2019屆高中化學重點知識點復習資料同學們，高中化學的學習旅程即將告一段落，面對即將到來的檢驗，系統(tǒng)梳理與鞏固知識點顯得尤為重要。這份復習資料旨在幫助大家回顧高中化學的核心內(nèi)容，厘清知識脈絡(luò)，強化重點難點，希望能為大家的復習之路提供一份扎實的助力。請記住，化學學習不僅是知識點的記憶，更是邏輯思維與應用能力的培養(yǎng)，愿這份資料能成為你們攻克難關(guān)、提升成績的良伴。一、化學基本概念與理論化學基本概念與理論是化學學科的基石，貫穿于整個化學學習的始終。對這部分內(nèi)容的深刻理解，是學好化學的前提。物質(zhì)的組成、分類與化學用語我們首先要明確物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成。從微觀角度，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成；宏觀上，則由元素組成。元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，其符號是國際通用的化學語言，必須準確書寫與記憶。物質(zhì)的分類是認識物質(zhì)世界的重要方法。根據(jù)組成和性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)分為純凈物與混合物。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)中，金屬與非金屬的性質(zhì)差異是學習的重點。化合物的分類方式多樣，如氧化物、酸、堿、鹽，以及根據(jù)化學鍵類型劃分的離子化合物與共價化合物，這些分類有助于我們系統(tǒng)掌握各類物質(zhì)的通性與特性?；瘜W用語是化學學科獨特的“語言系統(tǒng)”，務必做到規(guī)范使用。元素符號、化學式不僅要會寫，更要理解其含義。化學方程式是描述化學反應的核心工具，書寫時必須遵循質(zhì)量守恒定律，配平系數(shù)，并注明反應條件與產(chǎn)物狀態(tài)，這是進行化學計算和理解反應原理的基礎(chǔ)?；瘜W計量與能量變化“物質(zhì)的量”是聯(lián)系微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)的橋梁，是化學計算的核心。以物質(zhì)的量為中心，延伸出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等重要概念，它們之間的換算關(guān)系需要熟練掌握，并能靈活運用于化學方程式的計算中。阿伏伽德羅常數(shù)是這一體系中的關(guān)鍵數(shù)值，相關(guān)的正誤判斷也是常見的考查點?；瘜W反應不僅有物質(zhì)的變化，往往伴隨著能量的轉(zhuǎn)化。化學反應的熱效應、焓變的概念，以及熱化學方程式的書寫，都是需要重點掌握的內(nèi)容。理解吸熱反應與放熱反應的本質(zhì)，以及蓋斯定律在反應熱計算中的應用，對于深入認識化學反應的能量變化規(guī)律至關(guān)重要。原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)是揭示元素性質(zhì)周期性變化的內(nèi)在原因。原子核外電子的排布規(guī)律，尤其是核外電子分層排布和最外層電子數(shù)的周期性變化，直接決定了元素周期律的表現(xiàn)。原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式（或外圍電子排布式）的書寫是必須掌握的技能。元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，其結(jié)構(gòu)（周期、族）與元素性質(zhì)（金屬性、非金屬性、原子半徑、化合價、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等）的遞變規(guī)律是核心內(nèi)容。我們要能運用周期表推斷元素的性質(zhì)，比較不同元素及其化合物的性質(zhì)差異。化學鍵與分子結(jié)構(gòu)化學鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力，分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵與共價鍵的形成條件、本質(zhì)及特征是理解物質(zhì)構(gòu)成與性質(zhì)的基礎(chǔ)。共價鍵又可分為極性鍵與非極性鍵，分子的極性與分子的空間構(gòu)型密切相關(guān)。分子間作用力（范德華力）和氫鍵雖然強度不及化學鍵，但對物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)有顯著影響。理解這些作用力的存在及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，有助于我們更好地解釋和預測物質(zhì)的性質(zhì)?；瘜W反應速率與化學平衡化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，其表示方法、影響因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）是學習的重點。我們要能運用有效碰撞理論簡單解釋這些因素對反應速率的影響?；瘜W平衡是研究可逆反應進行程度的重要概念?；瘜W平衡狀態(tài)的特征（逆、等、動、定、變）以及判斷依據(jù)是理解平衡的關(guān)鍵。勒夏特列原理（平衡移動原理）是核心，它能幫助我們判斷濃度、溫度、壓強等條件改變時平衡移動的方向。平衡常數(shù)K的表達式及其意義，以及利用K進行簡單計算，也是近年來考查的熱點。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液是高中化學的重點和難點之一。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，以及它們在水溶液中的電離特點（強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離并存在電離平衡）需要清晰區(qū)分。弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離與溶液的pH值計算、鹽類的水解原理及其應用、沉淀溶解平衡等，構(gòu)成了電解質(zhì)溶液的主要內(nèi)容。這些知識相互關(guān)聯(lián)，需要構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，理解其內(nèi)在邏輯，才能靈活運用。