.,溶液的稀釋,.,前情：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,100%,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液質(zhì)量,m溶質(zhì)+m溶劑,m溶質(zhì),100%,=,公式：,.,溶液稀釋的計算,.,例1:化學(xué)實驗室現(xiàn)有的濃硫酸，但在實驗室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,.,溶液的稀釋原理:,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.,濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),.,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為,50g%,245g,需要水的質(zhì)量,245g-50g=195g,答：、,.,練習(xí)某工廠化驗室配5kg20%的鹽酸，需要38%的鹽酸多少g？水多少g？,解：設(shè)需38%鹽酸質(zhì)量為XX38%5000g20%X2631.58g需水質(zhì)量5000g-631.58=2368.4g答：,.,強化：向200克30%的硝酸鉀溶液中加入多少克水,能使所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%?,.,有關(guān)溶液的計算公式:,溶液的稀釋原理:,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.,濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),Aa%=Bb%,.,討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍？,.,例2.現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的氯化鈉溶液，如何可以使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。,.,方法1:蒸發(fā)溶劑：解：設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為x,.,方法2:增加溶質(zhì)：解：設(shè)加入的食鹽的在的質(zhì)量為x,.,練習(xí)：現(xiàn)有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鉀溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，可采用的方法有哪些？,.,例3：將30克60%的硝酸鉀溶液與70克20%的硝酸鉀溶液混合,求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,.,（溶液1的質(zhì)量溶液1中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+溶液2的質(zhì)量2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（溶液1的質(zhì)量+溶液2的質(zhì)量）10