河北省2025屆高三年級11月階段調(diào)研檢測.本試卷共8頁，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。A.磁州窯白釉黑彩B.海棠花式瑪瑙碗C.“大晟”銅編鐘D.鈞窯天藍(lán)釉孩兒垂釣紋枕紅斑梅瓶B.屠呦呦用乙醚提取青蒿素采用了萃取的原理C.某溶液中滴加AgNO?溶液時(shí)生成白色沉淀，則該溶液中含有Cl-B.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生縮聚反應(yīng)制得D.聚丙烯腈(-)分子中的碳原子采用sp3和sp2雜化·化學(xué)第1頁(共8頁)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN?或CO?中均含有0.5N?個(gè)π鍵事實(shí)A在水中的溶解度：0?>0?O?是極性分子，0?是非極性分子，H?O是極性溶劑B熔點(diǎn)：SiO?>CO?SiO?的相對分子質(zhì)量大于CO?,分子間作用力強(qiáng)于CO?C酸性：F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl,FCH?COOH中0—H鍵的極性更強(qiáng)D硬度：金剛石>碳化硅·化學(xué)第2頁(共8頁)YXZ?+W?X→W?YX?+WZ(未配平)。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na?SO?粉末中滴加鹽酸的氣體非金屬性：S<ClB將淀粉溶液和硫酸混合并加熱5min,溶液不變藍(lán)C向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性KMnO?溶液酸性KMnO?溶液的紫色褪去2-甲基苯甲醛中含D向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO?溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀10.碳酸鍶(SrCO?)是熒光屏玻璃的基礎(chǔ)粉料。以天青石(主要成分為SrSO?,含有BaSO?、MgCO?物質(zhì)K下列說法正確的是B.“轉(zhuǎn)化”工序的主要反應(yīng)為SrSO?C.“混合氣體”中含有CO?和NH?,二者的物質(zhì)的量之比為2:1D.含有SrCO?和BaCO?的懸濁液中·化學(xué)第3頁(共8頁)A.X代表的是K*C.K?S的密度XYD.K*填充在S2-構(gòu)成的正四面體空隙中B.陽極室的總反應(yīng)可表示為Cl-2e?+H?O=HClO+HC.膜b為陰離子交換膜D.理論上每轉(zhuǎn)移2mole"時(shí)陰極室增重44g反應(yīng)Ⅱ.Y(g)一Z(g)△H?<0測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是B.0～4s內(nèi)反應(yīng)I的平均速率v(X)=0.25mol·L-1.s-1D.體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到新平衡·化學(xué)第4頁(共8頁)14.常溫下，向1L0.1mol·L?1Na?C?O?溶液中通入HCI調(diào)整溶液pH(忽略溶液體積變化),溶液中所有含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線I表示H?C?O?的變化情況B.H?C?O?的K.1的數(shù)量級為10-2C.M點(diǎn)的橫坐標(biāo)為4.2D.pH=4時(shí)向溶液中通入HCl,發(fā)生的主要反應(yīng)為HC?O4+H?=H?C?O?15.(15分)硫代硫酸鈉(Na?S?O?)為無色、透明的晶體或結(jié)晶性細(xì)粒，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)I.Na,S?O?的合成下圖為某小組同學(xué)利用Na?S和Na;CO?的混合溶液與SO?氣體反應(yīng)制備Na?S?O?的裝置(夾持裝置略)。(1)裝置A用于常溫下制取SO?氣體，儀器a中的試劑為,儀器b的名稱為0(2)檢查裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉,打開(3)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為制得 (化簡為最簡整數(shù)比)。(4)當(dāng)pH計(jì)的讀數(shù)接近7.0時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉K,、K?,打開K?。若溶液的pH低于7.0,產(chǎn)生的·化學(xué)第5頁(共8頁)該小組同學(xué)從制得的Na?S?O?·5H?0產(chǎn)品中稱取10.00g產(chǎn)品，用容量瓶配成250mL溶液。另取0.1000mol·L-?1K?Cr?O,標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL,用硫酸酸化后加人過量KI,再加人2滴淀粉0硫酸硫酸濾液③NaOHNaOH溶液適量CO?剛玉渣一酸浸濾液①結(jié)晶濾液②中和沉淀濾渣①堿浸濾液④碳酸化NaGaO?溶液電解→鎵Ti、SiFeSO?7H?OFe(OH?濾渣②開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·生1)的pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×10??mol·L1)的pH請回答下列問題：A.將剛玉渣研細(xì)B.適當(dāng)升高溫度C.使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸D.增大體系的壓強(qiáng) o(6)“濾渣②”的主要成分為_o(7)電解NaGaO?