第三單元 鹽類的水解 4 離子濃度大小比較（答題時(shí)間：25分鐘）一、選擇題1. 在25mL 0.1molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（）A. 在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中一定有c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）B. 在B點(diǎn)，a12.5，且有c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C. 在C點(diǎn)，c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H）D. 在D點(diǎn)，c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）2. 向體積為Va 0.05molL1的CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1的KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A. VaVb時(shí)：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（K）B. VaVb時(shí)：c（CH3COOH）c（H）c（OH）C. Vac（K） c（OH） c（H）D. Va與Vb為任意比時(shí)：c（K）c（H）c（OH）c（CH3COO）3. 下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）A. 同濃度的下列溶液中：（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c（NH4）由大到小的順序是：B. 常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH7，則c（NH4） c（Cl）C. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液中：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）D. 0.01 molL1 的NH4Cl溶液與0.05molL1 的NaOH溶液等體積混合：c（Cl）c（NH4） c（Na）c（OH）c（H）4. 下列情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是（）A. 物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2SO3溶液中，NH4濃度：前者大于后者B. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者C. 將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）D. 將一定量的CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：c（Na）c（H）c（CO32）c（HCO3）c（OH）5. 下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（）A. 0.1molL1的氨水中，c（OH）c（NH4）B. 10mL 0.02molL1的HCl溶液與10mL 0.02molL1的Ba（OH）2溶液充分混合的溶液中，c（Cl）c（Ba2）c（OH）c（H）C. 將0.1molL1的CH3COONa溶液和0.1molL1的NH4Cl溶液等體積混合后的溶液中，c（H）c（CH3COOH）c（NH3H2O）c（OH）D. 0.1molL1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c（H）c（H2A）c（A2）c（OH）6. 有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（）A. 常溫下NaB溶液的pH8，c（Na）c（B）1102 mol/LB. Na2CO3溶液中，2c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）C. KHSO3溶液呈酸性，則c（K）c（HSO3）c（H）c（SO32）c（OH）D. 0.1molL1的NH4Cl和0.1molL1的NH3H2O等體積混合后溶液呈堿性，則c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）二、填空題7. 比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小。10mL的0.2molL1的HCl與10mL的0.2molL1的氨水混合所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。10mL的0.4molL1的CH3COONa溶液與10mL的0.2molL1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。8. 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙C0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9請(qǐng)回答：（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a7（填“”“”或“”），則HA為弱酸。（2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A）與（Na）的大小關(guān)系是。（填序號(hào)）A. 前者大B. 后者大C. 二者相等D. 無法判斷（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的molL1。9. 已知某溫度下，KW11013。A為酸溶液，其pHa；B為堿溶液，其pHb。（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且ab13，兩者等體積混合后，溶液的pH_；若此時(shí)溶液中堿的陽離子濃度大于酸根的陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）_。（2）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，二者按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則ab_。（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且ab13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_。（4）在（3）的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是_（填序號(hào)）。c（MOH）c（M）C（R）c（H）c（OH）c（HR）c（M）c（R）c（OH）c（H）c（R）c（M）c（H）c（OH）c（M）c（R）c（OH）c（H）c（M）c（H）c（R）c（OH）c（MOH）c（H）c（OH）10. 某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2AHHA HAHA2試完成下列問題：（1）Na2A溶液顯_（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）。（2）在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_。A. c（A2）c（HA）c（H2A）0.1 molL1B. c（OH）c（H）c（HA）C. c（Na）c（H）c（OH）c（HA）2c（A2）D. c（Na）2c（A2）2c（HA）（3）已知0.1 molL1的NaHA溶液的pH2，則0.1 molL1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11 molL1_（填“”“”或“”），理由是_。（4）0.1 molL1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：_。一、選擇題1. B 解析：由圖象可知在A、B間任一點(diǎn)，溶液都顯堿性，但c（OH）不一定小于c（CH3COO），A不正確。二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，B點(diǎn)顯中性，說明醋酸過量，所以選項(xiàng)B正確。C點(diǎn)顯酸性，選項(xiàng)C不正確。