九年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料整合親愛(ài)的同學(xué)們，期末的腳步悄然臨近，化學(xué)學(xué)科的復(fù)習(xí)也進(jìn)入了關(guān)鍵階段。這份資料旨在幫助大家系統(tǒng)梳理九年級(jí)化學(xué)的核心知識(shí)，鞏固重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，希望能為大家的復(fù)習(xí)之路提供有力的支持。請(qǐng)記住，化學(xué)的學(xué)習(xí)不僅僅是知識(shí)點(diǎn)的記憶，更重要的是理解其內(nèi)在邏輯，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并能運(yùn)用所學(xué)解決實(shí)際問(wèn)題。一、物質(zhì)的構(gòu)成與基本概念（一）物質(zhì)的組成與構(gòu)成1.物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素組成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，務(wù)必準(zhǔn)確記憶并規(guī)范書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的符號(hào)及其名稱(chēng)。2.物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子。*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（針對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔。*原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核（帶正電，含質(zhì)子和中子）和核外電子（帶負(fù)電）構(gòu)成。在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽(yáng)離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種重要粒子。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：能看懂常見(jiàn)原子（如氫、氧、鈉、氯等）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解核外電子分層排布的初步知識(shí)，以及最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的密切關(guān)系。（二）化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)：表示一種元素，也表示這種元素的一個(gè)原子。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。*書(shū)寫(xiě)原則：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)（如金屬、稀有氣體直接用元素符號(hào)；氣態(tài)非金屬單質(zhì)多為雙原子分子）；化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)（根據(jù)元素化合價(jià)，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，化合價(jià)代數(shù)和為零）。*意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。3.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。*書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律（等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等）。*意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。*配平：掌握最小公倍數(shù)法等基本配平方法。（三）基本概念1.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。3.化合價(jià)：元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。二、空氣、氧氣與二氧化碳（一）空氣1.空氣的組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%?？諝馐腔旌衔?。2.氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要性質(zhì)和用途：*氧氣：支持燃燒（助燃性），供給呼吸。用于煉鋼、氣焊、醫(yī)療急救等。*氮?dú)猓夯瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。用作保護(hù)氣、食品防腐、制硝酸和氮肥等。*稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很不活潑（惰性氣體）。用作保護(hù)氣、電光源（如霓虹燈）。3.空氣的污染與防治：了解常見(jiàn)空氣污染物（如有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等；煙塵），認(rèn)識(shí)空氣污染的危害，知道防治空氣污染的措施。（二）氧氣1.氧氣的性質(zhì)：*物理性質(zhì)：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。液態(tài)氧和固態(tài)氧呈淡藍(lán)色。*化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（如與碳、硫、磷、鐵、鎂等單質(zhì)的反應(yīng)，與甲烷、乙醇等化合物的反應(yīng)）。2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?反應(yīng)原理：加熱高錳酸鉀；分解過(guò)氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）；加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。（寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式）*實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置（固固加熱型、固液不加熱型）；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置（向上排空氣法、排水法）。*收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）；排水法（不易溶于水，且不與水反應(yīng)）。*驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則已滿(mǎn)。*檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃則為氧氣。*注意事項(xiàng)：（針對(duì)不同制取方法，如高錳酸鉀制氧需在試管口塞一團(tuán)棉花等）。3.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。（三）二氧化碳1.二氧化碳的性質(zhì)：*物理性質(zhì)：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，易升華吸熱。*化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒（一般情況下）；能與水反應(yīng)生成碳酸（碳酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定易分解）；能與澄清石灰水反應(yīng)（生成碳酸鈣沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳）。2.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取：*反應(yīng)原理：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）*實(shí)驗(yàn)裝置：固液不加熱型發(fā)生裝置；向上排空氣法收集（能溶于水，不能用排水法）。*驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已滿(mǎn)。*檢驗(yàn)：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁則為二氧化碳。3.二氧化碳的用途：滅火（利用其不能燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)）、人工降雨（干冰升華吸熱）、光合作用的原料、制碳酸飲料等。4.二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響：*有利：光合作用的原料。*不利：過(guò)多排放會(huì)引起“溫室效應(yīng)”。了解溫室效應(yīng)的危害及防治措施（減少化石燃料的使用、植樹(shù)造林、開(kāi)發(fā)新能源等）。三、水與常見(jiàn)的溶液（一）水的組成與凈化1.水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成的。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）。（寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式）2.水的凈化：*常用的凈化方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾。其中蒸餾的凈化程度最高。*過(guò)濾：分離不溶性固體和液體的操作。注意“一貼、二低、三靠”。*硬水與軟水：*硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。*軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。*鑒別：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水。