾液加入再生池 (6). 避免有毒氣體污染環(huán)境【解析】【分析】腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入鐵粉置換出銅單質(zhì)、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再生池中主要指FeCl2，通入過氧化氫氧化生成FeCl3，循環(huán)利用?！驹斀狻浚?）腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；（2）腐蝕池中發(fā)生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置換池中鐵粉置換出銅、以及鐵

34、與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再生池中過氧化氫氧化FeCl2，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是沉降池；（3）置換池中鐵粉置換出銅，固液分離的操作為過濾；（4）置換池中鐵粉置換出銅、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；（5）根據(jù)金屬活動性順序表可知，鐵能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸溶解固體中的Fe，過濾后得到Cu，并將濾液加入再生池；（6）Cl2有毒，污染環(huán)境，需要尾氣處理，加雙氧水氧化后生成水，避免有毒氣體污染環(huán)境，故答案為：避免有毒氣體污染環(huán)境。26.用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴

35、水（如圖1），可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論如下，請補(bǔ)充完整：a.有_生成；b.反應(yīng)放熱；Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖2裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證結(jié)論a的實驗方法：打開分液漏斗活塞，_。用以驗證結(jié)論b的實驗方法：反應(yīng)前將q導(dǎo)管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，觀察到_，證明反應(yīng)是放熱的。（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對褪色現(xiàn)象，查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應(yīng)后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白

36、。同學(xué)們向反應(yīng)后溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到_色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). O2 (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (3). 用帶火星的木條靠近p導(dǎo)管口，若觀察到木條復(fù)燃，證明有O2生成 (4). 有氣泡冒出 (5). 紅褐 (6). 2Fe2+H2O2+4OH-=2Fe(OH)3【解析】【詳解】（1）脫脂棉劇烈燃燒，說明具備燃燒條件，根據(jù)燃燒的條件，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且有氧氣生成，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）氧氣具有使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)，所以可

37、用帶火星的木條靠近p處，如果木條復(fù)燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條靠近p導(dǎo)管口，若觀察到木條復(fù)燃，證明有O2生成；氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果該反應(yīng)放熱，放出的熱量能使集氣瓶內(nèi)空氣的壓強(qiáng)增大；如果q導(dǎo)管插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出，證明此反應(yīng)放熱，故答案為：有氣泡冒出；（3）反應(yīng)后溶液中，滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明溶液顯堿性；振蕩后，紅色褪去，有H2O2。H2O2具有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，F(xiàn)eSO4被H2O2氧化生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+H2O2+4OH-=2Fe(OH)3，故答案為：紅褐；2Fe2+H2O2+4OH-=2Fe(

38、OH)3?！军c(diǎn)睛】燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性，可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。27.化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：實驗實驗實驗實驗實驗實驗操作（氯水均為新制）實驗現(xiàn)象蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色溶液變藍(lán)石蕊溶液先變紅，后褪色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量無色氣泡（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）（1）證明氯水中含有Cl-的是實驗_（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應(yīng)_。（2）由實驗的現(xiàn)象可推斷非金屬性：Cl_I（填“”或“”），由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：Cl和I同主族，_，得電子能力：ClI（請補(bǔ)充完整）。（3）實驗中溶液變紅是由于溶液中含有_（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是_。（4）同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認(rèn)為實驗中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補(bǔ)充實驗：_（填操作、現(xiàn)象）。（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液