D點(diǎn)溶液中含有等量的醋酸鈉和醋酸，所以應(yīng)該是c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na），D不正確，答案選B。2. C 解析：若VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n（CH3COOH）n（CH3COO）0.05Va，n（K）0.05Vb，則A選項(xiàng)正確；若VaVb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于CH3COO水解而顯堿性，據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Vac（CH3COO），C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。3. A 解析：在（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O中，因?yàn)闈舛认嗤?，所以（NH4）2SO4的濃度最大，而 NH3H2O的濃度最小，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，而NH4HCO3為弱酸弱堿鹽，其水解程度比較大，所以c（NH4）由大到小的順序是： ，故A正確；常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH7，說明氫離子濃度與氫氧根離子的濃度相等，根據(jù)電荷守恒可以知道c（NH4）c（Cl），故B錯(cuò)誤；0.2 molL-1 的Na2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可以得到c（OH）c（HCO3）c（H）2 c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；0.01 molL1 的NH4Cl溶液與0.05molL1的NaOH溶液，其中鈉離子的濃度最大，所以D錯(cuò)誤。4. A 解析：SO32水解顯堿性，促進(jìn)NH4水解，所以A正確。醋酸鈉水解顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知后者大于前者，B不正確。根據(jù)電荷守恒可知c（Cl）c（OH）c（NH4）c（H），選項(xiàng)C是不可能的。D不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是c（Na）c（H）2c（CO32）c（HCO3）c（OH），答案選A。5. D 解析：A不正確，因?yàn)樗€電離出OH，應(yīng)該是c（OH）大于c（NH4）。B不正確，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量可知，氫氧化鋇是過量的，溶液顯堿性。因?yàn)榇姿徜@溶液顯中性，所以C不正確，應(yīng)該是相等關(guān)系。根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，選項(xiàng)D是正確的。答案選D。6. C 解析：A. 不正確，常溫下NaB溶液的pH8，c（Na）c（B）c（OH）c（H）106mol/L 108 mol/L9.9107 mol/L；B. 不正確，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）；C. 正確，KHSO3溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，c（K）c（HSO3）c（H）c（SO32）c（OH）；D. 不正確，0.1molL1的NH4Cl和0.1molL1的NH3H2O等體積混合后溶液呈堿性：說明NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，c（NH4）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H）。二、填空題7. c（Cl）c（NH4）c（H）c (OH) c（Na）c（CH3COO）c (Cl)c（H）c (OH)解析：鹽酸可以與氨水發(fā)生反應(yīng)：HClNH3H2ONH4ClH2O，而題中所溶HCl與NH3H2O物質(zhì)的量相同恰好完全反應(yīng)，相當(dāng)于所給NH4Cl溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：NH4ClNH4Cl；NH4H2ONH3H2OH因?yàn)椴糠諲H4水解而消耗，所以c (Cl)c（NH4）。又因?yàn)樗獾腘H4僅占極少部分，因而生成的H也很小，導(dǎo)致c（NH4）c（H），而且NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，因而c（H）c (OH)。CH3COONaHClNaClCH3COOH，反應(yīng)中醋酸鈉是過量的，反應(yīng)所得的溶液為0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合物。CH3COONaCH3COONaNaClNaCl，CH3COOHCH3COOH，因而c（Na）最大，由于除CH3COONa之外，CH3COOH也電離出少量的CH3COO，導(dǎo)致c（CH3COO）c (Cl)；由于溶液中存在大量CH3COOH，所以溶液顯酸性c（H）c (OH)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的c（H）極少，小于c (Cl)的濃度。8. （1）（2）C （3）弱 c（Na）c（A）c（OH）c（H）（4）105解析：（1）若HA是弱酸，則恰好反應(yīng)后是強(qiáng)堿弱酸溶液，呈堿性。（2）根據(jù)電荷守恒有：c（Na）c（OH）c（H）c（A），pH7時(shí)，c（OH）c（H），所以c（Na）c（A）。（3）丙組中HA酸過量，但溶液顯堿性，所以HA是弱酸。（4）因溶液pH9，c（OH）105mol/L，全部來源于水的電離。9. （1）6.5 酸不是一元強(qiáng)酸（2）12 （3）MH2OMOHH（4）解析：（1）將25下的規(guī)律遷移過來，即可得出題給溫度下的一個(gè)結(jié)論：pH之和為13的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性。本題中“A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿”，故混合溶液呈中性，pH6.5。由于溶液呈中性，故c（H）c（OH）。若A為一元酸，B為一元堿，結(jié)合電荷守恒可知，酸的陰離子濃度等于堿的陽離子濃度。若酸是n（n1）元強(qiáng)酸，而堿為一元強(qiáng)堿，則其電荷守恒關(guān)系式中，堿的陽離子濃度等于酸的陰離子濃度的n倍，所以堿的陽離子濃度大于酸的陰離子濃度。（2）設(shè)酸、堿溶液的體積分別是1L、10L，根據(jù)題意可得：10a mol/L1L10b13 mol/L10L，整理得：ab12。（3）由于混合溶液呈堿性，根據(jù)“pH之和為13的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性”可判斷MOH一定是弱堿，則M離子一定能發(fā)生水解。需要注意的是：HR是強(qiáng)酸還是弱酸無法確定，只能判斷出HR一定比MOH強(qiáng)。（4）易判斷是正確的電荷守恒關(guān)系式。由于溶液呈堿性，故c（OH）c（H），排除。根據(jù)c（OH）c（H）和c（M）c（H）c（R）c（OH）可得c（M）c（R）。由于OH和H均來自于弱電解質(zhì)的電離，其濃度應(yīng)該很小，故c（M）c（R）c（OH）c（H），即正確。若HR是強(qiáng)酸，此時(shí)溶液中不再有HR分子，此時(shí)是錯(cuò)誤的。由于（3）的混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）0，若正確，則c（H）c（OH），這與題意“溶液呈堿性”不符，故是錯(cuò)誤的。10. （1）堿性 A2H2OHAOH（2）BCD（3）c（HA）c（H）c（A2）c（OH）解析：第（1）問要求書寫水解方程式，在書寫時(shí)要求符合規(guī)范。第（2）問：A選項(xiàng)只要注意到H2A第一步電離是完全的，就能判斷H2A在水溶液中不存在，從而否決它。B選項(xiàng)實(shí)質(zhì)是物料守恒式。C選項(xiàng)實(shí)質(zhì)是電荷守恒式。D選項(xiàng)反映的是：由水電離產(chǎn)生的c（OH）由水電離產(chǎn)生的c（H）。第（4）問的解答融于第（3）問的解答之中0.1 molL1 NaHA溶液：NaHANaHA0.1 0.1 0.1pH2，c（H）102 molL1HAHA210