1、廣州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2016高一下湘潭期末) F和F兩種粒子中，不相同的是（ ） 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子層數(shù)A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（ ） CARBDA . 4ZB . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+53. （2分） 下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）A . H2O（g）H2O（l）

2、H=44kJ/molB . 2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+14.9kJ/molC . 能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D . 形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)4. （2分） (2018汕頭模擬) 高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B . 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)C . 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D . 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42

3、- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-5. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） 非極性分子中一定含有非極性鍵；SS鍵與sp鍵的電子云形狀相同；含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi) 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道A . B . C . D . 6. （2分） (2016宜豐模擬) 某基態(tài)原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起

4、決定作用的是（ ） A . 溫度B . 濃度C . 催化劑D . 物質(zhì)性質(zhì)8. （2分） (2016高二上溫州期中) 金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B . 理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C . 此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D . 電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中9.

5、（2分） (2016高二下濟(jì)南期中) 已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（ ） N2+3H22NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8A . 0.2 mol/（Ls）B . 0.4 mol/（Ls）C . 0.6 mol/（Ls）D . 0.8 mol/（Ls）10. （2分） (2017嘉興模擬) 某可逆反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)能量變化類(lèi)型與CaCO3分解反應(yīng)相同B . 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小C . 若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計(jì)成原電池D .

6、 反應(yīng)熱H=E2E111. （2分） (2016高一下綏化期中) 某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（ ） A . 此元素有三種同位素B . 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C . 其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的 D . 此元素的單質(zhì)的平均式量為16012. （2分） (2017高二上漢臺(tái)期末) A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?） 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶

7、液，陰極上先析出CA . ABCB . BCAC . CABD . BAC13. （2分） (2016高一下上饒?jiān)驴? X，Y，Z，W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是（ ） 元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+521A . 1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 molB . W，X，Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C . Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵D . 0.3 mol Cu與100mL濃度均為2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol

8、氣體14. （2分） (2019高一下輝南月考) 某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（ ） A . 一定是共價(jià)鍵B . 一定是離子鍵C . 可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D . 以上說(shuō)法均不符合題意15. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A . 密度：CsRbKNaLiB . 還原性：MgNaAlC . 堿性：KOHNaOHLiOHD . 還原性：Cl Br I16. （2分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密閉燒瓶中，25時(shí)存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。將燒瓶置于100的水中，則下列物理量中不會(huì)改變的是（ ）A

9、 . 顏色B . 密度C . N2O4的濃度D . 壓強(qiáng)17. （2分） (2015高三上老河口期中) 將可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 18. （2分） 在2 L密閉容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，發(fā)生CO(

10、g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），改變下列條件，不能使V正 增大的是（ ）A . 升高溫度B . 降低溫度C . 使用催化劑D . 壓縮容器，使其體積變?yōu)? L19. （2分） 實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）H=45.8kJ/mol 則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變HB . 0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJC . 1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O

11、（g）所具有的能量和D . 1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能20. （2分） (2015高二上贛州期末) 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液下列 關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . b 極發(fā)生還原反應(yīng)B . a 極的反應(yīng)式為 N2H44eN2+4H+C . 放電時(shí)，電流從 b 極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向 a 極D . 其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜21. （2分） (2016高三上山西開(kāi)學(xué)考

12、) 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M為地殼中含量最高的金屬元素下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 原子半徑ZMB . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C . X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D . Z位于元素周期表中第2周期、第A族22. （2分） (2016高一下盧龍期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B . 由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極C . 馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D . 銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)23. （2分） 已知：4N

13、H35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(mol / (Lmin)表示，則正確的關(guān)系是 （ ）A . 4(NH3)5(O2)B . 5(O2)6(H2O)C . 4(O2)5(NO)D . 2(NH3)3(H2O)24. （2分） 一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B . 2v（H2）=3v（NH3）C . 單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D . 單位時(shí)間消耗0.1molN2的同

14、時(shí)，生成0.2molNH3二、 填空題 (共5題；共26分)25. （7分） (2019高一下雙鴨山期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。 （1） 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_(kāi)周期第_族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)。 （2） S的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。 （3） Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體

15、通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_。 （4） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填序號(hào))。 C,N,O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱26. （4分） (2018高一下桂林期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） Z位于周期表中的位置_。 （2） X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定性的是_（填化學(xué)式）。 （3） X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合

16、物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。 （4） 請(qǐng)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。 27. （5分） (2018高二上河北月考) 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)() （1） 反應(yīng)()中氧化劑是_。 （2） 火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)()當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 （3） 一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)镠。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確

17、且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= _molL-1s-1。28. （3分） 在由銅片、鋅片和150mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是_g；（2）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_mol；（3）該原電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)29. （7分） 加入0.1mol MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫溶液（=1.1gmL1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示 （1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_ （2） 放出一半氣體所需的時(shí)間為_(kāi) （3） 反應(yīng)放出 氣體所需時(shí)間為_(kāi) （4） A，B，C，D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi) （5） 解釋反應(yīng)速率變化的原因_ （6） 計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度_ （7） 求反應(yīng)到2mi