2010年廣東省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 說(shuō)明： 1提供的答案除選擇題外，不一定是唯一答案，對(duì)于與此不同的答案，只要是合理 的，同樣給分。 2評(píng)分說(shuō)明是按照一種思路與方法給出作為參考。在閱卷過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)各種不同情 況，可參考本評(píng)分說(shuō)明，作出具體處理并相應(yīng)給分。 3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中，化學(xué)式正確 1分；其中不配平、錯(cuò)漏條件和“ ”“ ” 任一種、兩種或三種情況扣 1分。 一、選擇題 (本大題包括 14 小題，每小題 2分 ,共 28分 ) 1 B 2 A 3. A 4. B 5.A 6 D 7 B 8 D 9 C 10.C 11 D 12 A 13 B 14 C 二、填空題 (本大題包括 5小題，共 20分 ) 15 (3分 ) (1) 3Zn (1分 ) (2) Al2O3 (1分 ) (3) N2(1分 ) 16 (4分 ) (1) H2O (2分 ) (2) +1 (1 分 ) (3) 低溫 (1分 )(合理答案 均給分 ) 17 (4 分 ) (1) 17 (1 分 ) 核電荷數(shù) (或質(zhì)子數(shù) )不同 (1分 ) (2) 氯 (或 Cl) (1分 ) A (1 分 ) 18 (5分 ) (1) 氧氣 (O2或空氣 ) (1分 ) 溫度達(dá)到著火點(diǎn) (1分 ) (2) 4P+5O2 2P2O5 (2分 ) (3) 導(dǎo)熱性 (1 分 ) 19 (4分 ) (1) (2 分 ) 加入 4 ml稀 H2SO4時(shí) ， 溶液顯中性 (或紫色石蕊遇中性溶液不變色或稀 H2SO4與 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫 色或溶質(zhì)為 Na2SO4等 )； 在溶液的 pH 接近 7 時(shí) ， 少量的酸即可使 pH發(fā)生較大變化 ； NaOH溶液的 pH=13.0(合理答案均給分 ， 每空 1分 ) (2) Na2SO4、 H2SO4 (各 1分，共 2分 ) 三、 (本大題包括 2小題，共 15分 ) 20 (7分 ) (1) NaHCO3 (1分 ) NaCl (1 分 ) (2) 氧化物 (1 分 ) (3) CaO+H2O = Ca(OH)2 (2分 ) (4) Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH(2分 ) 21 (8 分 ) (1) CuO (1分 ) 過(guò)濾 (1 分 ) (2) 化合反應(yīng) (1 分 ) Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 (2分 ) CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (2分 ) (3) 硫酸的利用率高 (或可循環(huán)利用物質(zhì)，節(jié)省材料等 )(1 分 ) (合理答案均給分 ) 化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第 1頁(yè) (共 2頁(yè) ) 四、 (本大題包括 2小題，共 24分 ) 22 (12 分 ) (1) 燒杯 (1 分 ) 長(zhǎng)頸漏斗 (1分 ) (2) C、 F或 A、 F (1分，選 F、 H不給分 ) 2H2O2 2H2 O+ O2 (2 分 ) 點(diǎn)燃2MnO CO2 (1 分 ) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 (2分 ) 向上排空氣法 (1 分 ) 將燃著的木條放在 瓶口 ，火焰 熄滅 ，證明滿(mǎn)瓶 (2 分 ) (3) C、 E、 G(1分 ) 23 (12 分 ) 【提出猜想】 CH4 (1 分 ) 【問(wèn)題討論】 (1) 2(1分 ) 3 (1分 ) (2) 吸收 CO2 (2分 ) 澄清石灰水 (2分 ) (3) 干燥 (或除水 )(2 分 ) 水霧 (或小水珠 )( (1分 ) 濃 H2SO4(或 CaCl2或無(wú)水 CuSO4) (1分 ) NaOH溶液 (1分 ) 五、 (本大題包括 2小題。共 13分 ) 24. (6 分 ) (1) 4 (1 分 ) 4： 2： 1： 4 (1分 ) (2) 170 (2 分 ) (3) 66 (2分 ) 25 (7分 ) 解： (1)設(shè) 50 g廢水中 H2SO4的質(zhì)量為 x H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl (1分 ) 98 233 x 11 65 g (1分 ) gx 65.1123398 (1 分 ) x=4.9 g (1 分 ) 答： 50 g廢