2025年青海事業(yè)單位教師招聘考試化學學科專業(yè)知識試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學用語正確的是（）A.氧化鎂的電子式：MgOB.氯原子的基態(tài)原子核外電子排布式：1s22s22p6C.用離子方程式表示NaOH溶液與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.乙醇的官能團是羧基2.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氫氣B.干冰C.熔融的氯化鈉D.乙醇3.下列關于化學鍵的敘述，正確的是（）A.氫原子核外電子由1s能級躍遷到2p能級，需要吸收能量B.共價鍵都是極性鍵C.離子鍵是陰陽離子通過靜電吸引力形成的化學鍵D.所有物質的化學鍵都是極性鍵4.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列氣體中，既有顏色又有氣味的是（）A.氮氣B.氧氣C.氯氣D.氫氣6.下列關于有機物的敘述，正確的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于純凈物D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，只生成一種產(chǎn)物7.下列說法正確的是（）A.溶度積常數(shù)(Ksp)越小的物質，其溶解度一定越小B.在恒壓條件下，氣體體積減小，氣體的內能一定減小C.升高溫度，一定能增大化學反應速率D.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質的量相等8.下列實驗操作中，正確的是（）A.用pH試紙測定未知溶液的pH時，將pH試紙直接伸入待測液中B.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌C.進行焰色反應時，觀察鉀離子的焰色需要透過藍色鈷玻璃D.用排水集氣法收集氧氣，集氣瓶必須裝滿水9.下列關于資源的敘述，錯誤的是（）A.水是重要的自然資源，淡水資源短缺B.煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，屬于可再生能源C.合理開發(fā)利用金屬礦產(chǎn)資源，需要關注環(huán)境保護D.可燃冰是一種清潔能源，其主要成分是甲烷水合物10.下列說法與事實不相符的是（）A.食品添加劑在規(guī)定范圍內使用是安全的B.酸雨的主要成分是硫酸和硝酸C.過度使用化肥和農藥會造成土壤污染D.塑料制品的大量使用導致了嚴重的“白色污染”二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。11.寫出下列化學式或名稱：(1)HNO3；(2)Na2CO3；(3)FeSO4；(4)CH3COOH；(5)SiO212.用化學方程式表示：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應：________________________________________；(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應：________________________________________；(3)甲烷燃燒：____________________________________________________；(4)氯氣與水反應：__________________________________________________。13.用離子方程式表示：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：_____________________________________；(2)鐵與稀硫酸反應：__________________________________________________；(3)碳酸鈣溶于醋酸溶液（醋酸為弱酸）：__________________________________。14.根據(jù)要求回答：(1)寫出基態(tài)碳原子的核外電子排布式：_______________________________；(2)寫出NH4+離子的結構式：_______________________________；(3)寫出H2O2中氧元素的化合價：_______________________________。15.簡述：(1)實驗室制備氫氣的原理（用化學方程式表示）：________________________；(2)生活中如何檢驗氯氣是否集滿（簡述方法）：__________________________。三、簡答題（本大題共4小題，共30分。16.（8分）簡述化學鍵的形成原因，并說明離子鍵和共價鍵的區(qū)別。17.（7分）簡述勒夏特列原理的內容，并舉例說明該原理在化學平衡移動中的應用。18.（8分）簡述配制一定物質的量濃度溶液的步驟，并指出其中需要使用的玻璃儀器。19.（7分）簡述進行化學實驗時，安全操作的重要性，并列舉至少三項重要的實驗室安全規(guī)則。四、計算題（本大題共2小題，共30分。20.（15分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.4mol/L的NaOH溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中H+或OH-的濃度（假設反應完全）；(2)混合后溶液的pH（已知Kw=1.0×10-14）。21.（15分）將10.0g由Mg和Al組成的混合粉末加入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氫氣448mL。求：(1)混合粉末中Mg和Al的質量各是多少？(2)反應后溶液中HCl的剩余濃度是多少？（假設反應完全，氣體不溶解于水）試卷答案一、選擇題1.C2.C3.A4.A5.C6.A7.C8.C9.B10.D二、填空題11.(1)硝酸(2)碳酸鈉(3)硫酸亞鐵(4)乙酸(5)二氧化硅12.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)CH4+2O2=CO2+2H2O(4)Cl2+H2O=HCl+HClO13.(1)Ba2++SO4^2-=BaSO4↓(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑14.(1)1s22s22p2(2)[H]—[H]—N—[H](或H—N—H)(3)-1和+115.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或其他合理答案)(2)在集氣瓶口上方放一團濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則表明氯氣已集滿。三、簡答題16.化學鍵是原子間相互吸引的作用力，是形成分子或晶體時釋放能量的過程。離子鍵是陰陽離子通過靜電吸引力形成的化學鍵，通常形成于活潑金屬和非金屬之間。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵，通常形成于非金屬原子之間。離子鍵是離子化合物中主要的化學鍵，共價鍵是共價化合物中主要的化學鍵。離子化合物通常熔沸點較高，易溶于水，共價化合物中分子構成的物質通常熔沸點較低，不易溶于水（或其他合理表述）。17.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如，合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；增大壓強，平衡向正反應方向移動；增加N2的濃度，平衡向正反應方向移動。18.配制步驟：計算、稱量（或量?。⑷芙?、冷卻（如果溶質是固體且放熱）、轉移、洗滌、定容、搖勻。玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、量筒（或容量瓶）、膠頭滴管、容量瓶。19.安全操作是保證化學實驗順利進行、防止事故發(fā)生、保護自身和他人安全的重要前提。規(guī)則：①實驗時必須穿戴實驗服、護目鏡等防護用品；②不慎接觸腐蝕性藥品，應立即用大量水沖洗，并報告老師；③加熱試管時，試管口不能朝著自己或他人；④使用酒精燈時，要注意“兩查、兩禁、一不可”；⑤藥品取用要遵循“三不”原則等。四、計算題20.(1)n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,n(NaOH)=0.4mol/L×0.2L=0.08mol。HCl與NaOH恰好完全反應生成NaCl和H2O，n(H+)=n(HCl)-n(NaOH)=0.05mol-0.08mol=-0.03mol(說明NaOH過量)，n(OH-)=n(NaOH)-n(HCl)=0.08mol-0.05mol=0.03mol?；旌虾笕芤后w積V=100mL+200mL=300mL=0.3L。c(OH-)=n(OH-)/V=0.03mol/0.3L=0.1mol/L?；旌虾笕芤猴@堿性，c(H+)=Kw/c(OH-)=1.0×10-14/0.1mol/L=1.0×10-13mol/L。(2)pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-13)=13。21.(1)標準狀況下氫氣448mL，n(H2)=448mL/22400mL/mol=0.02mol。設Mg質量為xg，Al質量為yg，則根據(jù)化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,24x20.02mol,x=24×0.02mol/2=0.24g。Al+3HCl=AlCl3+3/2H2↑,27y30.02mol×3/2=0.03mol,y=27×0.03mol/3=0.27g。混合粉