溶液制取鎵單質(zhì)的陰極反應(yīng)式為o·化學(xué)第6頁(共8頁)17.(15分)乙酸是基本的有機(jī)化工原料，研究乙酸制氫工藝具有重要的意義。已知制氫過程發(fā)生如下反應(yīng)：脫羧基反應(yīng)：CH?COOH(g)一CH?(g)+CO?(g)(1)下圖為熱裂解反應(yīng)和脫羧基反應(yīng)過程中的能量變化情況。①表示熱裂解反應(yīng)能量變化情況的是曲線,該反應(yīng)的活化能為kJ·mol?1。②兩反應(yīng)中，速率較快的是(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的乙酸蒸氣并發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如下圖所示。—H?—H?4女①由圖可知，升高反應(yīng)溫度時(shí)，H?和CO的產(chǎn)率升高，而CO?和CH?的產(chǎn)率降低，原因是 ②圖中H?的產(chǎn)率始終低于CO,CO?的產(chǎn)率始終低于CH?,則該體系中可能存在的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為o③已知②中副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施可抑制該副反應(yīng)的是(填標(biāo)號)。A.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(3)若體系中只發(fā)生熱裂解反應(yīng)和脫羧基反應(yīng)，在某條件下達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)為pkPa,乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%,其中熱裂解反應(yīng)消耗的乙酸占起始投料量的20%。①平衡體系中，H?的體積分?jǐn)?shù)為②脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)K?=kPa(K。為以分壓表示的平衡常數(shù))。18.(14分)用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下圖所示。(5)有機(jī)物X是與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，其分子中具有3個(gè)—CH?,且不具有酰氯河北省2025屆高三年級11月階段調(diào)研檢測二化學(xué)參考答案與解析【解析】磁州窯白釉黑彩孩兒垂釣紋枕的主要成分為硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海棠花式瑪瑙碗的主要成分為二氧化硅，B項(xiàng)正確；“大晟”銅編鐘的主要成分為銅合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈞窯天藍(lán)釉紅斑梅瓶的主要成分為硅酸鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}意圖】本題以河北博物院的宋代文物創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化，涉及文物的主要成分及物質(zhì)的分類等考點(diǎn)?！窘馕觥勘椒訉ζつw有強(qiáng)烈的腐蝕作用，不慎沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即使用乙醇沖洗，再用水沖洗，A項(xiàng)正確；諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦研究抗虐藥物時(shí)，用乙醚處理青蒿，提取出青蒿素，采用了萃取的原理，B項(xiàng)正確；某溶液中滴加AgNO?溶液時(shí)生成白色沉淀，該溶液中不一定含有Cl-,還有可能是等微粒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，以酚酞試液做指示劑，終點(diǎn)時(shí)稍過量的NaOH使溶液顯弱堿性，因此溶液的顏色為粉紅色，D項(xiàng)正確?！久}意圖】本題以常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)為素材，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)的分離與提純、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、酸堿中和滴定等考點(diǎn)?！窘馕觥烤郾┯杀┌l(fā)生加聚反應(yīng)獲得，可用于制作微彼爐餐盒，其鏈節(jié)為A項(xiàng)錯(cuò)誤；聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)繁得，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚α-羥基丙酸即為聚乳酸，可以被微生物降解為二氧化碳和水，能有效防止白色污染，C項(xiàng)正確；聚丙烯腈分子中的碳原子采用sp3和sp雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}意圖】本題以高分子材料在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)與STSE常識(shí)，涉及聚丙烯的結(jié)構(gòu)、聚甲基丙烯酸甲酯的合成、聚乳酸的性質(zhì)、聚丙烯腈中碳原子的雜化方式等考點(diǎn)。【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體的物質(zhì)的量均為0.25mol,1個(gè)N?或CO?