1、廣州市高三上學期期末化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高三上包頭期中) 化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法錯誤的是（ ）A . 二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C . 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D . 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物2. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ） A . Cl2、SO2均能品紅溶液褪色，說明二者漂白原理相同B

2、 . 濃Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出，說明二者均使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C . CO2、SO2使澄清石灰水變渾濁，說明二者均為酸性氧化物D . 溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO423. （2分） (2015高二下?lián)嶂萜谥? 表中實驗操作能達到實驗目的是（ ） 實驗操作實驗目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測液中加入碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加34滴2%氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加熱檢驗醛基D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，冷卻，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴元素A

3、. AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上北京期中) 下列操作中正確的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干C . 將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯中進行稀釋，并不斷攪拌D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解5. （2分） 中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)這不僅將人類對微觀世界的認識向前推

4、進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法下列說法中正確的是（ ） 正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一由于氫鍵的存在，沸點：HClHBrHIHF由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學性質(zhì)A . B . C . D . 6. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18種元素B . 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C . 副族元素中沒有非金屬元素D . 堿金屬元素是指IA族的所有元素7. （2分） (2015高一上焦作月考) 化學教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點

5、、闡述化學過程的原理等下列有關示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（ ） A . 橡皮管能使液體順利流下B . 分離乙醇和乙酸C . 檢查裝置氣密性D . 收集氧氣8. （2分） 進行化學實驗、觀測實驗現(xiàn)象，通過分析、推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一下列對有關實驗事實的解釋正確的是（ ）A . SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B . 在AgNO3的溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說明AgNO3的還原性比Zn（NO3）2強C . 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸D . 濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有強氧化性9. （2分） (2015高

6、二下電白期中) 鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（ ） A . 放電時，H2SO4濃度增加B . 放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO422ePbSO4C . 在充電時，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸D . 在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+10. （2分） 羥氨（NH2OH）是一種重要的還原劑，能將某些氧化劑還原現(xiàn)用20.00mL 0.045molL1羥氨的酸性溶液恰好與15.00mL 0.020molL1酸性K2Cr2O7溶液完全反應 （Cr2O72被還原為C

7、r3+），上述反應中羥氨的氧化產(chǎn)物是（ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO2二、 不定項選擇 (共8題；共18分)11. （2分） (2016高三上廈門期中) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OH H2O+NH3B . Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O4Na+4OH+18O2C . 硫酸鎂溶液加氨水：Mg2+2NH3H2OMg（OH）2+2NH4+D . 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2O12. （3分） (2016高三上大連期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述不正確的是（ ） A

8、 . 標準狀況下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB . 常溫常壓下，22.4L丙烷中共價鍵數(shù)目為10NAC . 通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2D . 1mol L1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個13. （2分） (2016高一下襄陽期中) c（OH）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH）仍相同，則m和n的關系是（ ） A . mnB . m=nC . mnD . 不能確定14. （2分） (2016高一下成都期中) 現(xiàn)有反應m A（g）+n B（g）w C（g），

9、測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol/L，B每分鐘減少0.05mol/L，C每分鐘增加0.1mol/L，則下列敘述不正確的是（ ） A . 在體積和溫度不變的條件下，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變B . m：n：w=3：1：2C . 單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加D . 在體積和溫度不變的條件下，若在前10 s內(nèi)A減少了xmol，則在同條件下，前20 s減少小于2x mol15. （2分） (2017高一下永州期末) MO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的M能氧化濃鹽酸生成Cl2 ， 將1mol MO2加熱分解得到O2 ， 再向殘余固體中加

10、入過量的濃鹽酸得到Cl2 ， 所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3：2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是（ ） A . M3O4、MO 1：1B . MO2、MO 3：1C . M3O4、MO2 2：1D . MO2、MO 1：416. （3分） （雙選）反應L（s）+aG（g）bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示圖中：壓強p1p2 ， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)，據(jù)此可以判斷（ ）A . 上述反應是放熱反應B . 上述反應是吸熱反應C . abD . ab17. （2分） (2016高一上濟南期中) 下列有關實驗的說法錯誤的是（ ） A . 向某溶液

11、中滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe3+B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，繼而變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中含有Fe2+C . 將淀粉和氯化鈉的混合溶液裝入半透膜中，將半透膜浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，為檢驗半透膜是否破損，可向蒸餾水中加入硝酸銀溶液來驗證D . 硫酸亞鐵溶液中，常放入一些鐵粉18. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 298K 時，在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）A . 該滴

12、定過程應該選擇酚酞作為指示劑B . M點對應的鹽酸體積為20.0mLC . M 點處的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N點處的溶液中pH 12三、 非選擇題 (共5題；共42分)19. （7分） 由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSKsp4.010385.010202.010168.510451.21023請回答下列問題：（1） 固體A的主要成分是

13、_；加入固體B的主要作用是_ （2） 粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為_ （3） 若溶液II中c（Cu2+）為0.05molL1，則溶液II的pH_ （4） 若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1molL1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是_；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為_ （5） 溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應制備ZnS，實際生產(chǎn)中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較

14、多的_雜質(zhì) 20. （5分） 118號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_（填元素符號）（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_（填分子式）（3）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_（填元素符號）（4）當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為_反應21. （13分） (2015天津模擬) 各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，部分生成物省略C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷

15、線路板請回答下列問題：（1） G元素在周期表中的位置_，C的電子式_ （2） 比較Y與Z的原子半徑大小_（填寫元素符號） （3） 寫出E和乙醛反應的化學反應方程式（有機物用結(jié)構簡式表示）_；反應類型：_ （4） 寫出實驗室制備G的離子反應方程式_ （5） 氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為_ （6） 實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用_溶液，現(xiàn)象是_ （7） A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為_（8） 研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱_、_ 22. （8分）

16、在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖： （1） 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=_mol/（Lmin），該溫度（800）下的平衡常數(shù)K=_ （2） 在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母） A . 升高溫度B . 降低溫度C . 增大壓強D . 減小壓強E . 加入催化劑G移出一氧化碳氣體（3） 如要一開始加入0.1mol的CO、0.

17、1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=_mol/L （4） 若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”、“降低”還是“不變”） （5） 在催化劑存在和800的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應是否處于平衡狀態(tài)：_（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向_方向移動（填“正反應”或“逆反應”） 23. （9分） (2019高一下諸暨期中) 如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： （1） 鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_腐蝕。(填“化學”或“電化學”) （2） 若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應式：負極：_，正極：_。 （3） 若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應式