化學(xué)批判性（評價、質(zhì)疑）思維測評試題一、選擇題（每題3分，共30分）關(guān)于電解質(zhì)概念的辨析：下列關(guān)于“電解質(zhì)”的說法中，最能體現(xiàn)批判性思維的是（）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，因此氯化鈉是電解質(zhì)B.銅能導(dǎo)電但屬于單質(zhì)，因此電解質(zhì)必須是化合物C.二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自碳酸而非CO?，因此CO?不是電解質(zhì)D.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因此HCl不是電解質(zhì)實驗數(shù)據(jù)的質(zhì)疑：某同學(xué)在測定中和熱實驗中，測得的數(shù)據(jù)比理論值低15%，下列反思中不具備批判性思維的是（）A.可能未使用環(huán)形玻璃攪拌棒，導(dǎo)致熱量散失B.溫度計讀數(shù)時未估讀，導(dǎo)致數(shù)據(jù)記錄誤差C.實驗手冊上的理論值一定正確，我的操作肯定有誤D.可能是NaOH溶液濃度實際偏低，導(dǎo)致反應(yīng)不完全模型認(rèn)知的局限性：用“碰撞理論”解釋反應(yīng)速率時，下列質(zhì)疑合理的是（）A.該理論僅適用于氣體反應(yīng)，對溶液反應(yīng)不成立B.即使分子能量足夠且取向正確，也未必一定發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)速率與活化能相關(guān)，而活化能無法通過實驗測定D.溫度升高時，所有分子的碰撞頻率均增大化學(xué)平衡的動態(tài)分析：對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法中體現(xiàn)“證據(jù)推理”核心素養(yǎng)的是（）A.增大壓強平衡正向移動，因為壓強越大反應(yīng)速率越快B.升高溫度平衡逆向移動，可推斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.使用催化劑后平衡不移動，因此催化劑對反應(yīng)無價值D.反應(yīng)體系中N?與H?的體積比始終為1:3，說明反應(yīng)達到平衡實驗方案的評價：某同學(xué)設(shè)計實驗“探究溫度對碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)速率的影響”，下列設(shè)計缺陷中需通過批判性思維指出的是（）A.未使用控制變量法，同時改變了溫度和濃度B.未使用淀粉溶液作為指示劑C.實驗裝置未進行氣密性檢查D.反應(yīng)容器未使用燒杯而用試管化學(xué)用語的嚴(yán)謹(jǐn)性：下列化學(xué)方程式的書寫中，最能體現(xiàn)“質(zhì)疑精神”的修正是（）A.將“2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑”修正為“Fe+2HCl=FeCl?+H?↑”（質(zhì)疑產(chǎn)物中鐵的價態(tài)）B.將“H?O?=H?↑+O?↑”修正為“2H?O?=2H?O+O?↑”（補充反應(yīng)條件）C.將“Cu+2AgCl=CuCl?+2Ag”修正為“Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag”（質(zhì)疑反應(yīng)物的狀態(tài)）D.將“NaOH+CO?=NaCO?+H?O”修正為“2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O”（配平化學(xué)計量數(shù)）數(shù)據(jù)可靠性判斷：某文獻記載“用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸體積為25.00mL”，下列質(zhì)疑中合理的是（）A.未記錄滴定管的初始讀數(shù)，無法計算消耗體積B.鹽酸濃度精確到小數(shù)點后四位，而體積僅記錄到小數(shù)點后兩位C.NaOH溶液未用待裝液潤洗，會導(dǎo)致濃度測量值偏高D.實驗溫度為28℃，但未校正溶液體積隨溫度的變化化學(xué)概念的深層理解：對“物質(zhì)的量濃度”定義的批判性思考，下列說法正確的是（）A.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液濃度為1mol/L（忽略體積變化）B.從100mL2mol/L的NaCl溶液中取出50mL，濃度變?yōu)?mol/L（質(zhì)疑溶液的均一性）C.將98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）稀釋為1mol/L，直接用c?V?=c?V?計算（忽略稀釋時的體積變化）D.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制中，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏低（質(zhì)疑操作對體積的影響方向）實驗現(xiàn)象的科學(xué)解釋：將SO?通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。下列解釋中需進一步驗證的是（）A.變紅是因為SO?與水反應(yīng)生成H?SO?，使溶液顯酸性B.褪色是因為SO?具有漂白性，能將石蕊氧化為無色物質(zhì)C.若加熱褪色后的溶液，顏色可能恢復(fù)，說明漂白過程可逆D.應(yīng)補充對照實驗：將Cl?通入石蕊試液，觀察是否先變紅后褪色化學(xué)與社會的批判性關(guān)聯(lián)：某廣告宣稱“本產(chǎn)品含‘納米級負離子’，可中和體內(nèi)酸性物質(zhì)，改善體質(zhì)酸堿平衡”，從化學(xué)視角判斷其科學(xué)性，最合理的質(zhì)疑是（）A.“納米級負離子”的成分未明確，無法判斷其化學(xué)性質(zhì)B.人體血液pH值恒定在7.35-7.45，無法通過外界物質(zhì)改變C.“酸性體質(zhì)”概念本身缺乏科學(xué)依據(jù)，屬于偽科學(xué)范疇D.負離子與酸性物質(zhì)的中和反應(yīng)需在水溶液中進行，體內(nèi)環(huán)境未必滿足條件二、實驗分析題（共40分）案例：某研究小組設(shè)計實驗探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，實驗方案如下：|實驗編號|反應(yīng)物|溫度（℃）|催化劑|現(xiàn)象記錄||----------|--------|-----------|--------|----------||1|5mL0.1mol/LH?O?