中有2個(gè)π鍵，因此，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN?或CO?中均含有0.5NA個(gè)π鍵，A項(xiàng)正確；基態(tài)S的外圍電子排布式為3s23p?,其3p軌道中存在2個(gè)未成對電子，因此1mol基態(tài)S中含有2NA個(gè)未成對電10.1gKNO?中含有0.3NA個(gè)σ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1.1gK?S的物質(zhì)的量為0.01mol,其中含有0.02NA個(gè)陽離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}意圖】本題以黑火藥的爆炸反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)常用計(jì)量，涉及氣體摩爾體積、共價(jià)鍵的類型、核外電子排布、物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)等考點(diǎn)?！久}意圖】本題以芳烴衍生物的氯甲基化反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境，考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，涉及有機(jī)【解析】NO?中N的價(jià)層電子對數(shù)為3,SO?中S的價(jià)層電子對數(shù)也是3,二者的VSEPR模型均為平面三角形，A項(xiàng)正確；將石墨的片層結(jié)構(gòu)剝離獲得單層石墨烯，其中只存在共價(jià)鍵，不存在范德華力，B項(xiàng)正確；熔化冰時(shí)破壞氫鍵，熔化食鹽時(shí)破壞離子鍵，二者破壞的微粒間作用力類型不同，C項(xiàng)正確；CL?O的空間結(jié)構(gòu)為V形，是由極性鍵構(gòu)【命題意圖】本題以常見化學(xué)物質(zhì)(微粒)為素材考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識(shí)，涉及VSEPR模型、微粒間作用力與物質(zhì)變化、鍵的極性與分子極性、分子空間結(jié)構(gòu)等考點(diǎn)。溶解度大于O?,A項(xiàng)正確；SiO?最共價(jià)晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，CO?形成分子晶體，干冰熔化時(shí)破壞范德華力，因此SiO?的熔點(diǎn)高于CO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl,【命題意圖】本題以常見物質(zhì)的性質(zhì)比較為素材考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及溶解【命題意圖】本題以常見物質(zhì)及反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境，考查元素周期律與元素周期表推斷，涉及原子【解析】比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，需要比較元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)2-甲基苯甲醛中的甲基和醛基均能使酸性KMnO?溶液的紫色褪去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過量的AgNO?溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與KI溶液生成黃色沉淀，無法比較AgCl和AgI的溶度【命題意圖】本題以中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)為素材，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與證據(jù)推理，涉及非金屬性強(qiáng)弱【解析】天青石中的MgCO?溶于鹽酸生成MgCl?,SrSO?和BaSO?不溶于鹽酸，因此“濾液1”的主要溶質(zhì)為MgCl?,但是電解MgCl?溶液不能獲得鎂單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“轉(zhuǎn)化”工序中，SrSO?與NH?HCO?、NH?·H?O發(fā)生反應(yīng)生成SrCO?,反應(yīng)的離子方程式為SrSO?+HCO?+濃NH?NO?發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SrCO?+2NH?NO?=Sr(NO?)?+2NH?↑+CO?↑+H?O,因此“混合氣體”中含有CO?和NH?,二者的物質(zhì)的量之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。含有SrCO?和BaCO?的懸濁液中，0.215,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【命題意圖】本題以高純碳酸鍶的工業(yè)制備創(chuàng)設(shè)情境，考查簡單化工流程分析，涉及物料轉(zhuǎn)化、物質(zhì)用途、離子方程式、物質(zhì)比例、溶度積相關(guān)計(jì)算等考點(diǎn)。【解析】分析圖示可知，該晶體的1個(gè)晶胞中含有8個(gè)X和4個(gè)Y,則X代表的是K+,Y代表S2-,A項(xiàng)正確；S2-之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半，即pm,B項(xiàng)錯(cuò)誤；K?S的密度g·cm?3,C項(xiàng)正確；K?S晶胞中，S2-構(gòu)成正四面體【命題意圖】本題以硫化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖示創(chuàng)設(shè)情境，考查晶胞分析，涉及微粒判斷、微粒距離計(jì)算、晶胞密度計(jì)算、晶胞中的空隙填充等考點(diǎn)。