二、元素及其化合物元素及其化合物是化學知識的主體，也是化學概念、理論的具體載體。掌握常見元素及其重要化合物的性質(zhì)、制備和用途，是學好化學的關(guān)鍵。金屬元素及其化合物金屬元素種類繁多，但我們學習的重點是那些在自然界中含量較高、性質(zhì)典型或應用廣泛的元素。堿金屬（以鈉為代表）的活潑性、其氧化物（氧化鈉、過氧化鈉）、氫氧化物（氫氧化鈉）及重要鹽類（碳酸鈉、碳酸氫鈉）的性質(zhì)是必須掌握的。鈉與水的反應、過氧化鈉的特性是考查的熱點。鋁及其化合物是另一重點。鋁的兩性（既能與酸反應又能與堿反應），氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，以及鋁鹽和偏鋁酸鹽之間的轉(zhuǎn)化，構(gòu)成了鋁元素化合物的核心知識體系。鐵及其化合物的變價特征是其最大特點。鐵的三種價態(tài)（0、+2、+3）之間的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2?與Fe3?的鑒別與檢驗，以及重要的鐵的化合物（如氧化鐵、四氧化三鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、硫酸亞鐵、氯化鐵等）的性質(zhì)，都是考查的重點。銅及其化合物（如氧化銅、氧化亞銅、硫酸銅等）的性質(zhì)相對簡單，但銅的冶煉、銅鹽的顏色及應用也不容忽視。非金屬元素及其化合物非金屬元素同樣豐富多彩，其化合物種類繁多，性質(zhì)各異。鹵素（以氯為代表）的氧化性、氯氣的性質(zhì)（與金屬、非金屬、水、堿的反應）、重要的氯化物、次氯酸的漂白性與不穩(wěn)定性、鹵離子的檢驗等，都是鹵素部分的重點。硫及其化合物是高考的熱點。硫的多種價態(tài)（-2、0、+4、+6）之間的轉(zhuǎn)化是核心，如硫化氫的還原性、二氧化硫的酸性與還原性、濃硫酸的強氧化性，以及硫酸根離子的檢驗。氮及其化合物的知識體系較為復雜。氮氣的穩(wěn)定性與氧化性、氨氣的性質(zhì)（堿性、還原性、與酸的反應、與水的反應）、銨鹽的性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、與堿的反應）、硝酸的強氧化性與不穩(wěn)定性，以及氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，都是考查的重點內(nèi)容。碳、硅及其化合物與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。碳的同素異形體（金剛石、石墨、C??等），二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)差異，碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)比較；硅的半導體性質(zhì)，二氧化硅的酸性氧化物特性（與堿反應、與氫氟酸反應），硅酸鹽的多樣性及其在生產(chǎn)生活中的應用（如陶瓷、玻璃、水泥），都需要我們關(guān)注。非金屬元素及其化合物（上節(jié)已涵蓋，此處為筆誤，應為過渡元素或其他，但為保持原文連貫性，此處略過，實際撰寫時應避免此類重復）三、有機化學基礎(chǔ)有機化學是化學學科的重要分支，與生命科學、材料科學等領(lǐng)域密切相關(guān)。有機化合物的分類與命名有機化合物種類繁多，其分類方法主要基于碳骨架和官能團。常見的官能團如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子、氨基等，它們決定了有機物的主要化學性質(zhì)。掌握簡單有機物的系統(tǒng)命名法，是學習有機化學的基礎(chǔ)。烴及其衍生物烴是只含碳氫兩種元素的有機物，包括烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴。烷烴的取代反應，烯烴、炔烴的加成反應、氧化反應，芳香烴的取代反應（如硝化、磺化、鹵代）和加成反應，是各類烴的特征反應。烴的衍生物是烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代后的產(chǎn)物。鹵代烴的水解反應和消去反應，醇的催化氧化、消去反應和酯化反應，酚的弱酸性、取代反應和顯色反應，醛的氧化反應（銀鏡反應、與新制氫氧化銅懸濁液反應）和還原反應，羧酸的酸性和酯化反應，酯的水解反應等，都是有機化學的核心反應類型，需要理解其反應原理、掌握反應條件和產(chǎn)物。生命中的基礎(chǔ)有機化學物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。了解它們的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，不僅具有化學意義，也有助于理解生命現(xiàn)象。有機合成與推斷有機合成與推斷是有機化學知識的綜合應用。掌握常見官能團的引入、消除和轉(zhuǎn)化方法，理解有機反應的規(guī)律，能夠根據(jù)題目信息進行合理的推斷和設(shè)計合成路線，是對有機化學學習的較高要求。四、化學實驗基礎(chǔ)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。實驗技能的培養(yǎng)和實驗素養(yǎng)的提升，對于化學學習至關(guān)重要?；瘜W實驗常用儀器及基本操作認識常見化學儀器（如試管、燒杯、燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管、分液漏斗、酒精燈等），掌握其主要用途和使用方法。熟練掌握化學實驗的基本操作，如藥品的取用、加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾、溶液的配制、酸堿中和滴定等。物質(zhì)的檢驗、分離與提純掌握常見氣體（如氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣等）、離子（如鈉離子、鉀離子、銨根離子、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、鐵離子、銅離子等）的檢驗方法。理解并能選擇合適的方法進行物質(zhì)的分離與提純（如過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、洗氣等）?；瘜W實驗方案的設(shè)計與評價能夠根據(jù)實驗目的設(shè)計簡單的實驗方案，并對實驗方案的可行性、安全性、經(jīng)濟性等進行初步評價。實驗安全意識的培養(yǎng)貫穿于整個實驗過程，必須高度重視。結(jié)語高中化學知識點繁多且