【化學(xué)】中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題真題匯編(含答案)含解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請(qǐng)你計(jì)算：（1）若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要_____kg的NaOH。（2）該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)_____？請(qǐng)你寫出具體的計(jì)算過程。工業(yè)級(jí)的NaOH和Ca(OH)2的最新市場(chǎng)批發(fā)價(jià)如下表：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）1.006.00（3）請(qǐng)你在圖中畫出氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時(shí)，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實(shí)線表示。_____（請(qǐng)你注明具體的坐標(biāo)）【答案】40203元【解析】【詳解】1000kg的這種石油產(chǎn)品所含硫酸的質(zhì)量為1000kg×4.9%=49kg設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為y根據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得關(guān)系式為每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)為6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元圖中畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時(shí)，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線“…”表示，氫氧化鈣用實(shí)線“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要40kg的NaOH。（2）該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約203元經(jīng)費(fèi)。（3）殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線“…”表示，氫氧化鈣用實(shí)線“一”表示，2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，請(qǐng)加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)混合物CaCO3中的質(zhì)量為_______；(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】試題分析：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為4.4g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xzy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g（1）混合物CaCO3中的質(zhì)量為10g；（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈12.6%?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算3．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn),工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g。試求：（1）該純堿樣品的純度_________________。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________?！敬鸢浮?6.4%l0%【解析】【分析】純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量?！驹斀狻糠磻?yīng)放出的CO2的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

4.4g解之得x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸鈉純度=≈96.4%；(2)純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。4．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）67．5％；（2）50g；（3）53．15g【解析】根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計(jì)算出：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硫酸溶液的質(zhì)量；（3）生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

98

210g（1-x）y×9.8%

0.10g（1）=，x=67.5%（2）=，y=50g（3）所得溶液的質(zhì)量為：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53．15g。5．某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測(cè)定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：（1）反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為_____g；（2）在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_____（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____【答案】19.0%17.4%【解析】【分析】解析根據(jù)圖示可知，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出氯化的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）由圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為（2）設(shè)樣品中的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。x=9.5gy=11.7g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6．化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。①該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為mol。②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確至0.1％）。③若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是?！敬鸢浮竣?.05②83.3%③鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】①試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量=2.2g÷(44g／moL)=0.05mol設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為xmol。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑11x0.051/x=1/0.05x="0.05"mol②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.05×100）/6×100%="83.3%"答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。③通過化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算7．學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為g。（2）當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）10；（2）NaCl、CaCl2；（3）96.4%；12.1g【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入111g氯化鈣溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉．解：（1）設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111

100111g×10%

x111/100=（111g×10%）/xx=10g（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是：111g×10%=11.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106

111

117x

11.1g

y106/111=x/11.1gx=10.6gNa2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=96.4%117/111=y/11.1gy=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%；當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)燒杯中為不飽和溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量12.1g。點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。8．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）33：17（2）10.5%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g．設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．x=7.35g所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%．9．26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15.1%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%【解析】分析：（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出．解答：解：氫氣的質(zhì)量=26g+100g-125.8g=0.2g．設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g==x=6.5gy=16.1g（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15.1%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%點(diǎn)評(píng)：本題中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-銅的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出，也可以用反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量-銅的質(zhì)量算出．10．有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。（思考與交流）（1）上述物質(zhì)中，不溶于水的是______①_______(填化學(xué)式，下同)。（2）能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色的是______②_______。（資料查閱）Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（活動(dòng)與探究）去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。（現(xiàn)象與結(jié)論）經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有____⑤_____和____⑥_____（填化學(xué)式）。（探索與拓展）為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。（4）通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）（5）計(jì)算A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）①CaCO3（2）②CuSO4③燒杯④攪拌（加速固體的溶解）⑤CaCO3⑥Na2CO3（3）解：設(shè)生成最大沉淀量時(shí)所加NaOH的質(zhì)量為x，46.2g粉末中含有CuSO4的質(zhì)量為y生成Na2SO4的質(zhì)量為zCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓1608014298yxz19.6gx=16.0g···························1分那么NaOH溶液的質(zhì)量==200.0g··············1分y=32.0g···························1分z=28.4g···························1分（4）Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g···············1分則46.2g固體粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4組成。（5）Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=12.0%··················1分答：略。【解析】分析：【思考與交流】（1）根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水（2）硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液【活動(dòng)與探究】溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，而常常用玻璃棒來攪拌【現(xiàn)象與結(jié)論】加水溶解后得到的是藍(lán)色溶液，可以知道在固體粉末中不含碳酸鈣，和碳酸鈉【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該