【解析】中間室中的Cl-通過膜a進(jìn)入左室，放電產(chǎn)生HC1Q,因此電極M為陽極，電極為陰極，電極N應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，A項(xiàng)正確；陽極室中Cl-轉(zhuǎn)化為HClO,總反應(yīng)式為Cl--2e?+H?O=HCIO+H+,B項(xiàng)正確；中間室中的Na+通過膜b進(jìn)入陰極室，因此膜b為陽離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；理論上每轉(zhuǎn)移2mole?,陰極室增加46gNa+,并生成2gH?,因此陰極室增重44g,D項(xiàng)正確?！久}意圖】本題以微酸性次氯酸水的制備創(chuàng)設(shè)情境，考查電解原理的應(yīng)用，涉及電極判斷、離子方程式書寫、交換膜種類、陰極室的質(zhì)量變化等考點(diǎn)?！窘馕觥坑蓤D可知，開始時(shí)，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)Ⅱ,則活化能：E(I)<E(Ⅱ),A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)可知，X的起始濃度為1.5mol·L?1,則0～4s內(nèi)反應(yīng)I的平均速率,B項(xiàng)正確；反應(yīng)I、Ⅱ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，二者的速率均增大，平衡轉(zhuǎn)化率均降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)I、Ⅱ均為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}意圖】本題以多重平衡體系的變化圖像創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，涉及活化能、反應(yīng)速率計(jì)算、速率與平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等考點(diǎn)。【解析】分析圖像可知，曲線I表示H?C?O?的變化情況，曲線Ⅱ表示HC?O4的變化情況，曲線Ⅲ表示C?O2-的變化情況，A項(xiàng)正確；曲線I、Ⅱ的交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為H?C?O?的K的負(fù)對數(shù)，K?=10-112,因此H?C?O?的K的數(shù)量級為10?2,B項(xiàng)正確；曲線Ⅱ、Ⅲ的交點(diǎn)的橫坐標(biāo)10-4.2,則M點(diǎn)的橫坐標(biāo)為4.2,C項(xiàng)正確；由圖可知，pH=4時(shí)向溶液中通入HCl,發(fā)生的主要反應(yīng)為C?O2-+H+=HC?O?,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}意圖】本題以草酸中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線創(chuàng)設(shè)情境，考查溶液中的離子平衡，涉及曲線判斷、電離常數(shù)、離子反應(yīng)等考點(diǎn)。15.【答案】(15分)(1)60%～80%的硫酸(1分，寫濃硫酸、硫酸、H?SO?均給分)圓底燒瓶(1分)(3)2Na?S+Na?CO?+4SO,=3Na?S?O?+CO?(2分)78:53(2分)(4)酸性條件下Na,S?Q,發(fā)生反應(yīng)而被消耗(2分，其他合理答案也可給分)(5)吸收SO?,防止污染空氣(1分)(6)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛悠啡芤簳r(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)(2分)(7)90%(2分)【解析】(1)在裝置A中以60%～80%的硫酸和亞硫酸鈉粉末為原料常溫下制取SO?氣體，儀器a中的試劑為60%～80%的硫酸，儀器b的名稱為圓底燒瓶，用于盛放亞硫酸鈉粉末。(2)該儀器適合使用微熱法檢查其氣密性，具體操作是：關(guān)閉K?、K?,打開K?,向裝置D的燒杯中加入蒸餾水，微熱儀器b,若D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管中形成穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。(3)裝置C中，Na?S、Na?CO?與SO?發(fā)生反應(yīng)生成Na?S?Q?,及應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na?S+Na?CO?+4SO?=3Na?S?O?+CO?。反應(yīng)時(shí)Na?S與Na?CO?的物質(zhì)的量之比為2:1,因此混合溶液中二者的質(zhì)量之比為m(Na?S):m(Na?CO?)=(78×2):106=78:53。(4)Na?S?O?在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，酸性溶液中產(chǎn)生渾濁。因此，當(dāng)pH計(jì)的讀數(shù)接近7.0時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉K?、K?,打開K?。若溶液中pH低于7.0,Na?S?O?發(fā)生反應(yīng)而被消耗。(5)SO?是大氣污染物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)而被吸收。