第四章第一節(jié) 第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)跟蹤檢測(cè)1熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是()A氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D分解反應(yīng)解析：熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，也一定不是分解反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，如3COFe2O32Fe3CO2，熱還原法冶煉金屬，金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定是氧化還原反應(yīng)，故選A項(xiàng)。答案：A2(2018平頂山市期末)下列說(shuō)法中正確的是()A電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量解析：電解 NaCl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，A錯(cuò)誤；工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2SO2=2CuSO2，B正確； 鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、 Ca等活潑金屬，C錯(cuò)誤；工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量，D錯(cuò)誤。答案：B3用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是()AMnO2BWO3CFe2O3DV2O5解析：MnO2Mn，生成1 mol Mn，需要得到4 mol電子，消耗 mol Al；WO3W，生成1 mol W，需要得到6 mol電子，消耗2 mol Al；Fe2O32Fe，生成1 mol Fe，需要得到3 mol電子，消耗1 mol Al；V2O52V，生成1 mol V，需要得到5 mol電子，消耗 mol Al，故制得金屬各1 mol消耗鋁最少的是Fe2O3，選C項(xiàng)。答案：C4利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是()A熱還原法、熱分解法、電解法B電解法、熱還原法、熱分解法C熱分解法、熱還原法、電解法D電解法、熱分解法、熱還原法解析：冶煉鎂用電解法，冶煉鐵用熱還原法，冶煉汞用熱分解法，故選B項(xiàng)。答案：B5從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是()地殼中的金屬元素的含量金屬活動(dòng)性順序金屬導(dǎo)電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性ABCD解析：金屬的活動(dòng)性決定了金屬冶煉的難易程度，金屬越活潑，其金屬離子得到電子被還原成金屬原子越困難，則金屬單質(zhì)的使用年代越晚。答案：D6金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A熱分解法B熱還原法C電解法D鋁熱法解析：鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，故冶煉鋰應(yīng)選用電解法，選C項(xiàng)。答案：C7冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2作還原劑還原以較活潑金屬Na、Mg等還原利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原電解法熱分解法下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是_。解析：根據(jù)每種金屬的特點(diǎn)，應(yīng)選擇最佳方案。其中(5)K、Rb、Cs、Ti中制取K利用的原理比較特別，不是用活潑金屬置換不活潑金屬，而是平衡的原理，如NaKClNaClK，抽離鉀蒸氣此反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行。而Ti是用Na來(lái)置換的：4NaTiCl4(熔融)4NaClTi或用Mg來(lái)置換：2MgTiCl4(熔融)=2MgCl2Ti。答案：(1)(2)(3)(4)(5)8用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，在該反應(yīng)中_是氧化劑，_是還原劑，該反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)。鎂條劇烈燃燒放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射紙漏斗的下部被燒穿有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：_；蒸發(fā)皿盛沙：_；鎂條：_；氯酸鉀：_。(4)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)能否發(fā)生？_(填“能”或“不能”)，理由是_。解析：(1)該鋁熱反應(yīng)為2AlFe2O32FeAl2O3，該反應(yīng)中Fe2O3作氧化劑，Al作還原劑。(2)全為該鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象。(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為使熔融物易落下通常在內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔；為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)盛沙子；反應(yīng)中鎂條引起氯酸鉀分解；氯酸鉀引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(4)Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出鎂。答案：(1)Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al鋁熱(2)(3)使熔融物易于落下防止濺落物使蒸發(fā)皿炸裂引起氯酸鉀分解引發(fā)鋁熱反應(yīng)(4)不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂1下列反應(yīng)中，通過(guò)置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì)的是()A銅浸入氯化鐵溶液中B一氧化碳通過(guò)熾熱的氧化銅C焦炭與石英混合高溫加熱D四氯化鈦與金屬鈉混合加熱至熔融解析：A項(xiàng)Cu浸入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；B項(xiàng)一氧化碳通過(guò)熾熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)COCuOCuCO2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；C項(xiàng)焦炭與石英混合高溫加熱，硅還原SiO2得到硅單質(zhì)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，但硅為非金屬，不符合題意；D項(xiàng)四氯化鈦與金屬鈉混合加熱至熔融，發(fā)生反應(yīng)TiCl44NaTi4NaCl，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故選D項(xiàng)。答案：D2下列說(shuō)法正確的是()A自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在B化學(xué)史上，金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早，鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因?yàn)榍罢咦匀唤绾扛?，后者含量低C廢舊金屬處理的最好辦法是深埋D冶煉金屬的一般步驟是：富集冶煉精煉解析：排在金屬活動(dòng)順序表后面的極少數(shù)的不活潑金屬如金、鉑等在自然界中可以游離態(tài)形式存在，金屬活動(dòng)性差的金屬可用熱分解或還原法冶煉，且冶煉越容易，發(fā)現(xiàn)越早，A、B項(xiàng)不正確；廢舊金屬的處理常見(jiàn)方法是回收再利用，以便節(jié)省資源減少污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。答案：D3赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O6CuSO2。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OBCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61解析：Cu2S中Cu為1價(jià)，S為2價(jià)，Cu2O中Cu為1價(jià)；生成物中Cu為0價(jià)，SO2中S為4價(jià)；根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，Cu2O只是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。答案：B4實(shí)驗(yàn)室欲使1.6 g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A336 mLB672 mLC小于336 mLD大于672 mL解析：根據(jù)反應(yīng)3COFe2O32Fe3CO2可知，1.6 g Fe2O3完全反應(yīng)消耗0.03 mol CO，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積672 mL，但反應(yīng)過(guò)程中氣體與固體反應(yīng)不充分，反應(yīng)前要先通一會(huì)CO排盡裝置中的空氣，反應(yīng)后生成的鐵要在CO氣氛中冷卻，故CO實(shí)際用量大于672 mL，選D項(xiàng)。答案：D5黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是_(填序號(hào))。a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3d用濃硫酸吸收(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌，干燥、煅燒得Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a除去Al3的離子方程式是_。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為_(kāi)。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。解析：(1)分析方程式中各元素化合價(jià)可知：Cu由2價(jià)0價(jià)，O由0價(jià)2價(jià)，銅元素、氧元素在反應(yīng)中被還原。(2)二氧化硫污染環(huán)境，不能排入空氣中。濃硫酸不能吸收SO2，也不能消耗SO2?？梢浴白儚U為寶”制硫酸，也可以用純堿吸收制Na2SO3。(3)Al3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，而Fe3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾，將Al3除去，反應(yīng)的