“化學反應限度和速率”教學的體會、感受與困惑化學反應限度和速率是化學必修2中的核心內容之一，它一方面開啟了學生從快慢和限度的視角認識化學反應的大門，另一方面為選修4模塊，特別是化學反應原理模塊的學習奠定基礎。此外，化學反應限度和化學反應速率兩部分內容的教學各具代表性，對于討論概念原理教學設計和探究式教學設計與實施（以化學反應速率為例）具有典型示范作用。因此，本專題備課研討根據(jù)兩部分內容的特點采用了兩種研討范式：學設計框架提出問題逐一解決問題觀察課例點評化學反應速率：觀察課例評課分析案例實施者反思備課思路及過程總結。人教版和魯科版教材分析促進學生認識發(fā)展的概念教學設計促進學生認識發(fā)展的概念教學設計思路案例：化學反應限度教材分析思路（靜態(tài)、動態(tài)）學生認識發(fā)展脈絡分析案例：化學反應速率探究式教學設計與實施探究式教學設計與實施中存在的問題探究式教學設計與實施策略一：體會是：這節(jié)課在實驗探究過程中通過明確的給出實驗目的，并給出思考題的方式將學生的探究活動控制在一定的問題情境下，使得實驗既保證了一定的開放度，又不會過于開放。教師在實驗中不斷引導學生的思考方向，讓學生將目光始終能聚焦在核心問題上。教師很注重實驗后的匯報交流環(huán)節(jié)的組織，因為每個小組做的實驗是不一樣的，如果要了解其他小組所做的實驗情況就必修通過與其他小組進行交流、分享才能達到目的。教師在這部分的引導也是比較到位的。教師通過情境導入，然后進行實驗探究，最后引出速率的定義，這種設計能將較為枯燥的教學變成學生比較感興趣的內容，提高學習效率。引入時從日常生活著手，讓學生感受到化學就在我們身邊，并且通過展示圖片，讓學生認識到反應快慢對于我們生產(chǎn)生活的價值，激發(fā)學生學習的興趣；設計的探究實驗中涉及到的都是學生學過的反應，對學生來說不是很困難，因此不需花費太多時間，實驗的目標也比較明確，使得整個探究完成的比較順暢。二、感受是： 首先在教學順序上，不同老師的就有不同做法。有的老師先建反應速率概念，再研究影響因素；有的老師則是先探究影響因素，然后再找快慢的本質，從而提出概念和表達式。而我主要是使用最后一種。在進行這部分教學時很重要的一點是要讓學生體會表達式的作用，即了解了速率的定量表達式后有什么用。其實除了可以計算之外更重要的是要為選修模塊的學習打下基礎。定量研究速率一是為了比較不同反應的快慢程度，二是通過改變影響因素來控制反應的速率，除此之外定量研究反應速率還為了要能更深刻的研究影響速率的因素究竟是如何影響反應的速率的。選修在必修的基礎上進一步螺旋上升，不僅停留在定性的層面，知道有哪些因素能夠影響速率，還要上升到定量的層面，知道這些因素是怎么影響反應速率的，到那時學生就可以站在定量的層面看到一個完整的系統(tǒng)。因此，在必修階段一定要打好基礎，這樣才能在選修中得心應手。三、困惑是：我在講授這節(jié)課的內容時：首先給出學生三組化學反應（如下），讓學生觀察各組化學方程式，尋找每組內兩個化學反應的異同，談談對化學反應的認識。2H2 + O2 = 2H2O （放熱反應） 2H2O = 2H2 + O2 （吸熱反應） Fe + 2HCl(濃) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀) = FeCl2 + H22CO + O2 = 2CO2 2SO2+O2 2SO3 學生會發(fā)現(xiàn)最后一個反應從形式上就與其他的反應不一樣，有可逆符號，通過前面接觸過的知識學生能指出它是一個可逆反應。教師進一步追問：可逆反應與其他反應有什么不一樣呢？給出兩組數(shù)據(jù)（如下），讓學生觀察數(shù)據(jù)并思考：與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？學生通過分析可以發(fā)現(xiàn)，從宏觀上看，可逆反應的特點是不能進行完全。在此基礎上老師進一步提出問題，為什么不能進行到底呢？給出新證據(jù)，展示魯科版教材上二氧化硫與氧氣反應的微觀圖片，讓學生解讀圖片，描述發(fā)生什么過程，并思考為什么可逆反應中，SO2等反應物不可能被全部消耗？提出宏觀特點的微觀解釋：正逆反應同時進行。然后引入新的問題：可逆反應會不會停止？什么時候停止？給出新證據(jù)，展示二氧化硫與氧氣反應時隨著時間的推移，各組分濃度的變化。學生通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，進行到一定程度后，各組分的濃度不再改變。此時再給出微觀圖，追問學生：此時反應停止了嗎？如果沒停止怎么解釋宏觀現(xiàn)象？在學生討論總結出原因后，老師給出概念：在化學上把可逆反應進行到這種狀態(tài)時稱為化學平衡狀態(tài)，并進一步讓學生梳理化學平衡狀態(tài)的特點，指出正逆反應速率相等可以從微觀角度解釋宏觀上各組分濃度不變的現(xiàn)象。為了加深學生對概念的認識和理解，老師設置了深化鞏固活動，給出二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，讓學生思考：當向密閉容器中通入無色的N2O4時，隨著時間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？你怎樣通過肉眼判斷上述反應是否達到化學平衡狀態(tài)？說明理由。通過此活動加深學生對平衡狀態(tài)的認識。在建立了平衡狀態(tài)概念后，進一步提問：平衡狀態(tài)一旦建立就不再改變了嗎？給出證據(jù)：把平衡球兩端分別放在冷水和熱