裝置B和D中NaOH溶液的作用是吸收SO?,防止污染空氣。(6)根據(jù)滴定操作可知，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛悠啡芤簳r(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)。(7)根據(jù)反應(yīng)過程可知：K?Cr?O?~3I～6Na?S?O?·5H?O,24.80mL樣品溶液中n(Na?S?O?·5H?O)=0.1000mol·L?1×6×10?3L×6=3.6×10?3mol,故產(chǎn)品的純度為3.6×10-3mol×【命題意圖】本題以硫代硫酸鈉的制備與純度測定創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合知識(shí)，涉及試劑選擇、儀器名稱、氣密性檢驗(yàn)、化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計(jì)算、反應(yīng)條件控制、尾氣吸收、滴定終點(diǎn)判斷等考點(diǎn)。(1分)(2)AB(2分，部分作答給1分，多答、錯(cuò)答不給分)(3)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻(降溫)結(jié)晶(1分)(4)Fe(OH)?、Ga(OH)?、Al(OH)?(2分，部分作答給1分，多答、錯(cuò)答不給分)【解析】(1)基態(tài)鎵原子的外圍電子排布式為4s24p1,其軌道表示式(2)將剛玉渣研細(xì)，可增太反應(yīng)物的接觸面積，加快酸浸速率，A項(xiàng)正確；適當(dāng)升高溫度可加快酸浸速率，B項(xiàng)正確質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中氫離子濃度很小，酸浸速率慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大體系的壓強(qiáng)對固液混合體系的反應(yīng)速率無影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)由流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，“中和沉淀”過程中分離出的“濾渣①”的主要成分為Fe(OH)?、Ga(OH)?、Al(OH)?。若“濾液②°中陽離子濃度均為0.1mol·L-1,為保證Ga3+完全沉淀，同時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)?,根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合計(jì)算可知，F(xiàn)e(OH)?的Kp=1×10-1,所以“中和沉淀”過程中pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為5:5≤pH<7。NaGaO?+2H?O。(6)“碳酸化”時(shí)，鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)?,形成“濾渣②”。(7)電解NaGaO?溶液時(shí)，GaO?在陰極放電產(chǎn)生Ga,反應(yīng)式為GaO?+3e?+2H?O=Ga+【命題意圖】本題以剛玉渣制取鎵單質(zhì)的工藝流程創(chuàng)設(shè)情境，考查工藝流程分析，涉及軌道表示式、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件的控制、化學(xué)方程式書寫、電極反應(yīng)式書寫等考點(diǎn)。(1)①I(1分)(E?-E?)(2分，不寫括號不影響得分)②脫羧基反應(yīng)(或反應(yīng)Ⅱ)(2分)(2)①熱裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，H?和CO的平衡產(chǎn)率升高；脫羧基反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，CO?和CH?的平衡產(chǎn)率降低。(2分)③BC(2分，部分作答給1分，多答、錯(cuò)答不給分)(3)①20%(2分)②0.2p(2分)【解析】(1)①熱裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此圖中表示熱裂解反應(yīng)能量變化情況的是曲線I,該反應(yīng)的活化能為(E?-E?)kJ·mol?1。②由圖可知，熱裂解反應(yīng)的活化能大于脫羧基反應(yīng)的活化能，因此后者的反應(yīng)速率較快。(2)①由題干信息，結(jié)合平衡移動(dòng)原理可知，熱裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，H?和CO的產(chǎn)率升高；脫羧基反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，CO?和CH?的產(chǎn)率降低。②圖中H?的平衡產(chǎn)率始終低于CO,CO?的平衡產(chǎn)率始終低于CH?,且H?與CO的差距大于CO?與CH?的差距，說明CO?與H?發(fā)生了副反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO生成，所以可知該反應(yīng)③該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；向體系中通入H?O(g),平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；催化劑不影響平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)設(shè)起始時(shí)乙酸