高三化學考試參考答案非晶體的根本區(qū)別在于其內部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復能用氫氧化鈉溶液收集乙酸乙酯(在氫氧化鈉溶液中會水解),且右側試管中的導管不能伸加入鹽酸和H?O?溶液浸取，Au轉化為HAuCl進入浸出液中，反應為2Au+8HCl+3H?O?—2HAuCl?+6H?O,其中氧化劑為H?O?,還原劑為Au,故氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2,C項錯誤。(3)1(2分)(4)氧化Mn2+和Fe2+(2分);Zn(2分)能力。,根據c(H+)≈0.1mol·L?1,溶液的pH約為1。16.(1)防止外界空氣中的水分和CO?進入裝置C內(2分)(3)1:2(2分)(4)酸式(1分);當滴入最后半滴酸性KMnO?溶液時，溶液變?yōu)闇\(淡)紅色，且30s內不恢復原色(2分);17.70(2分);56%(2分)更多試題及答案關注《高三答案》【解析】本題主要考查鐵觸媒的制備及鐵觸媒中鐵元素含量的測定，考查學生對化學實驗的設計能力和理解能力。(3)依據題給信息可推出，此時生成了0.1mol水和0.05mol二氧化碳，依據鐵元素和氧元素守恒，可知反應后得到的含鐵氧化物中N(Fe):N(O)=6:7,則含鐵氧化物可表示為Fe?O?,依據化合物中元素化合價代數和為0,可求出Fe?O?中n(Fe3+):n(Fe2+)=1:2。(4)依據題意可得，該廠鐵觸媒中鐵元素的質量分數=17.(1)2CO?(g)+6H?(g)=CH?OCH?(g)+3H?O(g)△H=-122.5(2)①0.33(2分);75%(2分)③升高溫度(2分)④主反應放熱，副反應吸熱，升高溫度使主反應平衡逆向移動程度大于副反應平衡正向移動程度，因而使CO?轉化率和甲醇選擇性下降(3分)(3)BiIn合金(2分)【解析】本題主要考查化學反應原理，考查學生對化學反應原理知識的理解能力和分析能力。(2)①從圖1可知，1min時H?的物質的量為6mol,起始的H?的物質的量為8mol,變化的H?的物質的量為2mol,故變化的甲醇的物質的量內甲醇的反應速率v(CH?OH)≈0.33mol·L?1·min?1。平衡時變化的H?的物質的量為6mol,轉化率物質的量為1mol,根據題意得：起始量/mol6800變化量/mol7平衡量/mol1平衡時總的物質的量mol,又知平壓強為pkPa,③狀態(tài)Ⅲ與狀態(tài)I相比，平衡時H?的物質的量增加，同時從圖1中可知達到平衡的時間變(3)相對于單金屬Bi催化劑，Biln合金催化劑能夠促進CO?的吸附，增強對*OCHO中間體的吸附；相對于單金屬In催化劑，BiIn合金催化劑能夠降低*OCHO脫附形成(2)取代反應(1分);(3)保護氨基(2分)(2分)(5)化合物A的同分異構體能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應，則結構中含有苯環(huán)和羥基且羥基連在苯環(huán)上；既能發(fā)生酯的水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有—OOCH或—NHOOCH。綜上分析可得，若與苯環(huán)直接