2025年鄭州市事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)考試試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氮?dú)夥肿樱篘2B.氫氧根離子：H+C.碳酸鈣：CaOD.硫酸鈉：NaSO42.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣3.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.氯化鈉中只存在離子鍵B.水分子中只存在共價(jià)鍵C.氫分子中不存在化學(xué)鍵D.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.乙醇C.氯化鈉D.干冰6.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.烷烴只含單鍵B.烯烴的通式為CnH2n+2C.聚乙烯是由乙烯加成反應(yīng)生成的D.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越小8.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.濃溶液一定是飽和溶液C.稀溶液一定是不飽和溶液D.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)表示9.下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）A.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積超過試管容積的1/3B.用滴管取用液體時(shí)，滴管尖端接觸試管內(nèi)壁C.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，將其放在托盤天平的左盤D.用酒精燈給燒杯加熱時(shí)，直接用外焰加熱10.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的敘述，正確的是（）A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)B.酸性溶液能使酚酞試液變色C.堿性溶液都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水D.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氧化鋁：(2)碳酸氫鈉：(3)氫氧化鐵：(4)硫酸鉀：(5)氮?dú)猓?2.寫出下列化學(xué)方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒：(2)碳酸鈣高溫分解：(3)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：(4)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：(5)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：13.用化學(xué)用語填空：(1)兩個(gè)氮原子：(2)三個(gè)水分子：(3)鈉離子：(4)硫酸根離子：(5)氫氧根離子：14.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和反應(yīng)條件：原理：；反應(yīng)條件：。15.簡述酸雨的形成原因及其對(duì)環(huán)境的影響：形成原因：；影響：。三、簡答題（本大題共3小題，每小題6分，共18分。）16.簡述原子核外電子排布的規(guī)律。17.簡述燃燒的條件。18.簡述酸和堿的通性。四、論述題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。）19.簡述科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)，并舉例說明如何在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行探究。20.結(jié)合實(shí)際，論述化學(xué)教育在培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)方面的作用。五、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（本大題共12分。）21.某同學(xué)想驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，要求簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。---試卷答案一、選擇題1.A2.D3.A4.D5.C6.A7.A8.A9.C10.D二、填空題11.(1)Al2O3(2)NaHCO3(3)Fe(OH)3(4)K2SO4(5)N212.(1)2H2+O2點(diǎn)燃→2H2O(2)CaCO3高溫→CaO+CO2↑(3)Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(4)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O(5)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu13.(1)2N(2)3H2O(3)Na+(4)SO42-(5)OH-14.原理：利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，從而制取氣體；反應(yīng)條件：根據(jù)具體反應(yīng)確定，如加熱高錳酸鉀制氧氣需要加熱，電解水制氧氣需要通電。15.形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體排放到大氣中，與水反應(yīng)生成酸；影響：酸雨會(huì)腐蝕建筑物、污染水體和土壤、危害植物生長、危害人體健康等。16.原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則；電子先填充能量較低的軌道，同一軌道電子最多容納2個(gè)且自旋方向相反，不同能量層中，s亞層最多容納2個(gè)電子，p亞層最多容納6個(gè)電子，d亞層最多容納10個(gè)電子，f亞層最多容納14個(gè)電子等。17.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：①可燃物；②與氧氣或空氣接觸；③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。這三個(gè)條件缺一不可。18.酸的通性：酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。堿的通性：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅；堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；可溶性堿能電離出氫氧根離子。19.科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)包括：提出問題、猜想與假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、分析論證、得出結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)。例如，探究影響大理石與稀鹽酸反應(yīng)速率的因素，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)改變鹽酸濃度、溫度、固體的表面積等，觀察反應(yīng)速率的變化，收集數(shù)據(jù)，分析論證，得出結(jié)論。20.化學(xué)教育可以幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，理解化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、創(chuàng)新能力等科學(xué)素養(yǎng)；幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系，理解化學(xué)在解決能源、環(huán)境、材料等社會(huì)問題