*硬水軟化的方法：生活中煮沸，實(shí)驗(yàn)室中蒸餾。3.氫氣：*物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度最小的氣體，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：可燃性（點(diǎn)燃前務(wù)必驗(yàn)純），還原性。（寫(xiě)出氫氣燃燒和氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式）*驗(yàn)純：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純；若聲音很小，則表示氫氣較純。4.愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染（了解水體污染的來(lái)源及防治措施）。（二）溶液的形成1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。*特征：均一性、穩(wěn)定性。*組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）。水是最常用的溶劑。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。洗滌劑起乳化作用。3.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象：有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)吸熱（如硝酸銨），有些會(huì)放熱（如氫氧化鈉固體、濃硫酸），有些溫度變化不大（如氯化鈉）。（三）溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液：*飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。*不飽和溶液：在上述條件下，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。*轉(zhuǎn)化：（一般情況下）不飽和溶液可通過(guò)增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（針對(duì)多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）轉(zhuǎn)化為飽和溶液；飽和溶液可通過(guò)增加溶劑、升高溫度（針對(duì)多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。2.固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。*四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克。*影響因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。（與溶質(zhì)、溶劑的多少無(wú)關(guān)）3.溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。*意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；判斷某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)（陡升型、緩升型、下降型）。*應(yīng)用：結(jié)晶方法的選擇（陡升型用冷卻熱飽和溶液法，緩升型用蒸發(fā)溶劑法）。4.氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素：溫度（溫度升高，氣體溶解度減?。?、壓強(qiáng)（壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大）。四、碳和碳的氧化物（一）碳的單質(zhì)1.金剛石、石墨和C60：*金剛石：硬度大，可用于裁玻璃、切割大理石、作鉆探機(jī)的鉆頭等。*石墨：質(zhì)軟、有滑膩感、能導(dǎo)電?？捎糜谥沏U筆芯、作潤(rùn)滑劑、作電極等。*C60：由C60分子構(gòu)成，形似足球，應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等領(lǐng)域。*碳單質(zhì)物理性質(zhì)差異大的原因：碳原子的排列方式不同。2.碳的化學(xué)性質(zhì)：*常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定性）。*可燃性：充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳。（寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式）*還原性：能與某些氧化物反應(yīng)（如氧化銅、氧化鐵等）。（寫(xiě)出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）（二）二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳（CO?）：（見(jiàn)第二部分相關(guān)內(nèi)容，此處可側(cè)重與一氧化碳的對(duì)比）2.一氧化碳（CO）：*物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：*可燃性：燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成二氧化碳。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）*還原性：能與某些金屬氧化物反應(yīng)（如氧化銅、氧化鐵）。（寫(xiě)出CO還原氧化銅的化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意尾氣處理）*毒性：極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒。*用途：作燃料（可燃性）、冶煉金屬（還原性）。3.二氧化碳與一氧化碳的鑒別與除雜：*鑒別：通入澄清石灰水（CO?使石灰水變渾濁，CO不能）；點(diǎn)燃（CO能燃燒，CO?不能）；通過(guò)灼熱的氧化銅（CO能使黑色粉末變紅，CO?不能）。*除雜：CO中混有CO?（通入氫氧化鈉溶液）；CO?中混有CO（通過(guò)灼熱的氧化銅）。（三）碳酸和碳酸鹽1.碳酸（H?CO?）：不穩(wěn)定，易分解為水和二氧化碳。2.碳酸鈣（CaCO?）：大理石、石灰石的主要成分。難溶于水。能與酸反應(yīng)（如稀鹽酸，用于實(shí)驗(yàn)室制CO?）。高溫分解（工業(yè)制CO?和生石灰）。（寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式）3.碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱(chēng)純堿、蘇打。易溶于水，水溶液呈堿性。能與酸、某些堿、某些鹽反應(yīng)。（寫(xiě)出碳酸鈉與稀鹽酸、與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式）4.碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱(chēng)小蘇打。能與酸反應(yīng)（用于治療胃酸過(guò)多、焙制糕點(diǎn)）。（寫(xiě)出與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式）五、燃料及其利用（一）燃燒和滅火1.燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）。（三個(gè)條件缺一不可）2.滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點(diǎn)以下。（破壞燃燒的任一條件即可）3.常見(jiàn)滅火器的原理和適用范圍：（如泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，了解即可）（二）燃料的合理利用與開(kāi)發(fā)1.化石燃料：煤、石油、天然氣（都是不可再生能源）。*煤：“工業(yè)的糧食”，主要含碳元素，還含有氫、氮、硫、氧等元素。綜合利用可得到焦炭、煤焦油、煤氣等。*石油：“工業(yè)的血液”，主要含碳、氫元素。分餾可得到汽油、煤油、柴油等多種產(chǎn)品（物理變化）。*天然氣：主要成分是甲烷（CH?）。甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，具有可燃性。（寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式及現(xiàn)象）2.使用燃料對(duì)環(huán)境的影響：*煤燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等氣體，形成酸雨；還會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、煙塵等空氣污染物。*汽車(chē)尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物、未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物和煙塵等。3.新能源的開(kāi)發(fā)和利用：氫氣（最清潔的能源，優(yōu)點(diǎn)：熱值高、產(chǎn)物是水無(wú)污染、來(lái)源廣泛；缺點(diǎn)：制取成本高、儲(chǔ)存運(yùn)輸困難）、乙醇（綠色能源，可再生，寫(xiě)出乙醇燃燒的化學(xué)方程式）、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?.使燃料充分燃燒的方法：提供充足的氧氣（如鼓風(fēng)）、增大可燃物與氧氣的接觸面積（如將煤塊粉碎成煤粉）。六、金屬和金屬材料（一）金屬的物理性質(zhì)1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。2.特性：不同金屬的物理性質(zhì)也有差異（如顏色、密度、熔點(diǎn)、硬度等）。例如，鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下汞是液體。（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。*鎂、鋁：在常溫下就能與氧氣反應(yīng)（鋁在空