原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,（1）原電池定義：,（2）原電池的工作原理：,鋅片,Zn-2e-=Zn2+,氧化反應(yīng),銅片,2H+2e-=H2,還原反應(yīng),電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片,負(fù)極,正極,Zn+2H+=Zn2+H2,（負(fù)極正極）,電子流向：,負(fù)極上還原性較強的物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，,正極上氧化性較強的物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。,【知識回顧】,討論1：以下哪些裝置可以形成原電池？,（3）組成原電池的條件：,活動性有差異的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；,兩極均插入電解質(zhì)溶液；,兩極相連形成閉合電路。,（金屬和氧化物；惰性電極等）,（或傳導(dǎo)離子的介質(zhì)）,一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。,閉合電路,電極相連,接觸傳導(dǎo)離子的介質(zhì),自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進行,原電池,負(fù)極：氧化反應(yīng),正極：還原反應(yīng),練習(xí)：教材課后習(xí)題15。,第四章電化學(xué)基礎(chǔ),第一節(jié)原電池,1、該裝置不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，請討論可能的原因是什么？2、該原電池還有哪些缺點？,3、上述原電池該如何改進？,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,？,鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。,改進后的原電池裝置還有什么優(yōu)點？,鹽橋的作用：（1）形成閉合回路。（2）平衡電荷。,1、注意觀察兩電極的現(xiàn)象及電流表的變化，取出鹽橋后會如何，鹽橋的作用是什么？,1能量轉(zhuǎn)換率高；2產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流；3防止自放電。,2、基于鹽橋的作用，你知道上述原電池裝置還可以怎么改進？,3、以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池如圖所示，工作原理是什么，如果沒有中間的隔膜將會如何？,討論1：原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+,討論2：（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（）,A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2,D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2,討論3：(2009福建)控制適合的條件，將反應(yīng)：2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(),A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極,討論4：銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀的緣故，有人設(shè)計用原電池原理加以除去，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：（1）在此原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_，正極發(fā)生的反應(yīng)為_（2）反應(yīng)過程中會產(chǎn)生臭味，原電池總反應(yīng)的方程式為_。,2Al6e=2Al3,3Ag2S6e=6Ag3S2,3Ag2S2Al6H2O=2Al(OH)33H2S6Ag,討論5：由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗_g鋅，有_個電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物