第五單元質(zhì)量守恒定律 復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不符合定律 不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物 2 為什么質(zhì)量守恒 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量都沒有變化 只適用于化學(xué)反應(yīng) 3 a bc d的反應(yīng)中 若生成10克c和10克d 則 1 參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量和為 克 2 若參加反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量為3克 那么參加反應(yīng)的b物質(zhì)的質(zhì)量為 克 3 若參加反應(yīng)的a物質(zhì)與b物質(zhì)的質(zhì)量比為1 4 那么a的質(zhì)量為 克 b的質(zhì)量為 克 20 4 16 17 植物的光合作用是葉綠素在日光的作用下 將二氧化碳與水轉(zhuǎn)化為淀粉和氧氣 由此可推斷出 淀粉中 a 一定含有碳 氫兩元素b 只含碳元素c 一定含氫 氧兩元素d 一定含碳 氧兩元素7 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 在a2 3b2 2c中 c的化學(xué)式用a b表示是 a ab2 b ab3 c a2b3 d a3b2 在化學(xué)反應(yīng) 4nh3 5o2催化劑4x 6h2o中 x的化學(xué)式是 a no b n2o c n2o3 d no2 b a a 在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì) 在一定條件下充分反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列說(shuō)法正確的是 a 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)b y q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11 9c 參加反應(yīng)的x z的質(zhì)量比為1 d 反應(yīng)后x的質(zhì)量為0 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的格式步驟 設(shè)未知量寫出化學(xué)方程式并配平寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量 未知量列出比例式 求解簡(jiǎn)明地寫出答案 例加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到多少克氧氣 解 設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到氧氣的質(zhì)量為x 2kmno4k2mno4 mno2 o2 答 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到0 6g氧氣 g 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到 某石灰廠有一批石灰石原料 其中只含有的一種雜質(zhì)是二氧化硅 二氧化硅不溶于水 不能與鹽酸反應(yīng) 高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng) 為了測(cè)定該石灰石的純度 興趣小組取用2g這種石灰石樣品 用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸30g分次加入 充分反應(yīng)后 經(jīng)過(guò)濾 干燥等操作后稱量 每次