|25|無|產(chǎn)生氣泡較慢，3min后停止||2|5mL0.1mol/LH?O?|40|無|產(chǎn)生氣泡較快，1.5min后停止||3|5mL0.1mol/LH?O?|25|MnO?粉末|產(chǎn)生氣泡極快，20s后停止||4|5mL0.2mol/LH?O?|25|無|產(chǎn)生氣泡較快，2min后停止|問題：數(shù)據(jù)質(zhì)疑：實驗記錄中“3min后停止”“1.5min后停止”等描述是否嚴(yán)謹(jǐn)？請說明理由并提出改進建議。（10分）方案評價：該實驗設(shè)計能否有效探究“濃度對反應(yīng)速率的影響”？若存在缺陷，如何修正？（15分）誤差分析：若實驗3中MnO?粉末未進行預(yù)處理（含有少量炭粉雜質(zhì)），可能對實驗結(jié)果產(chǎn)生哪些影響？如何通過進一步實驗驗證你的推測？（15分）三、論述題（共30分）模型認(rèn)知的批判性應(yīng)用：用“有效碰撞理論”解釋“溫度升高會加快反應(yīng)速率”時，傳統(tǒng)模型認(rèn)為“溫度升高使分子運動速率加快，碰撞頻率增大”。但研究發(fā)現(xiàn)，某反應(yīng)在溫度從20℃升至30℃時，碰撞頻率僅增加1.5倍，而反應(yīng)速率卻增加了5倍。請結(jié)合這一現(xiàn)象，對傳統(tǒng)模型提出修正或補充，并設(shè)計實驗驗證你的觀點。（15分）化學(xué)史中的批判性思維：19世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“惰性氣體”（如氬、氖等）后，認(rèn)為其化學(xué)性質(zhì)絕對穩(wěn)定，不可能形成化合物。1962年，英國化學(xué)家巴特利特合成了第一個稀有氣體化合物XePtF?，推翻了這一觀點。請從“證據(jù)推理”與“質(zhì)疑精神”角度，分析這一科學(xué)突破的啟示，并舉例說明類似的化學(xué)史案例。（15分）四、開放探究題（共50分）背景：某教材指出“金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣”。任務(wù)：基于批判性思維，設(shè)計一個探究方案，驗證該結(jié)論的局限性（即找出“排在氫前面卻不能與稀酸反應(yīng)生成氫氣”或“排在氫后面卻能與稀酸反應(yīng)生成氫氣”的反例）。要求：明確提出假設(shè)（至少2個可能的反例方向）；（10分）設(shè)計具體實驗方案，包括實驗藥品、儀器、步驟及預(yù)期現(xiàn)象；（20分）預(yù)測可能的實驗結(jié)果，并基于結(jié)果對原結(jié)論進行修正，形成更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)谋硎?。?0分）五、化學(xué)概念辨析題（共30分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有人認(rèn)為“有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”，請舉反例否定這一觀點，并從化合價變化的角度重新定義氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。（15分）溶液酸堿性的認(rèn)知：傳統(tǒng)觀點認(rèn)為“pH=7的溶液一定是中性溶液”，請結(jié)合水的離子積常數(shù)（K_w）與溫度的關(guān)系，質(zhì)疑這一觀點，并推導(dǎo)不同溫度下中性溶液的pH值范圍。（15分）六、數(shù)據(jù)推理題（共20分）背景：某同學(xué)測定不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（K_a），數(shù)據(jù)如下：|溫度（℃）|K_a（×10??）||-----------|--------------||10|1.72||20|1.75||30|1.78||40|1.81|問題：根據(jù)數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出“溫度升高，醋酸電離平衡常數(shù)增大，因此醋酸電離是吸熱反應(yīng)”的結(jié)論。這一推理是否嚴(yán)謹(jǐn)？請從熱力學(xué)角度分析，若要驗證結(jié)論，還需補充哪些實驗數(shù)據(jù)？七、綜合應(yīng)用題（共50分）情境：某工廠用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿（Na?CO?），其核心反應(yīng)為：NH?+CO?+H?O+NaCl=NaHCO?↓+NH?Cl已知反應(yīng)中NaHCO?的溶解度較小，會從溶液中析出。某工程師提出“增大CO?通入量可提高NaHCO?產(chǎn)率”的方案，并進行了實驗驗證，結(jié)果如下：CO?通入量（L/min）NaHCO?產(chǎn)量（kg/h）母液中NH?Cl濃度（mol/L）10852.015921.820901.525881.2問題：結(jié)論質(zhì)疑：工程師的結(jié)論“增大CO?通入量可提高產(chǎn)率”是否成立？請結(jié)合數(shù)據(jù)說明理由。（15分）方案優(yōu)化：若要進一步提高NaHCO?產(chǎn)率，可從哪些角度調(diào)整工藝條件？請?zhí)岢鲋辽?種方案，并說明化學(xué)原理。（20分）社會效益評價：有觀點認(rèn)為“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品NH?Cl可作為氮肥，實現(xiàn)“變廢為寶”。請從化學(xué)視角分析這一說法的合理性，并指出可能存在的環(huán)境風(fēng)險。（15分）八、計算題（共20分）題目：將10g銅鋅合金投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到0.2g氫氣。某同學(xué)計算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，Zn的相對原子質(zhì)量65）。問題：計算過程評價：該同學(xué)的計算是否存在邏輯漏洞？請寫出完整的計算步驟并驗證結(jié)果。（10分）誤差質(zhì)疑：若反應(yīng)過程中存在“鋅表面有雜質(zhì)未除盡”“氫氣收集時部分逸出”等情況，對計算結(jié)果會產(chǎn)生何種影響？如何通過實驗設(shè)計排